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1、第二节 二氧化硫,复习 硫的化学性质S+H2=H2s(表现硫的氧化性)S+O2=SO2(表现硫的还原性)S+Fe=FeS(表现硫的氧化性),点燃,一.物理性质:,1、无色有刺激性气味的有毒气体,2、密度比空气的大,3、易液化（沸点-10C）,4、易溶于水（常温常压下1体积水约溶40体积SO2）,实验室制SO2气体时，应该如何收集？尾气能直接排放到大气中吗？,思考题,二.化学性质:,1、酸性氧化物的通性：,（2）与碱反应,（1）与水反应,（3）与碱性氧化物反应,CO2+2 NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,Na2CO3+H
2、2O+CO2=2NaHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,CO2+CaO=CaCO3,CO2+H2O H2CO3,根据SO2中硫元素的化合价，试分析：SO2具有氧化性还是还原性？,思考题,2、还原性：,（1）与O2反应,（该反应为工业制硫酸的重要步骤）,（2）与卤素单质反应,（3）与酸性KMnO4反应,+4,+6,0,-2,SO2能被浓硫酸氧化吗？,思考题,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,3、氧化性,4、漂白性,+4,-2,0,SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,漂白原理：,思考题,1、我们学过的哪些物质也具有
3、漂白性？它们的漂白原理与SO2的相同吗？,2、如何鉴别SO2与CO2两种气体？,三、用途,1、制造硫酸2、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等3、杀灭霉菌和细菌4、作食物和干果的防腐剂,小结：,SO2,1、物理性质,2、化学性质,酸性氧化物的通性,还原性,氧化性,漂白性,*SO2的用途,作业：,1、查找有关SO2的污染事例2、第117页课后习题,谢谢大家,实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。化学方程式：,电离方程式：H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO3 2-,SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3,思考：能否用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,+4,+4,+4,+4,+6,+6,+6,+6,+6,+6,S常见的化合价有:S-S-S-S；,-2,0,+4,+6,
