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1、一氧化碳的性质及用途,一、一氧化碳(CO)的物理性质,通常状况下为无色、无味的气体,难溶于水,一氧化碳的密度比空气略小,实验室可采用 法收集CO。,排水法,二、一氧化碳的化学性质,可燃性(可用作燃料),现象：安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。,用途：CO是许多气体燃料的主要成分。,冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？,蓝色火焰,煤炉中的化学反应：（通风良好）,下层：,中层：,上层：,吸热,二次进风炉能节省燃料的原理：,二次进风炉鼓入更多氧气，从
2、而减少煤燃烧产生一氧化碳的几率，因而节省燃料。,毒性：,CO有毒！易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。,议一议：1、冬天用木炭取暖时，可以采取闻气味或放盆水来防止CO中毒吗？为什么？2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎么办？,不能。因为一氧化碳无味难溶于水。,目的：提醒人们注意煤气泄漏。措施：打开门窗通风，关闭阀门，不能出现火星和触动电器开关。,.还原性：CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶金工业。,CO+CuO=Cu+CO2,3,Fe+,CO+,Fe2O3=,CO2,3,2,一氧化碳还原氧化铜反应装置,现象：黑色粉末变成红色，澄
3、清石灰水变浑浊。,H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度.,为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。,1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该先进行什么操作？,2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？,思考：,一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有CO，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉.,完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，持续通入气体，直到试管完全冷却.,3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精灯？,4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通入CO?,一氧化碳和二氧化碳性质差异表现在哪些方面？为什么？,物性差异
4、：密度和溶解性；化性差异：CO可燃，CO2不可燃；CO有还原性，CO2有氧化性；CO不与水反应，CO2能与水反应；CO不与石灰水反应，CO2能使石灰水变浑浊；性质差异原因：二者分子构成不同。,三、用途：做燃料，冶炼金属,四、辨证看待一氧化碳的利与弊：,可以做燃料,使用不当会煤气中毒,可以用于冶炼金属,尾气不处理排放会污染空气,一氧化碳的性质：,1、一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气。,2、一氧化碳具有可燃性；2CO+O2=2CO2（放热、蓝色火焰）,3、一氧化碳有剧毒(毒性)；,4、一氧化碳具有还原性CO+CuO=Cu+CO2,点燃,1、如何鉴别CO和CO2？2、如何将CO
5、中混有的CO2除去？3、如何将CO2中混有的CO除去？4、如何证明CO2中混有CO？,先通过澄清石灰水除去CO2，再 最后再,讨论,1.通过澄清的石灰水,通过澄清石灰水.,通过灼热的 CuO或通入澄清石灰水,将此气体通过澄清的石灰水。,通过灼热的CuO，,3.燃烧的木条去点燃,2.通过灼热的CuO,4.通入紫色石蕊试液,不采用水除去CO2：CO2因为与水反应产生的碳酸（H2CO3）不稳定，易分解为水和CO2,不采用燃烧法除CO：CO可燃，CO2不能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混合气体时，可能会不能点燃，或者CO燃烧不完全。,课堂练习：,1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（）A、均是有氧化
6、性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水2、CO和CO2性质不同的原因是（）A、分子排列不同 B、分子构成不同C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（）除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（）A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水C、紫色的石蕊试液 D、水,C,B,A,B,4、下列反应的产物不污染空气的是（）。A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧,5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳(1)(2)(3)(4)6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色 变为 _ 色，接着又由 _ 色变为 色，写成变化过程发生变化的化学方程式为:,D,通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳,点燃，能燃烧的是一氧化碳,通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳,通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳,黑,黑,红,再见！,
