化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键().ppt

上传人:牧羊曲112 文档编号:4794958 上传时间:2023-05-15 格式:PPT 页数:30 大小:3.08MB
返回 下载 相关 举报
化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键().ppt_第1页
第1页 / 共30页
化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键().ppt_第2页
第2页 / 共30页
化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键().ppt_第3页
第3页 / 共30页
化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键().ppt_第4页
第4页 / 共30页
化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键().ppt_第5页
第5页 / 共30页
点击查看更多>>
资源描述

《化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键().ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键().ppt(30页珍藏版)》请在三一办公上搜索。

1、化学 必修2(人教版),第一章原子结构 元素周期律第三节化学键第1课时离子键,情景导入,美、德两国科学家成功合成出具有独 特化学特性的氢铝化合物,这一研究成果 有助于人们开发出推力更强大的固体火箭 燃料,也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性,其稳定的特性是保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中,驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素氢。,栏目链接,课 标点 击,1了解离子键的概念。2了解离子化合物的概念。,栏目链接,栏目链接,要点一 离子键的形成,知 识导 学,1Na在Cl2中的燃烧。,2.NaCl的形成过程。(1)

2、Na原子_个电子达到_稳定结构,成为_;Cl原子_个电子达到_稳定结构,形成_。带相反电荷的_,通过静电作用结合在一起,形成_。,剧烈燃烧,黄色,白烟,失去1,8e,Na,得到1,8e,Cl,Na和Cl,NaCl,栏目链接,知 识导 学,Mg2,栏目链接,知 识导 学,(3)写出NaCl形成过程的电子式:_。3离子键。_称为离子键。成键微粒:_;相互作用:_。,带相反电荷的离子间的相互作用,阴、阳离子,静电作用,栏目链接,【应用思考】,知 识导 学,1离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用,对吗?2离子键的形成条件是什么?,不对,阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引,也有原子核与原

3、子核、核外电子与核外电子的静电排斥。,活泼金属与活泼非金属之间,复杂离子之间(如NH4与SO42)的静电作用。,栏目链接,要点二 离子化合物,知 识导 学,1定义:由_构成的化合物叫做离子化合物。2构成粒子:_。3粒子间的相互作用:_。4种类。(1)强碱,如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金属氧化物,如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)绝大多数盐,如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。,离子键,阴离子和阳离子,离子键,栏目链接,知 识导 学,5用电子式表示离子化合物的形成过程。,栏目链接,一、离子键,知识拓展,知 识导 学,1离子键成键原因:(1)原子相

4、互得失电子形成稳定的阴、阳离子;(2)离子间引力与斥力处于平衡状态。2成键实质:静电作用。静电作用包含阴、阳离子的静电吸引作用以及原子核与原子核、电子与电子之间的排斥作用。当两种相反的作用达到平衡时,就形成了离子键。离子化合物是引力和斥力两种相反作用的对立统一物。,栏目链接,知 识导 学,3离子键的判断方法。(1)第A、A族的金属元素的单质与第A、A族的非金属元素的单质发生反应时,一般通过离子键形成离子化合物。(2)金属阳离子与某些原子团(如NO3、CO32、SO42、OH等)之间,通过离子键形成离子化合物。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键,构成离子化合物。(4)活泼金属的氧化物、过氧化

5、物(如Na2O2)中存在离子键。,栏目链接,二、离子键的三个“一定”和两个“不一定”,知 识导 学,1三个“一定”。(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2两个“不一定”。(1)离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。,栏目链接,三、电子式的书写,知 识导 学,栏目链接,知 识导 学,栏目链接,尝试应用,知 识导 学,1下列最易形成阴离子的元素是()ACl BF CNa DK2下列物质中含离子键的是()ACl2 BCO2 CNaCl D

6、CH43下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸,B,C,A,栏目链接,栏目链接,一、离子键和离子化合物,典 例精 析,例1下列叙述中不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大,栏目链接,典 例精 析,活泼金属容易失电子,形成阳离子,活泼非金属容易得电子,形成阴离子,离子键是阴、阳离子之间的静电作用形成的,A项对;静电作用包括静电引力和斥力,B项错;原子成键时失电子,带正电荷,得电子,带负电荷,离

7、子所带电荷的数目与得失电子数一致,C项正确。,B,栏目链接,典 例精 析,名师点睛:阳离子可以是单核,也可以是多核;金属原子、非金属原子都能形成阳离子;主族元素形成的阳离子,电子层结构与稀有气体相同,副族元素形成的阳离子,电子层结构多数与稀有气体不同;阳离子不一定都具有稳定结构。,栏目链接,变式应用,典 例精 析,1.下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物,D,栏目链接,典 例精 析,离子键还包括静电斥力,A项错;AlCl3中,Al和Cl

8、之间形成的是共价键,B项错;在化合物CaCl2中,两个氯离子之间没有化学键,它们分别跟钙离子形成离子键,C项错。,栏目链接,二、电子式的书写,典 例精 析,例2下列电子式有误的是(),栏目链接,典 例精 析,简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外),简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子),然后用中括号括上,右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中,正电荷总数等于负电荷总数,且相同的离子不得合并。B项中硫离子的最外层有8个电子,同时带两个单位的负电荷,应该加上方括号并标出负电荷;C项中溴离子最外层应该有8个电子。,BC,栏目链接,典 例精 析,名师点睛:电子式书写的几种常见错误:(1)漏写孤对电子;(2)原子(离子)结合顺序写错;(3)错误使用方括号;(4)误将电荷数标成化合价;(5)复杂阳离子与单核阳离子混淆不清。,栏目链接,变式应用,典 例精 析,2下列表示电子式的形成过程正确的是(),C,栏目链接,典 例精 析,A项中溴离子没加方括号;B项中两个氟离子应该做镁离子的两边;D项中应当用箭头来表示。,栏目链接,

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 生活休闲 > 在线阅读


备案号:宁ICP备20000045号-2

经营许可证:宁B2-20210002

宁公网安备 64010402000987号