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1、第十单元 酸和碱,常见的碱(第一课时),【复习】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟活泼金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应,酸的化学性质,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸的化学性质,初中阶段所学的基本反应类型包括：,3.置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BCB+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2；CuO+H2=Cu+H2O,1.化合反应、多变一:A+BC。如：CaO+H2O=Ca(OH)2,2.分解反应、一变多:AB+
2、C。H2CO3=H2O+CO2,4.复分解反应,基本反应类型:,复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD=AD+CB 表示,特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。,双交换，价不变,请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：（1）生成水：NaOH+HCl；Al2O3+H2SO4。（2）生成气体：Na2CO3+HCl。（3）生成沉淀：NaOH+CuSO4。Na2CO3+Ca(OH)2,NaCl+H2O,3 Al2(SO4)3+3H2O,2NaCl+H2O+CO2,Na2
3、SO4+Cu(OH)2,2,2NaOH+CaCO3,2,一、复分解反应的应用,（1）判断两种化合物是否能发生复分解反应,例：氢氧化钠与硝酸：,NaOH+HNO3=,方法小结：解决此类题的关键是先双互换，后 判断生成物中是否有水、气体或沉淀。,【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：氯化钠与硝酸银：。氯化钠与硝酸钾：。,NaNO3+H2O,：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,1、如何检验含Cl-的化合物？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,Na2CO3,AgNO3,也有白色沉淀,加HNO3,Ag2CO3沉淀消失,
4、AgCI沉淀不消失,为什么要再滴几滴稀HNO3?,：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,如何检验含SO42-的化合物？,方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,因为有很多沉淀都不溶于水，但溶于酸.而氯化银和硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于硝酸，因此加稀硝酸是为了区别氯化银、硫酸钡沉淀和其他白色沉淀.,为什么要再滴几滴稀HNO3?,为什么区别盐酸和硫酸要用氯化钡而不用硝酸银,H2SO4+2AgNO3=Ag
5、2SO4+2HNO3 硝酸银与硫酸反应生成的硫酸银是微溶的且呈白色,影响实验结果.,一、常见的碱,1.氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1.氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2.氢氧化钙 Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)
6、2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）(NH4OH)等。,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应(如何检验CO2?),二、碱的化学性质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中为什么会变质?氢氧化钠必须密封保存?,石蕊酸红碱蓝,酚酞碱红酸无色,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,HCl H+Cl-,H2SO42H+SO42-,NaOH Na+OH-,Ca(
7、OH)2 Ca2+2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,【题】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不
8、能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。,【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H2SO4 B.FeSO4 C.FeSO4和CuSO4 D.H2SO4和FeSO4,【课堂练习】,B,【小结】,碱的性质:,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,（1）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 可溶性的碱:,（2）与某些非金属氧化物反应,碱溶液+非金属氧化物 盐+水如：2N
9、aOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；,提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,提问,1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？,（3）与酸反应（中和反应）,碱+酸 盐+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4+
10、2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4,（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液 新盐+新碱Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,二、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2N
11、aOH+CaCO3,二、常见的碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交换成分,价不变,【碱的通性】,1、与酸碱指示剂反应:可使石蕊试液变蓝，使酚酞变红 2、与非金属氧化物（酸性氧化物）反应 例：Ca(OH)2+Co2=CaCo3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、不与金属反应4、与酸发生中和反应：反应放热例2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20Ca(OH)2+2HN03=Ca(N03)2+2H20 5、与某些盐反应,酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。（2）注意：酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。,
