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1、 溶液和胶体 知识梳理一、分散系1、一种或几种物质微粒分散到另一物质中所形成的混合物叫分散系，其中被分散的物质叫分散质，物质微粒分散在其中的物质叫分散剂。2、几种常见分散系的比较分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子组成单个分子或离子分子集合体许多固体（或液体）分子集合体分散质粒子直径/nm100nm能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能特 征均一、稳定、透明、久置不分层，不析出溶质，不具有丁达尔现象均一、较稳定、透明、有丁达尔现象，布朗运动，电泳现象，可以凝聚不均一、不稳定、不透明、静置后分层或颗粒下沉分离方法蒸发、降温渗析过滤（或分液）思考 三种分散系的本质区别是什么？分散质微粒直径大
2、小不同。二、溶液1、基本概念：溶液、溶液的组成、溶解过程、溶解平衡、饱和溶液、不饱和溶液、溶解性、溶解度等。2、溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量的变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小例如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低3、溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。未溶解的固体溶质溶液中的溶质4、溶解度固体的溶解度：a、讨论固体的溶解度需注意：
3、一定温度 100g溶剂 达到溶解 平衡（饱和状态）单位是克(g)b、相关计算公式：S(溶解度)= c、溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。可表示：1）同一物质在不同温度时的不同溶解度；陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/2）不同物质在同一温度时不同溶解度；3）物质溶解度受温度变化影响的大小；4）比较不同物质的溶解度的大小。气体的溶解度：在一定温度和1.01105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而变小，随压强的增大而变大。5、溶液的浓度溶质质量分数（a%） 溶质质量分数
4、=t时，Ag某物质完全溶于Bg水中，所得溶液的溶质质量分数a%可能大于(Na2O、SO3)，可能等于(NaCl、KNO3)，可能小于(CuSO45H2O。Na2CO3、10H2O)对于饱和溶液，溶质质量分数a%=100%物质的量浓度（C）物质的量浓度=三、胶体1、胶体的分类气溶胶雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液2、胶体的重要性质丁达尔现象：胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此
5、法区别溶液和溶胶。布朗运动电泳：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。胶体凝聚：胶体凝聚的方法主要有三种a、加入电解质b、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c、加热，具体的例子有制皂工业生产中的盐析，江河泥水到达入海处形成三角洲等等。渗析：可利用半透膜把溶胶中的离子或分子与胶粒分离，这种操作
6、叫渗析。利用渗析可提纯胶体。典型例题例1、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用的原理是 （ ）A电泳 B渗析 C凝聚 D丁达尔现象例2、将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是 （ ）A.滴两滴碘水显蓝色 B.滴淀粉试液显蓝色C.滴入氯水淀粉试液显蓝色 D.滴AgNO3溶液出现黄色沉淀例3、20时，向5瓶盛有90g水的容器中分别通入或加入下列物质各10g：NaCl， NH3，Na2O2 ， SO3，C
7、aO，得到5种溶液，它们的溶质质量分数大小比较是 （ ）A都一样大 B只有和相等 C= D =例4、右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A40时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体B20时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C60时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30时，可析出30克硫酸铜晶体D30时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠例5、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）
8、原未饱和溶液中溶质的质量分数。练习题120时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是（ ）A降低温度 B升高温度 C温度不变，蒸发溶剂 D通入CO22分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大3将40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为40而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是（ ） ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量分数(百分比浓度)C溶液的质量
9、D溶液中Ca2的数目4在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少? （ ）A11.7% B10% C9.2% D5.85%5、t时,把一定量的KNO3溶液分成两等份,一份恒温蒸发10g水析出1g晶体,另一份恒温蒸发15g水,析出2g晶体,据此分析,下列说法正确的是（ ）A、t时,KNO3溶液的溶解度为20g B、t时,KNO3溶液的质量分数为12% C、t时,原KNO3溶液的质量分数小于16.67% D、t时,若将原KNO3溶液蒸发25g水,可析出3g晶体
10、6、一定温度下,向一定量的CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4,结果溶液中析出ag晶体,则下列判断正确的是（ ）A、原溶液为不饱和溶液 B、原溶液为饱和溶液 C、原溶液中若加入9/25ag无水CuSO4,则恰好达到饱和 D、原溶液中若蒸发9/25ag水,则恰好达到饱和7、某温度下,某盐的饱和溶液溶质的质量分数为26.8%,在足量的此溶液中加入Wg该无机盐,在保持温度不变的情况下,析出Ng含有一定量结晶水的该盐晶体,则从饱和溶液中析出的溶质的质量是（ ） A、26.8%gB、(N-W)gC、(W-N)*26.8%gD、(N-W)*26.8%g8、盐M的式量为a,它的结晶水合物式量为2a,t时(
11、M的溶解度Sg),在一定量的M的水溶液中加入bgM恰好成为饱和溶液,若改加它的结晶水合物达到饱和溶液应加入结晶水合物（ ） A、2bgB、(2+s/100)bgC、200b/(100+s)gD、(1+s/50)g 9、已知t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg,若该溶液蒸发bg水并恢复到t时,析出溶质m1g,若原溶液蒸发cg水并恢复到t，则析出溶质m2g，用S表示该溶质在t时的溶解度，下列各式中正确的是（ ） A、S=100m/（a-m）B、S=100m2/c C、S=100(m1-m2)/(b-c)D、S=100(m-m1)/(a-b)10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体不会发生凝聚的是（ ）A B C D11、某学生在做 胶体凝聚实验时，用：加硅酸胶体；加 胶体；加 溶液；加 胶体；加蒸馏水等五种方法，其中能观察到凝聚现象的是（ ）A B C D12、已知氢氧化铁胶体的是氢氧化铁胶粒吸附多余 生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入 或 适量。即可制得 胶体。（填两类不同物质）。- 4 -
