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1、专题4 课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是 （ ）A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A B C D 3下面判断不正确的是 （ ）A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应B H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C 重晶石是硫酸盐D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4下列物质中，能在空气中稳定保存
2、的是 （ ）A NaOH固体 B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸5下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O26下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 （ ）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性 B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（ ）A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S8下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是
3、（ ）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性10将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO2二、填空题11完成下列变化的化学方程式：（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊： ；（2）亚硫酸钠在空气中变质： ；12
4、某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是：A B C D 13只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是_，相关的离子方程为_，_，_。14将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_，此反应证明浓H2SO4具有_性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占_L，转移的电子的物质的量是_；被还原H2SO4为_mol。15新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有
5、着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题： （1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。 。（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？ 。 。 16.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认： （1）请用1、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ ； （3） B 装置中反应的离子方程式 。17现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的
6、铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.2H2S+O2=S+2H2O Na2SO3+O2=2Na2SO4 12.A. Na2SO3或NaHSO3 B.Na2SO4 C.SO2 D.SO313.稀H2SO4 Ba2+SO42-=BaSO4 SO32-+2H+=SO2+2H2O Ba2+2HCO3-+SO42-+2H+=BaSO4+2CO2+2H2O 14.C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 强氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol电解点燃 15能；（1）2H2O =2H2+O2，2H2+O2 =2H2O；（2）来源广泛 产物是水，无污染 燃烧时放出的热量多 1617865432除去SO2 无水CuSO4 验证生成的水Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O 1705mol/L
