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1、,氮及其化合物第一课时基础知识导学要点,兰州市外国语高级中学 张瑞,考纲要求 1、了解氮族元素的单质及重要化合物的主要性质及应用 2、了解氮的氧化物对大气的污染和防治 3、以上各部分知识的综合应用,考情报告（近三年各地高考试题对本章知识的考查）考查氮族元素知识的题有选择题、简答题、实验题、计算题，特别是关于NO和NO2气体的吸收的计算比较常见，因为NO和NO2都是对环境有污染的气体，所以，对这两种体的性质要特别关注 如，2012年：重庆-7福建-11四川-13；江苏-16（简答计算）四川-28（实验）2013：年广东-10，32（综合）,一、氮、磷的原子结构简图_、电子式_。A 族元素的原子最
2、外层有_个电子，所以它们具有_的化学性质。但是，它们原子核外的电子层数从NBi由_层增加到_层，所以它们的原子半径_、非金属性_、最高价氧化物对应水化物(化学式为_或_)的酸性_、气态氢化物稳定性_，沸点_,N,P,5,相似,2,逐渐增大,6,逐渐减弱,H3RO4,HRO3,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐升高,二、氮气N2的电子式_，结构式_。N2分子稳定的原因_1.N2的重要物理性质：_2.N2的重要化学性质(写反应式)：N2与H2反应_，N2与O2反应 _，N2与Mg反应_。,:N N:,N2是无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。,3H2+N2 2NH3,催化剂,高温、高压,N2+O2=2NO,
3、放电,燃烧,3Mg+N2=Mg3N2,N N,N N键能大,3.常见与“N”有关的化学计算原理或关系式（也叫总反应式）：NO2、H2O_，NO、O2、H2O_NO2、O2、H2O_，由NH3制HNO3_,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,NH3 HNO3,三、NH3 结构式_，电子式_，几何构形_1.NH3的重要物理性质：_，_.氨水的主要成份_2.NH3 的重要化学性质：与酸反应_；与O2反应_、_；,三角锥形,氨是无色有刺激性气味比空气轻的易溶于水的气体(1:700),H2O、NH3、NH3H2O、OH、NH4+
4、,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4NH3+3O2=2N2+6H2O,Pt,(3)与Cl2反应_、_。3.实验室制取NH3：原理_，用_装置。4.NH3 的检验方法：_。5.铵盐与碱溶液反应的离子方程式(三种情况)：_。,氨不足:2NH3+3Cl2=N2+6HCl,氨气过量:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,O2,用润湿的红色石蕊试纸检验气体，若变蓝色，则是NH3。,加热溶液的反应：NH4+OH=NH3+H2O,浓溶液的反应：NH4+OH=NH3+H2O,稀溶液的反应：NH4+OH
5、 NH3H2O,四、硝酸 1.硝酸的重要物理性质：_。浓硝酸的保存方法是_。原因 _2.硝酸的重要化学性质：硝酸具有_的性质,但是在硝酸中滴入石蕊试液的现象是:_硝酸与金属反应时_(填有、无)氢气生成。,HNO3是无色易挥发有刺激性气味易溶于水的液体.,硝酸必须放在棕色磨口玻璃瓶里,存放在黑暗低温处,酸类,在稀硝酸中,紫色石蕊试液变成红色,在浓硝酸中,紫色石蕊试液变成先红色,微热后变成无色.,无,强氧化性：浓硝酸在常温使_钝化。浓硝酸、稀硝酸和“H”后金属反应的规律：_ 如 Cu+HNO3(浓)=Cu+HNO3(稀)=王水的组成是：_。,Fe、Al 等,浓、稀硝酸与“H”后金属作用，都有硝酸盐
6、和水生成，浓硝酸放出NO2气体，稀硝酸放出NO气体。,3,8,4,3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,用 1 体积硝酸和 3 体积盐酸配制即得到王水,五、磷1.白磷的主要物理性质：_。2.红磷的主要物理性质：_。3.白磷与红磷的相互转化反应式：_(属于_变化)。,白磷是不溶于水易溶于CS2有毒的蜡状固体,红磷是不溶于水不溶于CS2无毒的红棕色固体,白磷 红磷,260,隔绝空气,416,隔绝空气,化学,4.磷的主要化学性质：磷与氧气反应_，磷与氯气反应：_,4P+5O2=2P2O5 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4,2P+4Cl2=PCl3+PCl
7、5(白色烟雾),点燃,点燃,六、过量计算：例题：向容积为35mL的试管中充满氧气和二氧化氮，并将试管倒扣在水中，于是试管内水面开始上升。当水面停止上升时，试管中剩余气体5mL。试求向试管内充入的气体中，二氧化氮和氧气各多少毫升(气体体积均在同温同压下测定。)？,解:若余下的5mL气体为O24NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应的气体总量 4 1 5 x y 30mL解得x=24mL y=6mL所以有V氧=6mL+5mL=11mL 二氧化氮为24mL当余下的气体是NO时,即NO2过量,3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1Z 5mLZ=15mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应气体总量4 1 5x1 y1 20mL解得x1=16mL y1=4mL所有氧气为4mL，NO2 31mL答：O2和NO2的体积可能分别是11mL、4mL和24mL、31mL。,过量计算规律,请问过量计算规律是什么？二物量给出，过量先找出。给的量具体，交叉就可比。给的是总量，差量找过量，过量搞不明，求多样才行。,反回,一、“结构性质应用”依存关系,你能否根据已有的元素化合物知识，熟练写出下列各物质间转化的方程式吗？,NH3,N2,NO,NO2,HNO3,NH4+,NH3H2O,NH4NO3,Mg3N2,N2O4,NaNO3,AgNO3,有机反应（硝化、酯化）,再见,
