《化学反应原理》《物质结构与性质》复习策略李大林2.ppt

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1、襄阳五中 李大林,化学反应原理物质结构与性质复习策略,内容概要,（一）在高考化学反应原理模块考什么（二）高考化学反应原理热点分析,一、化学反应原理复习策略,二、物质结构与性质复习策略,（一）物质结构与性质模块考什么（二）物质结构与性质试题分析（三）选考物质结构与性质的利与弊分析,三、第二轮复习策略,一、在高考化学反应原理模块考什么,2007年，以新课标的高考命题为契机，在制定新的考试大纲时，对能力考查的目标要求进行了全新的表述和阐释，由关注考生学习结果的考查转向了关注考生学习过程、学习能力和思想方法的考查。这是考试内容的一次重大变革。,了解化学在解决能源危机中的重要作用。(注意节能减排）了解焓

2、变与反应热的含义。了解H=H（反应产物）H（反应物）表达式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算和判断。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,高度重视化学反应原理新增内容（与前几年变化）,新课标版考纲新增内容在2012全国理综（新课程卷）试题中充分体现：电离常数（10B）、溶度积计算（26（4）、盖斯定律计算（27（2）、平衡常数（27（3）计8分

3、选 考物质结构与性质：电子排布式、电负性、键角、杂化、微粒的空间结构、金刚石的晶胞 选考有机化学基础：核磁共振氢谱、等效氢的判断,表一、2012课改地区新课标高考试卷化学反应原理知识点及分值统计,综合分析，2012年理综化学试题有以下特点：,2012年新课标高考理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，突出基础，注重能力。充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡。通过学生不易掌握的细节及繁杂的计算来提高难度不利于高中化学教学和学生备考。,一、抓基础，重能力。试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。1.题型较

4、稳定7道选择题考察基础知识，三道必考大题（26物质推断、27反应原理、28综合实验）三道选考大题（36化学与技术、37物质结构与性质、38有机化学基础）。题型稳定，结构明了。,2.考点较集中，不回避热，主干知识年年考！试卷所涉及的内容在课程标准、教材基础知识范畴内，考点常见并集中。有常见的物质性质及检验、阿伏伽德罗常数、有机物的结构与性质、元素周期表与周期律，反应原理中化学平衡图像及实验探究。特别是选择题部分有机化学知识点加大了考察力度，28题实验题也是以有机物溴苯为背景。,3.注重能力考察试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。象26题高铁酸钾-锌组成碱性电池、27题光气相关知识及一些细

5、节考察都是需要具备知识的迁移能力及接受与处理信息的能力。28题溴苯的制备实验也重点考察了学生的思维能力与实验能力。,4.非选择题突出能力立意试题情景陌生化 文字叙述图表（图像）化定性问题定量化 化学问题综合化 化学问题数学化,2012年考题注重考查化学的基础知识、基本技能和基本方法，突出主干知识，同时兼顾化学学科要求的各种能力，如考生接受、吸收、整合化学信息的能力、分析和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力等,二、创新少、计算多。1.创新不足。部分试题停留在对简单基础化学知识的考察，缺乏新意，特别象选择题12题是原高考题的翻版。2.计算繁杂。试卷强化了计算能力，但略显繁杂。26题第一问的计算

6、繁杂，算出X还是约为3，下面几个方程式还需要配平计算。27题第二问中热量的计算28题中平衡常数的计算麻烦，特别是37题最后一问的复杂数学计算，得出数来非常困难。,二化学反应原理主干、热点,（一）化学反应与能量热点1：盖斯定律、热化学方程式热点2：反应历程能量图热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护（二）化学反应速率和化学平衡热点1：计算速率、平衡常数热点2：速率、平衡图像和图表（三）电解质溶液热点1：电离、水解平衡的影响因素热点2：离子浓度的关系热点3：溶度积的简单计算及应用,第一部分 化学反应与能量,高考命题的热点，卷卷考到。尤其创设情景，提供新信息，给出图像，利用盖斯定律计算反应热，并书写热

7、化学方程式更是高频考点，试题的陌生度大。,热点1：盖斯定律、热化学方程式,27(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；,H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）

8、H=-285.8 kJmol-1,CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-283.0 kJmol-1,CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=22=247.3kJmol-1,CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3 kJmol-1,生成1 m3(标准状况)CO所需热量为：1000L/22.4L.mol-247.3kJmol-1/2=5520.1kJ,CHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O,原子守恒推测生成物，并配平,2012全国理综（新课程卷）27题，节选,（2011新课标卷27，节选）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂

9、作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；,(2)写出燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)H=-726.5kJmol-1 用-得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2

10、O(l)H=-443.5kJmol-1,(1)由H2（g）的燃烧热H为-285.8kJmol-1知，1mol H2（g）完全燃烧生成1mol H2O(g)放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O(g)为1mol H2（g）消耗的能量为285.8kJ，分解10mol H2O(g)为10mol H2（g）消耗的能量为2858kJ。,2010新课标卷 11（选择题6分）,己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 H=-12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于().A-67.7 kJ/mol B-43.5 k

11、J/mol C+43.5 kJ/mol D+67.7 kJ/mol,【解析】主要考查关于H的计算和对盖斯定律的迁移应用。HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应H的差值即为HCN在溶液中电离的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即H0，综合以上分析，可知H=+43.5kJmol-1，即本题答案为C。,热点2：反应历程能量图,读图作答：2010、2011海南全国卷 2011上海选择-太阳能分解水高效催化剂 2010北京卷-“氨氮废水处理”2011海南选择-比较正逆反应的活化能 镁与卤素反应的能量变化历程.,作图题：2011广东31（2）画出某一已知反应的能量图；,（200

12、9宁夏 28题）（14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2）图中H=_KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）=_molL

13、-1min-1、(SO3)=_molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求计算过程）。,答案（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）-198（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5（4）0.025 0.05（5）S(s)+O2(g)=2SO2(g)H1=-296 KJmol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)H2=-99 KJmol-1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-

14、1,【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1；（3）依题意即可写出：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5；（4）依据速率之比 等于化学计量数之比.（5）反应热的计算,【考点分析】焓变、活化能与焓变、活化能与催化剂的关系、催化剂参与反应的化学方程式的书写、焓变及其反应速率的有关计算。本题类似2008年的海南试题，但考查的知识点增多了。,热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护,氧化还原反应知识、离子放电顺

15、序,电化学原理,离子方程式书写（守恒规律）,电极反应式,知识构建图,（2010广东高考）（2011广东高考）,全国卷-染料敏化太阳能电池,2010试题,安徽的固体酸燃料电池,江苏航天器能量储存系统,(2012安徽11),(2012北京12),(2012福建9),(2012海南16),(2012山东13),题目多为原电池结合电解原理综合题。,(2012天津7),(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。与M

16、nO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。,本题考查化学计算、元素化合物知识、氧化还原反应、原电池原理。此题知识熟悉、情景陌生。铁的氯化物及其制备、中和滴定、三价铁的氧化性、原电池原理是熟悉的，但是离子交换、K2FeO4Zn 碱性电池是陌生的。陌生的情景寓于熟悉的基础知识和原理之中。,解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的

17、区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。,2012全国理综（新课程卷）26题，节选,(2011江苏高考13，12分)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_,（2）电解原理闭合回路

18、分析法,通电前哪些离子，通电后运动情况？如何形成闭合回路？哪种离子先放电？电极方程式、总反应溶液酸碱性如何变化？如何复原电解质溶液？,（1）新型电池及其燃料电池,正负极的判断？如何形成闭合回路（离子如何移动）？电极方程式、总反应溶液酸碱性如何变化？,小结,第二部分 化学反应速率和化学平衡,每卷必考。探究影响反应速率和平衡的因素是新课程高考常考的一种题型。尤其是平衡常数是新课程新增的知识点，是课标卷必考的内容。该类试题常常联系生产实际或化学实验，以图表、图像、数据分析等形式出现，定量分析与计算相结合。,热点1：计算速率、平衡常数,2012新课标卷27（4），节选,(4)COCl2的分解反应为CO

19、Cl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K=_ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min

20、和1516 min时平均反应速率的大小：(56)(1516)(填“”或“=”)，原因是_。,K=Cl2CO/COCl2=0.110.085/0.04=0.234,从图中信息可知T(2)时的平衡常数比T（8）时的平衡常数小，说明T(4)时影响平衡移动的因素是升温，升高温度有利于平衡向正反应方向移动，因此T(2)T(8)。,T(8)时的K=0.234T(12)时0.120.06/COCl2=0.234COCl2=0.031(mol/L),2-3min,12-13min时速率为零，因此5-6min时速率最大。,由图示信息可知，5-6min的时光气的浓度大于15-16min的光气浓度，因此5-6分钟的

21、速率大于15-16分钟的速率。,将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。,（2010新课标卷26（4），节选）,解析此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。根据题给条件，经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下：2SO2+O2 2SO3起始浓度(mol

22、/L)0.23 0.11 0浓度变化(mol/L)0.12 0.06 0.12平衡浓度(mol/L)0.11 0.05 0.12故该反应的化学平衡常数K=(0.12mol/L)2/(0.11mol/L)2(0.05mol/L)=23.8 L/mol。若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，因为平衡要向右移动，所以SO2的平衡浓度要减小，即B的平衡浓度减小；氧气的转化率降低；根据勒夏特列原理，SO3的体积分数减小。,23.8 L/mol,降低,减小,减小,已知0.70 molL-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0 10-5molL-1，c平衡

23、(H3BO 3)c起始(H3BO 3)，,（2010广东化学 31（3），节选）,(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+（aq）,水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）,热点2：速率、平衡图像和图表,图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是：判断速率的快慢判断化学平衡移动的方向；H的正负及K的变化的判断达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。,-读图,-作图（三要素）（1）起点、终点、平

24、台（2）走势（3）必要的标注,（2011新课标卷27（3），节选）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；,解析：(3)根据图像分

25、析，由先拐先平数值大原则，T2T1，温度升高，生成物的平衡时的物质的量减少，故正反应为放热反应。中速率用物质的量与时间之比，错误，应该为物质的量浓度与时间之比。该反应的正反应为放热反应，T2T1，所以T1时的平衡常数比T2时的大。正确处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时增大。正确。(4)利用化学平衡的三段模式法计算：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+2H2O(g)起始 1 3 0 0变化 a 3 a a a平衡 1-a 3-3a a a根据压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为：(4-2a)/4=1-a/2(5)这是一个典型

26、的燃料电池的电极反应的书写。电池的理论效率的计算可由消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比即可求得。702.1/726.5=96.6%,达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。,（2011全国理综28（6），节选）,第三部分 电解质溶液,高考热点，主要有：外界条件对电离平衡的影响，离子浓度大小的判断；溶液酸碱性及强弱的判断；盐类水解的应用。难溶电解质的溶解平衡为新增内容，以图像题为主，考查溶度积常数的含义和应用。主要题型：选择题和填空题,热点1：电离、水解平衡的影响

27、因素,复习应重视：1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统2.构建思维模型,温馨指示：近五年新课标卷此类知识与题型涉及很少。但其它省的试卷考过，主要以选择题为主,（2011福建高考）常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是().A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度（2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色 变深的是().A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,热点2：离子浓度的关系,包括：单一溶质

28、溶液离子大小的比较 电荷守恒、物料守恒、质子守恒难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系如：同体积溶液等pH或等浓度混合，考虑电离或是水解，对完全中和的理解 等等,（2012新课标，11）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1 的一元酸HA与b molL1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1 D混合溶液中，c(H)c(B+)c(OH)c(A),【解析】本题主要考查溶液酸碱性的判断。A项中ab，因无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定呈中性；B项，温度不一定是25，因此也无法说明溶液呈中性

29、；C项，c(H)molL1 c(OH)，无论何种情况，溶液一定呈中性；D项为电荷守恒，无论溶液呈何种性质，均成立，故不能说明溶液就显中性。,热点3：溶度积简单计算，溶度积规则判断沉的产生、溶解与转化,解析 根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH-)=10-6，由c(Cu2+)c(OH-)2=KapCu(OH)2可得，c(Cu2+)=(2.210-20)/10-12=2.210-8 molL-1。,在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。,（20

30、11新课标卷26（4），节选）,2.210-8,(2010浙江卷26)已知：25时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)1.5101025时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：(1)25时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变

31、化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。(3)4.0103 molL1HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。,解析：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2)当c(F)c(HF)，Kac(H+)，查图中的交点处都为c(F)c(HF)

32、,故所对应的pH即为K的负对数，即Ka 10-3.24(或3.5104)，(3)查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F)1.610-3mol/L溶液中c(Ca2+)2104mol/L c(Ca2+)xc(F)25.11010Ksp(CaF2)有沉淀产生。,二、物质结构与性质复习策略,新课程高考卷“物质结构与性质”的考查主要体现在“原子结构与性质”、“分子结构与性质”、“晶体结构与性质”三个方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点。因此，复习过程中应切实把握考试说明要求，做到“内容不拓宽、能力不拔高、强化热点、突出重点、化解难点”，以典

33、型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解，提高复习实效。,2012考查了无机含氧酸酸性的比较37（5）1.H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：2.H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：,物质结构与性质的内容与知识体系,2012全国理综（新课程卷）37【化学选修3物质结构与性质)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个

34、电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_ _，SO32离子的立体构型为_ _；,sp3,OSSe,34,3s23p63d10,强,平面三角形,三角锥形,（二）物质结构与性质试题分析,(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；H2SeO4比H2SeO3

35、酸性强的原因：_；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。,第一步电离产生的阴离子带负电荷，正负电荷的吸引作用使其电离产生H+的能力减弱。,H2SeO3可表示为（HO)2SeO,H2SeO4可表示为（HO)2SeO2H2SeO3中的Se呈+4价，而H2SeO4中的Se呈+6价，价态较高，Se带较多的正电荷，使H-O-Se键偏向于硒，容易电离出H+,即非羟基氧越多含氧酸酸性越强。,考查点：物质结构与性质中的电子排布式的书写、电负

36、性大小的比较、常见化合价的判断，键角、杂化类型、分子空间构型的判断，含氧酸强弱比较，以及有关晶胞的相关判断和计算,2011新课标37.化学选修3：物质结构与性质氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B2O3和BN,如下图所示：,请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是（2）基态B原子的电子排布式为_;B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；,（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_，B 原子 的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生 成NaBF4，BF4-的立体结构为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化

37、硼晶体中，层 内B原子与N原子之间的化学键为_，层间 作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方 氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 _个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式,不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。,（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如右图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数81/8

38、+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是是，而立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的 密度是,gcm-3。,2010年全国37化学选修物质结构与性质（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为；(2)X单质与水发生主要反应的

39、化学方程为；(3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，OCO的键角约为；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。,2009年宁夏38（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原

40、子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。,1s22s22p63s23p63d104s24p3,As,氧,三角锥,As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH

41、3+6ZnSO4+3H2O,稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。【考点分析】砷原子电子排布式、氧原子价层电子轨道式、AsH3空间结构，比较氧族元素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写氧化还原方程式的技巧。,1.多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 常见元素（136号）原子核外电子的排布。不同电子层（能层）含 有的原子轨道的类型、数目。能级（原子轨道）最多可容纳的电子数即 原子轨道（能级）的含义。2.元素电

42、离能和原子核外电子排布的关系，应用元 素电离能说明原子 或离子失去电子的难易；同一周期、主族中元素电离能、元素电负性的变化规律。3.原子结构与元素在周期表中的位置及其性质递变的规 律(即位、构、性）,元素金属性和非金属性的变化规律。元素周期律的本质4.原子或离子的电子排布式、价层电子排布式、轨道式。5.元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。,总结近三年新课程关于“原子结构和性质”模块的考点主要涉及到以下部分：,1.能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。2.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型分子空间构型和化学键与物质的性质的相关性质3.共价键的

43、主要类型键和键;极性键和非极性键；极性分子和非极性分子及其性质的差异4.分子间作用力的 大小对物质某些物理性质的影 响。化学键和分子间作用力的区别5.氢键的存在对物质性质的影响、氢键的表达(F-HO O-HF)6.简单配合物的结构7.“等电子物质”具有相似的结构和性质。结合实例说明“等电子原理”的 应用。,总结近三年新课程关于“分子结构和性质”模块的考点主要涉及到以下部分：,1.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2.金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质3.原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系石墨是原子晶体

44、和分子晶体的混合晶体;如原子晶体Si3N4的结构、性质特点。4.知道晶胞的涵义（晶胞中微粒数、边长、密度、体积的关系。,总结近三年新课程关于“晶体结构和性质”模块的考点主要涉及到以下部分：,（二）物质结构与性质复习方法1、建立三条主线基本框架的复习法,原子结构构造原理（1-36号元素核外电子排布）元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律同一周期、同一主族）分子结构共价键（键和键、极性键、非极性键、配位键）键参数（键长、键角、键能）分子的立体结构（杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)分子的极性分子间的作用力（氢键、范德华力）解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性）晶体结构构成晶体

45、微粒典型物质结构微粒间的作用决定晶体性质的因素,2、通过模型、多媒体演示、比喻、制作等手段，强化学生对物质空间结构的认识。,3、深刻理解概念和灵活运用概念,物质结构与性质涉及的概念抽象。如电子云、能级、基态、激发态、原子轨道、杂化、键和键、氢键、电离能、电负性、晶格能、晶胞。复习中要准确理解概念，并能灵活运用概念解释一些事实。如：第一电离能要注意:气态、电中性、基态、失去一个电子、气态基态阳离子等关键性字。,（1）物质结构与性质是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。（2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。（3）知识点之间相对独立，一般能够

46、得，但很难得满分。（4）思维、推理要求不是很高，审题、答题耗时少。（5）化学术语深奥，空间想象要求高，,（三）选考物质结构与性质的利与弊分析：,三、第二论高考总复习备考建议,二轮复习中通常存在的问题,（1）一本资料从头到尾 过分依靠教辅，迷信教辅，针对学生情况改动、组合习题的功夫下得不够。（2）被动学习 知识多、能力弱（3）对高三教学缺乏整体设计 阶段性目标不够清晰（4）课堂专题设计操作性、实效性有待加强 侧重于知识的处理，对学生的接受 情况重视不够 缺少对学生真实问题的了解，常出现“过饱和”或“不饱和”现象 课堂上急于求成，把知识的理解与消化完全寄托在学生的课余时间上（5）教材回归缺乏多样性

47、。（6）师生间交流互动以就题论题为主，忽略了深层问题的关注（7）“热剩饭”仅仅限于低层次一轮复习的基础上的重点知识回顾。,二、依据内容价值设计专题,二轮复习的指导思想,巩固、完善、综合、提高,二轮复习的教学要求,巩固基础，完善知识结构，注重学科内综合和学科素养的形成，提高理解知识、应用知识的能力层次,二轮复习：主要是专题复习,如何进行专题设计？,专题复习的要素,专题教学设计的方法,一、依据学生问题设计专题的方法二、依据内容价值设计专题的方法三、依据高考题型设计专题的方法,（一）加强教研，明确方向,（1）再次研究课程标准、考纲 关注考试大纲说明 关注考纲的内容变化、重点、难点 要强化什么？淡化什

48、么？回避什么？关注课改背景下的考纲变化的实质,（2）研究高考试题和各地模似试题 注意本地高考卷与其他省、市卷的区别 注意纵向比较高考的试题 注意高考试卷的质量分析与研讨,（3）研究学生高考时问题之所在,方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，氨、胺、铵错写；无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；不按要求答题，如名称与符号错写等；审题不清，答非所问；条理不清，关键性的文字说明没有，如没有

49、表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等。,知识与技能掌握有缺失，抽样发现考生对在知识与技能方面缺失。主要有同分异构体知识、实验创新技能、电解基础知识、部分冷僻知识等。基本功不扎实，化学用语应用是最为重要的基本功，以化学方程式为代表的化学用语的考查失分最为严重。迁移能力不强，不仅直接表现在对化学知识的迁移不流畅，还表现在对一些常见典型问题的解题思路及方法迁移上。解题方法不落实，选择题中的化学计算题常常有快速解答的方法与技巧，往往也成了失分较多的题。,（3）研究学生高考时问题之所在,表达能力存在缺陷 化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填

50、空，虽然答题要求也只是结论性的，但要能在填空时有效得分，必须既要懂得命题人的思路（知道答什么），又要揣摸命题人意图（怎样答才完美）。从卷面和得分情况看，考生答题不理想，主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差，表现为表达错误或不规范，表述不符合化学学科要求等，特别是最能反映化学学科素养的化学用语表达存在严重问题。化学科学的专业意识薄弱 化学计算题一定是化学的而不是数学的，因此，有关计算一定与化学量或关系有关。另外，化学实验是化学的，也不完全是实际的。,（3）研究学生高考时问题之所在,（二）科学复习 有效备考,1.资料合理化；2.双基系统化；3.重难点突出化；4.答题规范化；5.教法多样化；6.