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1、,二氧化硫,罪魁祸首！,一.硫,1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：,2.物理性质：,第三节 硫和氮的氧化物,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏（CaSO4.2H2O）,芒硝（Na2SO4.10H2O）,黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2.,硫化物:硫酸盐:,阅读教材P89-90,3.化学性质：,既有氧化性又有还原性！,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2,点燃,4.用途：,黑火药、制硫酸,硫在氧气中燃烧,+2,+1,二、二氧化硫的性质 SO2的产生:,(一)、物理性质,S+O2=SO2,点燃,能引发呼吸道
2、疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的平均相对分子质量对比,沸点为10,问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？,猜想：,反应生成亚硫酸,将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,设计实验过程：,1、溶液pH值72、石蕊试液变红,现象与结论：,产生酸性物质,SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）,SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）,亚硫酸很不稳定，容易分解：,H2SO3=SO2+H2O,正反应,逆反应,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气
3、和氧气，是可逆反应吗？,反应条件不同，不是可逆反应。,问题讨论,(2)SO2与碱反应,SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O,(1)SO2与水反应,SO2（足）+NaOH=NaHSO3,(二)、化学性质-酸性氧化物的通性,SO2+H2O H2SO3,CO2+H2O H2CO3,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,思考：怎样检验这气体？,（3）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）,（4）与盐溶液反应,酸性：H2SO3H2CO3（弱酸）,Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO
4、3+CO2+H2O,2.SO2既有还原性又有氧化性,还原性:,氧化性:,1.SO2具有酸性氧化物的通性,SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,可被Cl2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒,科学探究,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,这是检验SO2的方法之一.,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,3.SO2的漂白性,2.SO2既有还原性又有氧化性,1.S
5、O2具有酸性氧化物的通性,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合反应,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,漂白性的比较,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,化合作用,氧化作用,暂时性，加热可复原,永久性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成无色化合物,物理,化学,化学,化学,
6、化学,资料：几种物质漂白性比较,SO3+H2O=H2SO4（放出大量热）,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發售。有毒食品包括：,1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2,2、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2,
7、D,C,4.下列关于SO2的说法不正确的是()A.是无色无味的气体 B.能使品红溶液褪色 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性,A E,3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,5.下列化学反应表示SO2作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,6.如何除
8、去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)Cl2(HCl):,SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2(SO2):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,饱和NaHCO3液 溶液,7.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2 与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。,D,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（）A.颜色不褪B.颜色立即褪去，加热后又恢复 C.颜色立即褪去 D.颜色褪去，加热颜色不复现,A
9、,9.关于SO2的叙述中不正确的()A.它可使石蕊试液褪色；B.它与水作用生成H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体,A B,下 一 张,10.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入CaCl2溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,B,都可以使CaCl2变浑浊,11.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2,12.下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2,C,A,湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故 108人出现中毒症状 新华网宜昌11月9日电（记者 施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人，但均无生命危险。二氧化硫人体健康的“杀手”。全国环境毒理学研讨会表明，二氧化硫及其衍生物不仅对人的呼吸系统产生危害，还会引起脑、肝、脾、肾病变。浓度高时会令人死亡。二氧化硫实际上已成为人体健康的最大“杀手”。,
