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1、1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（ ）A煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列说法正确的是A天然气、石油都是清洁的可再生能源B在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中Ksp(AgCl)降低D地沟油和矿物油都属于酯类物质3下列有关叙述正确的是A在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B蛋白质、棉花、核
2、酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质来源:学_科_网Z_X_X_KC利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度4下列有关金属的说法中不正确的是A纯铁比生铁抗腐蚀性强 B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血5下列现象与胶体知识无关的是（ ）A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中
3、的固体悬浮物 6下列有关表述正确的是（1）OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）HCN分子的结构式：HCN（3）Br的离子结构示意图：（4）CO2分子的分子模型示意图： （5）丙烷分子的球棍模型： （6）的名称为：1，3二甲基2丁烯（7）次氯酸的电子式为： （8）熔化时的电离方程式：NaHSO4为：NaHSO4NaHSO4A（1）（2）（4）（7） B（1）（2）（5）（8） C（1）（4）（5）（8） D（2）（3）（5）（6）7下列物质分类的正确组合是 混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯
4、水KNO3晶体oO3NaCl8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NAB0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAC标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA B标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAC常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子D电解饱和食盐
5、水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA10下列描述或化学用语书写错误的是A向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl2eCl2D向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba23OHAl3SO42=BaSO4Al（OH）311把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份
6、加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A（l0b - 5a）)mol/L B（2b-a）mol/L C（）mol/L D（5b-）mol/L12某无色溶液中可能含有I、K 、Cu2、SO32（还原性：SO32I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I 肯定不含Cu2肯定含有SO32可能含有I。 A B C D13某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确
7、的是Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种14下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段
8、时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（）中滴加NaHCO3，放出无色气体：+ 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O15某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3来源:学科网ZXXKD反应后溶液的酸性明显增强16下列各反应对应的离子方程式正确的是A向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OHCO2 HCO3B向Ca(O
9、H)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH+2HCO3 CaCO3+ CO32+ 2H2OC向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSO42Ba2OH BaSO4H2O17向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaO
10、H)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 118为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验， 关于三种离子的判断正确的是AAg+、Fe2+、Al3+ BNH4+、Fe2+、Fe3+ CAg+、Cu2+、Fe3+ DAg+、Cu2+、Al3+19Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2O32-
11、ClC上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂20下列离子方程式的书写与所给条件相符的是来源:Z+xx+k.ComA将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl22Fe2+2Br 4ClBr22Fe3+B已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2 SO22 H2O Al(OH)3HSO3C稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH3 H2O CO2 NH4+ HCO3D在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ 3SO423Ba2+ 6OH 3BaSO42 Al(OH)33
