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1、第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能（第一课时）原电池 化学 李永江 教学目标知识与技能：1、了解化学能与电能的转化关系及其应用2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。3、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理，学习实验研究的方法。过程与方法：通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。通过分组实验培养观察能力与分析思维能力，提高与他人交流、合作的能力。情感态度与价值观： (1)通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析及电池的开发，树立能源观、环保观、转化观， 增强社会使命
2、感。(2) 通过原电池实验设计体会到科学探究的艰辛与喜悦，以及化学在生活中的巨大实用价值，进一步激发学习化学的兴趣和信心。教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。教学难点通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。教学方法实验探究法通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。教学课时1 课时课堂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设问题情景【引入】从能源的角度分析【多媒体】呈现2001年我国发电总量构成图、火力发电的相关图片。分析火力发电的原理，火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？【板书】一、化学能与电能的相互转化【倾听、思考、联想】【阅读】
3、课本中关于电力在当今社会的应用和作用。【讨论并分析】火力发电的能量转换方式、火力发电的利与弊了解一次能源和二次能源有那些。实现思维模式的转换，同时形成高效利用燃料，不浪费能源，积极开发高效清洁燃料的意识。提出新的研究任务。【激疑】针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？【过渡】现在带这这个问题，我们今天实验入手，探究把化学能转换为电能的过程。【倾听、思考】培养学生大胆推测猜想的能力，建立思维模型。探究原电池的原理【多媒体展示】实验步骤实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连起来。【思考与交流】1、实验1中，谁失电子，谁得电子？2、Z
4、n和H+之间电子是怎样转移的？3、为什么实验1和实验2中的现象有所不同？（1）实验2中，H+得到的电子是Cu失去的吗？（2）Zn和Cu的表面上分别发生了什么变化？（3）你怎样才能知道导线中有电子通过？实验3：在导线中接入一个电流表【教师小结】电流表指针偏转有电流产生产生电能化学能转化为电能的装置原电池。【板书】原电池：把化学能转化为电能的装置【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。【动画模拟】原电池微观原理学与问： 根
5、据电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？正、负极发生什么反应？【板书】1、 原电池的电极名称负极：失去电子，发生氧化反应（如锌片）正极：得到电子，发生还原反应（如铜片） 2、锌铜原电池电极反应：锌片：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应） 铜片：2H+ + 2e-=H2( 还原反应)【学生描述实验现象、分析原因】【思考、回答】导线中间加一个电流表【实验、观察、思考、记录】【聆听、思考、记录】【组内交流、讨论、分析原电池的原理】【同学间交流与评价】【聆听、思考、记录】培养学生观察实验的能力层层深入，体会科学探究的过程形成概念从实验现象抽象出现象的本质的能力，从而理解原
6、电池的概念。从微观角度进一步认识原电池的原理知识应用探究原电池的原理构成条件课堂练习归纳总结电极反应方程式的书写方法负极：较活泼金属（a）电极反应：a-ne-=an+ (氧化反应)正极：较不活泼金属或非金属（b）电极反应： Cm+ + me- = C(还原反应)【实验探究2】【思考与交流】通过以上实验和探究 ，说明化学电池应由哪几部分构成？各起什么作用？【思考、回答】完成课堂练习【交流与评价】原电池的组成： 1.有两种活泼性不同的属（或非金属）作电极2.电极材料均插入电解质溶液中3.电极和电解质溶液形成闭合回路促进学生的知识的应用培养学生处理一般到整体的能力。初步学会控制实验条件的方法。进一步理解原电池的原理【课堂小结】通过本节课，你学到了什么？你印象最深的是什么？你还想知道什么？【反思与交流】激发化学学习兴趣。并为下节课(发展中的各种新电池) 做准备。【作业】：课本P44-7合作完成巩固提高板书设计第二章 第二节 化学能与电能一、 化学能与电能的相互转化原电池： 把化学能转化为电能的装置 1、铜锌原电池电极反应：锌片：Zn - 2e-=Zn2+（氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2( 还原反应)2、 原电池的电极名称负极：失去电子，发生氧化反应（如锌片） 正极：得到电子，发生还原反应（如铜片）3
