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1、第二节 影响化学反应速率的因素,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,分子运动,相互碰撞,分子具有足
2、够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,影响反应速率的因素,内因（主要因素）：反应物本身的性质,外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他因素,一、浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,浓度对化学反应速率的影响 实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O实验步骤1.取两支试管向其中各加入2mL0.1
3、mol/L的KMnO4；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4，向另 一 支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4；3.观察两支试管中的实验现象。,结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.2mol/LH2C2O4,0.1mol/LH2C2O4,注意a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也
4、不同了。如：硫酸与铁的反应,二、压强对反应速率的影响,结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,讨论,1、向一个容积固定的密闭容器中（恒容），冲入He气，对N2+3H2=2NH3反应速率有何影响？,2、向一个容积可变的密闭容器中（恒压），充入He气，对上述反应有何影响？,反应速率无变化！,小结：惰
5、性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此对反应速率。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。,三、温度对反应速率的影响,升高温度,活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加),有效碰撞次数增多,反应速率加快,3、温度对化学反应速率的影响。,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。（主要原因）(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，
6、降低温度，可以减慢反应速率。,注意 A、温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。B、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。,四、催化剂对反应速率的影响,钻隧道,友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性,决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质,请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！,D反应物的性质,决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加
7、快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：使用催化剂可以改变化学反应速率。,本节课小结,小结：影响化学反应速率的因素,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,不变,不变,不变,加快,加快,加快,加快,1.下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化
8、学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,C,练习,2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大,AC,3.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸 改用30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度（）A B C D,B,4.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。,作业课后练习,
