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1、弱电解质的电离(制 作:王 波),(一)有关概念,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(金属键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等,其它（多数有机物、非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,（元素种类）（键型）（组成、性质）,化合物,电解质,思考题,1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,思考题,2、C
2、aCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,思考题,3、书写电离方程式应注意哪些问题？,总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。,练习一,1.下列物质：a.Na b.Br2 c.CaO d.Al2O3 e.SO3 f.H2S g.H2SO4 h.HCl i.HClO j.HF k.Ba(OH)2 l.NH3H2O m.NaCl n.BaSO4 o.H2O p.C6H5OH q.C2H5OH(1)属于电解质
3、的有（）(2)属于非电解质的有（）(3)属于强电解质的有（）(4)属于弱电解质的有（）,cdfghijklmnop,eq,cdghkmn,f ijlop,练习一,2.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电,A,B,练习一,3 下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4 Ba2+SO42-B.H3PO4 3H+PO43-C.Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD.NaHS=Na+H+S2-,C,C,练习一,4.写出下列物质的电离方
4、程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2,H+ClO-,=K+H+SO42-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,D,二、弱电解质的电离平衡,电离过程 电离平衡,电离程度,电离度,意义：电离速率=分子化速率,特征：动、定、变,(可逆）,（部分）,定义式：,=N电离/N总100,影响因素 内因本身性质 外因温度、浓度、其它因素,弱电解质,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,
5、*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,问题探讨,3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。,解答:溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。,练习二,1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2O D.NH4+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2O C.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,AC,BD,练习二,3.有H+
6、浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,B,练习二,4.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸 D.石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,C,BD,C,练习二,6.1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为nc mol，则HA的电离度为_。7.某温度下，0.1mol/L的某一元弱酸分子数和离子总数之比为49:2，则此温度下该一元弱酸的电离度为_。,（n-1）100%,2%,D,本节小结课后作业：指导与检测 P77：1-7；P79：1-9。,
