物质构成的奥秘.ppt

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1、化学,第一部分 物质构成的奥秘,第一部分 物质构成的奥秘,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子第2讲 元素及元素周期表第3讲 化合价与化学式,考试要求1理解物质构成的微粒性。2了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。3能用微粒的观点解释某些常见的现象。4了解原子是由原子核与核外电子构成的。5了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。6理解核外电子在化学反应中的应用。,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,知识整理一、构成物质的粒子有：_、_、_等。1分子(1)定义：分子是保持物质_的最小粒子。(2)特点：在_中，分子可以再分；在物理

2、变化中，分子不能再分。(3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。(4)表示方法：分子用_表示。例如：2个氧分子_.,分子 原子 离子,化学性质,化学变化,化学式,2O2,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,2原子(1)定义：原子是_中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如_、_)等。(4)表示方法：原子用_表示。例如：2个氧原子_.3离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫_，带负电荷的离子叫_。(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物

3、、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由_构成。(3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷数及电性。例如：2个钠离子_，1个硫酸根离子_,化学变化,铜 氦,元素符号,2O,阳离子,阴离子,离子,2Na+,SO42-,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,4分子和原子的比较,原子,化学变化,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,5原子和离子的比较,等于,大于,小于,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,二、原子的构成(1)在原子中：核电荷数=_=_，所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在_上。(5)在化学变化中原子的

4、种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。,质子,正,中子,中子不带电荷,电子,负,质子数,电子数,原子核,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,三、核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_个，当只有一层时，不能超过_个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：(3)原子的核外电子排布，特别是_与元素的化学性质有密切的关系。,8,2,核电荷数,带正电,电子层,最外层电子数,最外层电子数,一般小于4,失去,阳离子,一般大于4,得到,8,阴离子,8,稳定,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,例题分析例1：（2013广东）右

5、图是两种元素在周期表中的信息。请回答：（1）氧元素的原子序数是()。（2）若铝离子的结构示意图为：，则Y=()。（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式()。思路点拨：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说的是离子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。解答：(1)8(2)8(3)4Al+3O2=2Al2O3（条件写加热、点燃也可）,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,例2：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（）A分子在不断运动 B分子很大

6、C分子之间有间隙 D分子分解成原子思路点拨：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。解答：选A,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,例3：（2012广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是()；钠原子与氯原子的最本质区别是()。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是()原子；Na+的结构示意图是()(填字母)。思路点拨：本题考查元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数，钠和氯是

7、两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反应中容易得电子，离子是稳定结构。解答：(1)17 核电荷数(或质子数)不同(2)氯(或Cl)A,第2讲 元素及元素周期表,考试要求1理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。2掌握一些常见元素的名称和符号。3了解元素的简单分类。4能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5理解“化学变化过程中元素不变”的观念。知识整理一、元素1定义：具有相同_（即核内_）的一类原子的总称。2特征：_概念（填“宏观”或“微观”），只讲_，不讲_。元素种类由_决定。元素化学性质由_决定。,核电荷数,质子数,宏观,种类,个数,核电荷数,最外层电子数

8、,第2讲 元素及元素周期表,3元素与原子的比较,4.元素符号表示的意义(宏观)：表示()(微观)：表示该元素的()。5.元素分类：_元素、_元素、_元素,中文部首分别是_和_和_金属元素：最外层电子数_ _4,易_电子；非金属元素：最外层电子数_ _4,易_电子；稀有气体元素：最外层电子数为_(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。,宏观,微观,一种元素,一个原子,金属,非金属,稀有气体,一般小于,失,一般大于,得,8,第2讲 元素及元素周期表,6元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是_.其中_是金属元素，_是非金属元素。（2）空气中含量最多的元素是_。（3）人体中含量最多的元素是_，含量

9、最多的金属元素是_。（4）组成化合物最多的元素是_。,O Si Al Fe,Al Fe,O Si,N,O,Ca,C,第2讲 元素及元素周期表,二、元素周期表1元素周期表中，同一横行，_相等，称为同一周期；同一纵列，_ 相等，称为同一族。2120号元素名称和符号默写：,电子层数,最外层电子数,氢H,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,钾K,钙Ca,第2讲 元素及元素周期表,3每周期开始是_元素，过渡到_元素，结尾是_元素。元素的周期数=_,元素的主族数=_.4元素周期表中的信息,金属,非金属,稀有气体,电子层数,最外层电子数,原子序数,元素

10、符号,元素中文,相对原子质量,第2讲 元素及元素周期表,例题分析例1：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：（1）锂原子的核电荷数为()。（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易()（选填“得”或“失”）电子，该元素属于()（选填“金属”或“非金属”）元素。,3,得,非金属,第2讲 元素及元素周期表,（3）写出表中关于8号元素的一条信息：()。（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：()。思路点拨：题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解答问题前应先明确元素周期表

11、中每一格包含哪些有效信息，如原子序数，元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行答题。,镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子,8号元素是氧元素（或氧原子在化学变化中易得到电子等）,第2讲 元素及元素周期表,例2：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（）A第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B第二周期的Li，Be和B均为金属元素CMg2+、H+最外层电子数分别为2和0DNa+和Al3+的核外电子数相同,第2讲 元素及元素周期表,思路点拨：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。A选项：由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，

12、第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误B选项：Li、B均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误C选项。由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误D选项。由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确故选D解答：D,第3讲 化合价与化学式,考试要求 1了解化

13、合价的涵义和常见元素及原子团的化合价，掌握化合价规则，能根据化合价书写化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价。2能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式的涵义，掌握其书写方法。知识整理一、化合价：1化合价口诀（仅供参考）钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二，亚铁正二铁正三，铝元素是正三价，氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。备注：在化合物里，元素的正负化合价_为零；化合物中金属元素只有正价，没有负价；非金属元素通常只记负价，正价一般通过化学式求出。例如：氧化铝中铝元素的化合价是_同一元素在不同化合物或在同一化合物的不同位置，所表现的化合价可能不同。例如：KM

14、nO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别是_、_，NH4NO3中氮元素的化合价分别是_、_。,代数和,+3,+7,+6,-3,+5,第3讲 化合价与化学式,铁元素常有两个化合价，表现正二价时称亚铁，正三价时称铁，例：Fe2O3叫_；FeCl3叫_;FeCl2叫_.2写出常见元素和原子团的化合价H O Ag Cu Na K Zn Ba Cl Mg Ca Fe（亚）Fe Al NH4 CO3 SO4 NO3 OH,+2+3+3+1-2-2-1-1,氧化铁,氯化铁,氯化亚铁,+1-2+1+2+1+1+2+2+2-1+2+2,第3讲 化合价与化学式,二、化学式1定义：用（）和（）的组合表示物质组成的

15、式子。如H2、CO2、NaOH等。2化学式的书写(1)单质：气态、液态非金属单质常用X2表示。例：氧气_、氢气_、氮气_、等固态非金属、金属以及稀有气体单质，通常以元素符号直接表示物质。例：硫_、碳_、磷_、钙_、钠_、铜_、氦气_、氩气_等(2)化合物：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。,元素符号,O2,H2,N2,S,Ar,C,P,Ca,Na,Cu,He,数字,第3讲 化合价与化学式,3.化学式的含义,注意：当化学式前出现数字时，只表示几个这样的分子，如：2SO2表示为_。,水,氢元素 氧元素组成,水分子,2个氢原子 和1个氧原子构成,2个SO2分子,第3讲 化合价与化学式

16、,三、化学式与化合价1“知式求价”：根据物质中组成元素化合价代数和为零，由已知元素的化合价求未知元素化合价。例：标出下列物质中划线元素的化合价。Na2CO3 KNO3 Fe(OH)3 NH4Cl MnO2 H2 KMnO42“知价求式”：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。（正左负右，排、标、约、叉）氧化物：以非氧元素开头，氧元素结尾，读作氧化某。例：氧化镁_ 氧化钠_ 氧化铝_ 氧化铁_ 正五价氮元素的氧化物_ 正四价氯元素的氧化物_酸：以氢元素开头，酸根结尾，读作某酸。例：硫酸_ 碳酸_ 盐酸_ 碱：以金属元素开头，氢氧根结尾，读作氢氧化某。例：氢氧化钠_ 氢氧化钙_ 氢氧化

17、钡_ 盐：以金属元素或铵根开头，酸根离子结尾，读作某酸某（以氯元素结尾读作氯化某）。例：氯化钠_ 碳酸钠_ 碳酸钙_ 硝酸银_ 硫酸钠_ 氯化铵_,MgO,Na2O,Al2O3,Fe2O3,ClO2,N2O5,H2SO4,H2CO3,HCl,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaCl,Na2CO3,CaCO3,AgNO3,Na2SO4,NH4Cl,第3讲 化合价与化学式,四、化学用语（1）分子：用化学式表示。2个氮分子_,2个水分子_,3个碳60分子_,2个四氧化三铁分子_（2）原子：用元素符号表示。2个氢原子_,2个铝原子_,1个氧原子_（3）化合价：在元素符号正上方标出。钙元素显正

18、二_,负一价的氯元素_,氧化铁中铁元素显正三价_.（4）离子：在右上方标出电荷.1个钠离子_,3个铝离子_,2个氯离子_,2个镁离子_,2个硫酸根离子_,2N2,2H2O,3C60,2Fe3O4,2H,2Al,O,Na+,3Al3+,2Cl-,2SO42-,2Mg2+,第4讲 物质的多样性,知识整理 一、请将“混合物”“单质”“化合物”“酸”“盐”填入上述空格中。二、混合物和纯净物混合物是由_种物质混合而成;纯净物由_种物质组成.从分子角度看,混合物是由_分子构成;纯利物_分子构成.如氧气是由_分子构成,属于_物;冰水混合是由_分子构成,属于_物.一种化学式能表示一种_物,能用一种化学式表示出

19、来的是_物.,化合物,酸,混合物,单质,盐,多种,多种,一种,一种,氧,纯净,纯净,纯净,纯净,水,第4讲 物质的多样性,三、单质和化合物1.单质是由_种元素组成的纯净物;化合物是由_元素组成的纯净物.它们都是纯净物.例如:水银是_;二氧化锰是_(填单质或化合物).注意:单质一定只有一种元素,只有一种元素组成的物质可以是单质也可以是混合物,例如,氧气和臭氧的混合物.2.化合物分为无机化合物和有机化合物(1)无机化合物按组成及性质可分为：,金属阳离子、酸根离子,同,不同种,单质,化合物,氧元素、另一元素,金属氧化物 非金属氧化物,氢离子、酸根离子,盐酸 硫酸,NaOH KOH,金属阳离子、氢氧根

20、离子,NaCl KCl,第4讲 物质的多样性,(2)有机化合物有机化合物的定义：除_、_、_、_外，其它含_元素的化合物都是有机物；最简单的有机物是_；乙醇、甲烷等有机物燃烧的产物都是_和_(3)有机物的分类有机物按相对分子质量大小可分为：小分子有机化合物和高分子有机化合物；高分子有机化合物按来源可分为：天然有机高分子化合物和合成有机高分子化合物；高分子有机化合物按结构分：网状结构和_结构，网状结构的高分子材料具有_性，链状结构的高分子材料具有_性；三大合成有机高分子材料为_、_、_。,塑料 合成橡胶 合成纤维,CO CO2 H2CO3 碳酸盐,碳,甲烷,CO2,H2O,链状,热固,热塑,The end,