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1、四川省成都七中2014届高三上学期化学分层阶段测试（3）选择题（每题只有一个正确选项）1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A某温度时pH=6的纯水中含有10-6NA个H+B7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC在25、1.01105Pa时，121g CF2Cl2所含的氯原子数为2NAD常温下，5.6g 铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+ B氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3H2O = Ag(NH3)2Cl+2H2O
2、C工业上制取漂白粉：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2ODNaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+ = 2Mn2+5NO3-+3H2O 3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH44、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)
3、Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的一半B若增大压强，则物质Y的转化率减小C若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)5、串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl26、下列叙述正确的是（ ）A某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3CO
4、ONa和CH3COOHBCH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7，则一定有abD常温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于77、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）(ab)63 g (ab)189 g
5、 (ab) mol (Vc )molA B C D8、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A1对 B2对 C3对 D4对10、下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）AH2S和NH3均是价
6、电子总数为8的极性分子BHS- 和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中所含的中子、质子、电子数均相同11、下列结论不正确的是（ ）微粒半径：K+Al3+S2-Cl-；氢化物的稳定性：HF HCl H2S PH3SiH4； 离子的还原性：S2-Cl-Br-I-；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：HClO4H2SO4 H3PO4H2CO3苯酚；非金属性：ONPSi；金属性：BeMgCaKA只有 B C D12、下列有关化学用语表示正确的是( )CSO的电子式 对硝基苯酚的结构简式： Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型： 葡
7、萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O+ A B C D全部正确13、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，
8、键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g) O2(g)XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g) O2(g)YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。14、A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：（1）A与D形成的化合物固态时晶体类型是_。
9、（2）化合物ABC的结构式为_，写出一种与CD2-互为等电子体的微粒_，B4A10中B的杂化方式为_；化合物GB2的电子式为_，该物质与水反应的化学方程式为_。（3）C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是_。有润滑性易磨损抗腐蚀强还原性抗冷热（4）F单质与NaOH溶液反应的离子方程式_。（5）将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成混合气体，通入到amol的E2D2（固体过量）中，反应后的固体混合物加入到500mL1 molL-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=_，b=_。15、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验
10、室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤。（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）石灰乳参与反应的化学方程式为_。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_、_。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3
11、难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。 ； _ ； _ ； _ ；低于100干燥。16、某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度。步骤I向反应器中加人KBrO3-KBr( KBr稍过量）混合溶液25 mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入过量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示剂，用0.1 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2,共用去Na2S2O3溶液40 mL。（1） 写出KBrO3-KB
12、r混合溶液酸化后生成Br2的离子方程式_（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2的反应如下，请配平该离子方程式_I2+_ S2O32- _I-+_ S4O62-达到滴定终点时，溶液的颜色变化为_步骤II将苯酚样品0.4 g，溶于NaOH溶液，加水配成250 mL，量取25 mL置于另一反应器中；再加入与步骤I中相同的KBrO3-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生；继续加入过量KI溶液，生成的I2仍用0.1 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19 mL（3）写出中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式_（4）综合步骤I、II的实验数据，参与（3）反应的n(Br
13、2) =_(只要求列出计算式）。（5）该苯酚样品的纯度为_。练习（三）参考答案15 CDBDC 610 ADCBC 1112 BA13、(1)3 VIA HClO4 (2)2 HZ（Cl） HY(S) (3)Ar3d104s1 2Cu2S3O2 = 2Cu2O2SO2 (4)2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2 (g) H270kJ/mol14、(1)分子晶体；(2) ； O3、SO2 等 sp3 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(3)(4)Si +2OH-+ H2O=SiO32-+2H2(5)0.25；2.815、(1) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
14、 控制适当的温度；缓慢通入混合气体 Mn2+ 催化O2与H2SO3反应，生成H2SO4(2) 边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3)，并控制溶液pH7.7；过滤，用少量水洗涤2 3次；检验SO42-是否被洗涤除去；用少量C2H5OH洗涤。（凡答案合理均可）16、（1）BrO3- +5Br- +6H+3Br2+3H2O （2）I2+2S2O32- 2 I-+ S4O62- 蓝色变为无色，且30秒内不复色（3）（4）n（Br2）= 1/20.1（40-19）10-3 mol 或 1/20.14010-3 -1/20.11910-3 mol 或1/2（0.14010-3 -0.11910-3）mol（注：其它合理计算式均可）（5）苯酚的纯度=82.25%4第页
