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1、第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源探究活动一：海水中的物质右图表示的是海水中的化学资源主要成分的质量分数。请据图回答下列问题：(1)海水中含量最多的物质是_ ；(2)海水中可溶性盐的质量分数为_ ；(3)根据图示中海水中的离子，请你尽量多地写出它们组成盐的化学式_ 探究活动二：海水淡化膜法（反渗透法）海水淡化 低温多效蒸馏法 热法 多级闪急蒸馏法右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：（1）实验开始应该先 ；（2）向试管中加入5mL-l0mL海水，塞好瓶塞加热然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为 ；（3）下列哪种方法冷凝效果最好（ ）A玻璃管加长B在烧杯内加冰
2、块C使用冷凝器（4）实验结束时应该先 撤导管（填“撤导管”“熄灭酒精灯”），这样做的目的是 ； （5）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式 。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3探究活动三：海水制镁镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。综合利用海水制各金属镁的流程如下图所示，请据图回答下列问题：(1)贝壳主要成分是碳酸钙，高温煅烧可以分解为生石灰的主要成分氧化钙，化学方程式是 ，反应基本类型是_； (2)第步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，请写出制取石灰乳的化学方程式_ ，反应基本类型是_；(3)第步是将
3、沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式_ ，反应基本类型是 ；(4)第步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：MgCl2通电 熔融Mg+Cl2；反应基本类型是_。(5)要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应_ .确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入_ 观察到_ ；(6)海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程的原因：_ 。探究活动四：海底矿物1、 煤、石油、天然气2、 天然气水合物（主要成分：
4、甲烷），写出甲烷燃烧的化学方程式 3、 锰结核探究活动五：保护海洋资源1、请你写出三种海洋污染源： 、 、 ；2、请你写出三种保护海洋环境的措施： 、 、 ；第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”探究活动一：海水“晒盐”的过程 粗盐海水 蒸发池 结晶池 母液（苦卤）溶解：一种物质分散于另一种物质中成为溶液的过程；结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程；在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。探究活动二：溶解度1、影响物质溶解性的因素： 、 、 、 ；2、溶解度：定量表示某种物质在某种溶剂中
5、的溶解性固体的溶解度是指在 下，某固体物质在 g溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的 ；气体的溶解度随压强增大而 ，随温度升高而 ；4、 溶解度曲线：请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题（1）氯化钠在20的溶解度是 ；硝酸钾在20的溶解度是 ；氢氧化钙在80的溶解度是 ；（2）大多数固体物质的溶解度水温度变化的规律是 ；（3）认为风吹日晒有利于食盐晶体的析出的原因是 ；（4）80时，200g水最多可以溶解 g硝酸钠，形成饱和溶液，将此饱和溶液降温至10，可以析出 g硝酸钠。探究活动三：粗盐提纯海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：粗盐溶解（ ）（ ） （ ）（ ）沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐根据上述方案，回答下列问题：（1） 整个实验过程中溶解、蒸发时都需要使用玻璃棒，其作用分别是_ 、_ _；（2）、相应的试剂是_ 、_ 、_ ；反应的方程式为_；_ ；_ ；（3）在此过程中，_ _ 和_ 的顺序不能颠倒，理由是_ ；（4）第步操作的名称是_，经过此操作后产生沉淀的种类为 种，分别是 、 、 、 ；（5）在步操作中加入适量盐酸的目的是_ ； 相关的化学方程式为_ 、_ 。 （）（4）4
