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1、第八章酸碱盐总复习一,常见的酸和碱大庆市高新区学校初中化学教师李丽利,课前准备,1、导学案、复习练习册2、双色笔3、课本,学习目标,知识技能：1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2、归纳几种常见的酸、碱几酸碱的化学性质。3、进一步理解复分解反应特点及书写化学方程式的规律。过程与方法：1、通过对常见物质化学式的书写，引导学生归纳物质分类的方法，更深一步理解酸碱盐的组成。2、通过归纳酸碱的的化学性质的同时写出反应的化学方程式，更充分的理解反应发生的现象及鉴别方法。情感态度与价值观：1、增强学生的自主-合作学习意识，培养学生的合作精神。2、培养学生的认真学习态度，帮助学生养
2、成严谨务实的作风。,学习重、难点,重点：进一步理解物质分类的方法和酸、碱的化学性质，典型反应、实验操作及化学方程式的书写及实验现象的理解和掌握。难点：酸、碱与一些物质间的相互转化关系及一些复杂题型解题方法的归纳。,导学案反馈,优秀小组：2组、6组优秀个人：索轶男（3组）、冯时雨（4组）肖龙翔（2组）、叶聪敏（7组）寄语：你是雄鹰，天空任你翱翔！,自学反馈：,1、酸、碱、盐的组成及导电原因；2、酸的五条化学通性并每条化学性质对应的化学方程式；3、碱的四条化学通性并每条化学性质对应的化学方程式；4、浓硫酸的稀释方法；注：（以刮奖券的形式选择小组回答，每题两分）,学生活动：,针对自学反馈2、3，回答
3、问题的小组派一人在黑板上写出化学方程式并标明酸、碱化学性质中的哪一条；由所写小组的组长指派其他任意一组来说出所写化学方程式的反应所发生的现象；反应的基本类型。总结复分解反应发生的条件。,讨论与交流1,1、碱性氧化物和酸性氧化物（举例）2、浓硫酸的吸水性（干燥剂）干燥的气体有哪些？3、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）能干燥的气体有哪些？,学生展示时间（5分钟）注：使用计时器,讨论与交流2,通过知识梳理掌握分别检验Cl-、SO42-、CO32-的方法；思考：鉴定Cl-、SO42-、CO32-三种离子时，加入试剂的顺序和量；（填写导学案上的问题）,学生展示时间（5分钟）注：使用照片随机点,讨论与交
4、流3,思考：判断二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应，并说明每个装置发生的现象 D E F G,学生展示时间（5分钟）注：使用照片随机点,讨论与交流3,教师总结题型的课本原因：压强（理化综合性问题）,课堂小结：,你的收获！,随堂练习,1、试写出由H、N、O、S、Na五种元素中的两种或三种所组成的物质的化学式。(1)两种酸；(2)常见的碱。2、在焊接金属前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为：（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2 B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2
5、O,3、为了确定CH4、H2、CO三种可燃性气体（简称试验气），可分别将它们在氧气中燃烧，把生成的气体依次通过A（浓硫酸）、B（氢氧化钠溶液）两个洗气瓶。如图所示回答下列问题：(1)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验是。(2)若装置A的质量不就，B的质量增加，则试验气是。(3)若装置A和B的质量都增加，则试验气是。若A 的质量增加54g，则B的质量增加。,4.现有铁、稀硫酸、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液和氧化铜粉末，两两混合后，能发生反应的，写出有关的化学方程式。,课后拓展,归纳总结酸碱的个性特点实验设计：请你设计多种方法验证一瓶敞放的氢氧化钠是否变质方法并说原因氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别,作业,一张卷子,
