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1、课题 1 生活中常见的盐,【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？,2、除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 还有哪些，能否举例？,3、盐的定义是什么？,由金属离子和酸根离子构成的化合物。,学 生 练 习,盐的分类：,钠盐:NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaNO3,钾盐:KCl K2SO4 K2CO3 KNO3 KMnO4,铵盐NH4Cl（NH4)2SO4（NH4)2CO3 NH4NO3,钙盐 钡盐 铁盐 亚铁盐 等,他们的分类依据是：,阳离子或阴离子是否相同。,硝酸盐:NaNO3 KNO3 Ca（NO3）2,硫酸盐 Na2SO4 MgSO4 ZnSO4 CuSO4 K2SO4 碳酸盐
2、 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 MgCO3 盐酸盐（又叫氯化物）NaCl KCl MgCl2 CaCl2练习：KNO3 既是钾盐又是硝酸盐 如CaCO3,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P114,钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。,盐类溶水性顺口溜：重点,碱溶钾钠钡，钙（微溶）,练习：CaCl2（）类，（）溶。Ba(NO3）2 K2CO3,既常见的不溶的固体有AgNO3 BaSO4 CaCO3 BaCO3 Mg（OH）2 Cu(OH)2蓝色 Fe（OH）3红色,一、氯化钠,氯离子,钠离子,食盐,不大,蒸发溶剂,溶解,过滤,蒸发,氯化镁
3、,氯化钙,物理,学 生 练 习,出现大量固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干。,4.粗盐提纯：NaCl(泥沙）-固体 溶解-过滤-蒸发（都要使用玻璃棒）加快固体溶解 引流 防止局部温度过高液滴飞溅,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。,天安门前的华表,1、物理性质,白色,白色,白色,晶体,晶体,粉末,易溶，水溶液呈碱性,易溶，水溶液呈碱性,难溶,学 生 练 习,2.碳酸氢钠NaHCO3白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性，俗称小苏打。用途：发酵粉与治疗胃酸过多（胃溃疡患者禁用）,1.碳酸钠Na2CO3 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，
4、俗称纯碱 或苏打。用途：制玻璃，洗涤剂,3.碳酸钙CaCO3白色固体，难溶于水，是大理石或石灰石的主要成分，用途：建筑，补钙剂,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2CO3,【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,【设问】碳酸钠能否与碱或盐反应？,【演示实验112】,Na2CO3+Ca（OH）2=
5、CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,2、化学性质,（1）能与酸反应，,Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,生成新盐和新酸,（2）能与碱反应，,生成新盐和新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH,（3）能与某些盐反应,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,3、复分解反应,（2）发生反应的条件,两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P111,钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。,盐
6、类溶水性顺口溜：,【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-,5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-,【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-,5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-,AgCl+HNO3,CaCO3+KOH,CaCO3+NaCl,BaSO4+HCl,NaNO3+H2O,三、盐的通性
7、,1.盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物,酸中的氢离子部分被中和的产物,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。,2.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu+AgCl不反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2+H2ONa
8、2CO3+2 HCl=2NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOHNa2CO3+Mg(OH)2 不反应,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClNa2CO3+AgCl 不反应,四、复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,酸+碱盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O,酸+盐新酸+新盐2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,盐+盐新盐+新盐Na2CO3+CaCl2=2Na
9、Cl+CaCO3,2.条件,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,3.盐的溶解性,判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。,碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡,答案,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KN
10、O3,判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙（4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾（8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠,五、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成
11、白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、,B,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO
12、3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,5、A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为；（2）反
13、应的化学方程式为，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性（填“强”或“弱”）（3）反应的基本反应类型是；（4）分离出反应中蓝色沉淀的操作方法是,6.AG是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列问题：（1）B的化学式：_；（2）反应的基本反应类型是：_；（3）写出反应的化学方程式：_,7.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_性；步骤2
14、：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有_。（选填答案：A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液）实验猜想 步骤3所得滤液中溶质可能为：NaCl Na2CO3；NaCl CaCl2和NaOH；NaCl Na2CO3和NaOH；实验验证（提示：CaCl2溶液显中性）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想成立反思评价 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失则证明猜想成立。小刚同学认为不正确，其理由是：_。,8.A、B、C为初中化学
15、常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请针对以下两种情况回答问题：（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态。B、C的化学式分别为：B、C。3（2）若A、B、C均由三种元素组成的化合物，且C为蓝色不溶于水的物质。则A的化学式为，BC的化学方程式为。,9.已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g。某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如
16、下实验：A.取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；B.取一份加入足量的稀CaCl2溶液；C.取另一份加入足量的盐酸。请你协助黄老师分析：（1）若B实验中产生少量沉淀，_(填“能”或“不能”)说明烧碱已变质，理由是_。（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，_(填“能”或“不能”)说明烧碱已变质，理由是 _；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0 g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已_(填“部分”或“完全”)变质。（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法_。,10.A、B、C
17、、D、E分别是稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铜和二氧化碳气体中的一种。用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，“”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）根据物质间的反应及转化关系，A是。（写化学式）（2）C与D反应的实验现象为。（3）D与E反应的化学方程式为。,11.如图所示，AI为初中化学中常见的物质已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）回答下列问题：（1）写出化学式：B，I（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：，反应类型为（3）已
18、知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是,12.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）ACaCO3固体（CaO固体）高温煅烧BN2气体（O2气体）通过灼热的铜网CCO气体（CO2气体）依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液DKCl溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 13.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）ACO2气体（H2O）生石灰 BC粉（CuO）稀盐酸CCaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末 DCO气体（CO2）氢氧化钠溶液 14.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液 15.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH16.下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）AH2SO4、NaCl、Na2SO4 BBa（NO3）2、H2SO4、NaOHCNaCl、NaOH、CuSO4 DFeCl2、KNO3、KCl,3,
