《化学反应中的热效应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应中的热效应.ppt（13页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、专题五化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应,【考纲要求】1能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。3能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应热的计算。,1、正确书写热化学方程式；2、用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。,重点:,1、反应热(焓变)H 表示放热反应：反应物总能量 生成物总能量，断键吸收的总能量 形成新键释放的总能量；H 表示吸热反应：反应物总能量 生成物总能量，断键吸收的总能量 形成新键释放的总能量。,反应热的2个计算公式？常见的吸、放热反应？,活
2、动一：反应热、燃烧热、中和热的概念,0,0,大多数化合反应；酸碱中和反应；金属与酸的反应燃烧反应铝热反应(高温),常见的放热反应：,常见的吸热反应：,大多数分解反应；Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O H0；CH2O=COH2(高温)C+CO2=2CO(高温),2、燃烧热、中和热理解燃烧热时，注意：25、101kPa；可燃物的物质的量为；燃烧生成 化合物。有：C；H；S。理解中和热时，注意：酸和碱的溶液必须是稀溶液，原因？必须是强酸和强碱的溶液的反应，原因是？必须是生成 水时所放出的热量。,1mol,完全,稳定的,CO2（g
3、）,H2O(l),SO2（g）,1mol,燃烧热、中和热的表示方法,1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol1B.已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4kJmol1D.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H2
4、,A,注意：放热反应，反应热带“负号”比较大小。,2、下列说法或表示方法中正确的是：（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJmol1C.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H0D.已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ,D,反应热大小比较的方法：,书写时注意：1指明反应时的温度和压强（对25、10
5、1KPa时进行的反应，可以不注明）。2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的。3各物质前的系数指，可以是 也可以是。（区别化学方程式？）4H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。5对于可逆反应中的H指的是正向完全进行时的热效应。,状态,参加反应的物质的物质的量,整数,分数,活动二：热化学方程式的书写、判断,1、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4bkJ/molB.C2H2（g）5/2O2
6、（g）2CO2（g）H2O（l）；H2bkJ/mol,C.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2bkJ/molD.2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；HbkJ/mol,A,2、肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为。,活动三：化学反应热的有关计算,2、（09江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出
7、印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)；H64.39KJmol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g)；H196.46KJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.84KJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为。,(1)H反应物键能之和生成物键能之和。(2)H生成物总能量反应物总能量。,3、（11海南）已知：2Zn（s）O2（g）2ZnO（s）；H701.0kJmol-1 2Hg（l）O2（g）2HgO（s）；H181.6kJmol-1则反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的H为（）A.519.4kJmol-1 B.259.7 kJmol-1 C.259.7 kJmol-1 D.519.4kJmol-1,C,4、（11上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)H2(g)2HI(g)；H9.48 kJmol1(ii)I2(s)H2(g)2HI(g)；H26.48kJmol1下列判断正确的是（）A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低,D,
