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1、 高一化学必修一 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1了解地壳中氯元素的含量，知道氯元素在自然界中的主要存在形式，能列举一些铝合金的重要应用。2理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。4掌握氢氧化铝的制备和性质，知道明矾的净化原理。【课前预习】一、从铝土矿中提取铝1铝的存在（1）含量：铝元素是地壳中含量_的金属元素。（2）存在：地壳中铝以_态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是_。2从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：（1）工艺流程（2）有关反应碱溶：_；酸化：_；灼烧：_；电解：_。二、氧
2、化铝1物理性质氧化铝是一种 的 体，熔沸点 。2.化学性质Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。（1）与强酸反应的离子方程式：_。（2）与强碱反应的离子方程式：_。3用途（1）冶炼金属_的原料； （2）良好的_材料。三、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2Al(OH)3的两性既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。（1）与酸反应的离子方程式： （2）与碱反应的离子方程式： 3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的_来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性：_。四、硫酸铝钾1KAl(SO4)2的电离方程式为：_2
3、十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作_。注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。【同步导练】() 1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6 000年前)、Fe(约2 500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性强弱() 2下列说法正确的是A金属氧化物都能与水反应生成碱 B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸
4、反应又能与氨水反应 D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱() 3下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是AMgO BAl2O3 CFe2O3 DAl(OH)3() 4下列各组反应中能得到Al(OH)3的是AAl2O3加到热水中 B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中 D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液() 5向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)3() 6实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液
5、BBa(OH)2溶液 C硫酸 D氨水() 7下列化学反应的离子方程式错误的是AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O() 8为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加A盐酸 BHNO3 CNaOH溶液 D水9阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。3
