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1、感谢各位评委 光临指导！,当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,你知道它们是如何形成的吗？,课题：难溶电解质的溶解平衡（第一课时）,你这节课的学习目标：,一、知道难溶物在水中的溶解情况以及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。,二、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特征，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。,三、掌握简单地利用Ksp的表达式，计算溶液中相关离子浓度。,请同学们对照本节课的学习目标，阅读课本6162页以及65页的溶度积。,探究一：,讨论1、在NaCl的饱和溶液中，再加入NaCl固体溶质，固体有没有溶解过程？,饱和NaCl溶液,一昼夜后观察发现：
2、固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考：得到什么启示？,一昼夜后,探究：,NaCl(S)Na+Cl-,讨论2、NaCl饱和溶液中滴加12滴盐酸，会有什么现象？,现象：大量白色沉淀产生,NaCl（S）Na+（aq）+Cl-（aq）,加入浓盐酸,讨论3：你认为白色沉淀是什么物质呢？产生白色沉淀的原因是什么？,溶液中存在：Na+Cl-H+OH-,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,探究二,实验步骤：,在上层清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,1滴管0.1mol/L AgNO3溶液,1滴管同浓度NaCl溶液,几滴同浓度NaCl
3、溶液,AgCl,溶解 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,一、沉淀溶解平衡,3、特征：,逆、动、等、定、变,练习：书写碳酸钙溶解平衡和电离的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态。我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,2、表达式（通式）：,1、概念：,MmAn(S
4、)mMn+(aq)+nAm-(aq),练一练,1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解,B,2.难溶等于不溶吗？,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。,3、对一定温度下AgCl悬浊液中建立的溶解平衡体系，改变下列条件平衡有何改变？,不变 不变 向右,不变 不变 不移动,变小 变大 向左,4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)
5、3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,A B,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表
6、示。,二、溶度积常数或溶度积(Ksp)：,表达式(通式),概念：,Ksp=C(Mn+)mC(Am-)n,练习：请写出 BaSO4、Al(OH)3 的溶度积KSP表达式。,KSP=Ba2+SO42-KSP=Al3+OH-3,讨论：结合前面学过的平衡常数K，归纳出Ksp影响因素以及作用？,1、影响因素：内因：物质本身 外因：温度,2、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解Qc_ Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出；Qc_ Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc_ Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。,=,练一练,1、下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难
7、溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。,D,2.一定温度下，向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确,的是(,)。,B,A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度和 Ksp 均不变D.AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变解析：溶解度和溶度积的大小与难溶电解质的性质只和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。,3、化学上，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达到完全。在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中加入0.01mol氯化钡固体,能否产生沉淀?若能
8、,则能否使沉淀完全?（硫酸钡的Ksp见课本65页表3-5）,1、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的质量不变答案:AC,课堂反馈,答案:C,3.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是()A.n(Ca2+)减小 B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减
9、小解析:加入CaO后,CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗了水,有Ca(OH)2析出,由于温度不变,故仍为饱和溶液,所以n(Ca2+)、n(OH-)减小,但c(Ca2+)、c(OH-)不变答案:AB,思考：工业制漂白粉时，用石灰乳还是用澄清石灰水更好？为什么？,4、(2008年江苏高考题)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10,答案：2.710-3,5、（08年山东理综15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(a
10、q)的平衡常数 Ksp=c(Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案：C,6.某课外活动小组为探索BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:5 mL水20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和,(1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是_,BaSO4的溶解度的大小顺序为_(填序号)A.B.C.D.(2)已知25时,Ksp(BaSO4)=1.110-10,上述条件下,溶液中的c(SO2-4)为_,溶液中c(Ba2+)为_,A,C,5.510-10molL-1,2.210-10molL-1,思考题：,答案B,真诚的希望：各位评委多提宝贵的意见！感谢高二（10）班同学们友好的合作！,
