3有关物质的量的计算.docx

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1、Question SheetRef No.:咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站：课程：高三化孥第一输褪者 日期： 2010-07第三讲 有关物质的量的计算【自学反馈】1、物质的量（n） 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔， 即一个微观粒子群为1摩尔。 摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的 特定组合。

2、如ImolCaCl可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电 子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“ 1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒 名称，也不是微粒的符号或化学式。 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2 .阿伏加德罗常数（NA）： 定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所 含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02X 1023，单位是mol-1， 用符号NA表示。3 .摩

3、尔质量（M）： 定义：1mol某微粒的质量摩尔质重（M）=物暮器*呼 定义公式：物质腿 摩尔质量的单位：克/摩。 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质 量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4 .气体摩尔体积（Vm） 定义：在标准状况下（0C，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。V =定义公式为：m n 数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据

4、（“1摩”、“约22.4升”）。 如“ 1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积 约为22.4升”都是不正确的。2 理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0C，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度 和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273C，101kPa时，气体的 摩尔体积为44.8升/摩。Question SheetRef No.:咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站：课程：高三化孥第一输褪者 日期： 2010-075 .阿伏加德罗定律 决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微

5、粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。 气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿 伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。6 .阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n、p、p、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）同温同压下：为 叼P1 二同温同体积：孙 生!。7 .标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度二质量：体积，下面我

6、们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量 在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（gL-i）二气体的摩尔质量（gmol-i）：标况下气体的摩尔体积（Lmol-i）。8 .物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的 质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。定义：以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。定义公式为:c -ECe V单位：常用mol/L 注意：溶液体积的计算及单位9. 溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数3及溶液密度p（g-cm-3）之间的

7、关系：1000 inL x tsx p g- ctn 3B =iM g tnol-1xl L10. 易混淆的概念辨析 物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。 摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g-mol-i；相对原子质量或相对分 子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。 质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位 是gmolT；二者可通过物质的量建立联系。习题纸Ref No.:

8、期：2010-07Question Sheet咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站：课程：高三化孥第一W111. 一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤: 计算所需溶质的量固体溶质用托盘天平械体溶质用星筒取（或用痼定管量取） 溶解或稀释：注意冷却或升温至室温把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶。向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正 移液 洗涤 定容好相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（3）重点注意

9、事项： 容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； 配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； 溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； 定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸 馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所 损失； 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。

10、使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大 调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同）。 用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。 把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。 把高于20C的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。 定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。 调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）。 用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。 没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。

11、 定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。 定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。对实验结果无影响的操作 使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。Question SheetRef No.:咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站：课程：高三化孥第一输褪者 日期： 2010-07（5）实验思考题： 怎样称量NaOH固体？ 配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL量筒， 为什么？【提示】 因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量

12、，称量过程中时间越长，吸水越多， 误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。 为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。总结为：四个定义公式和一个定律多个推论摩尔口诀： 一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一 摩气体“升”多少？二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。二、物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是:m ,mB6 =寸旗=布质量分数2. 溶液中溶质的T浓度换算I物质的童溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系:溶质的质量分数物质的

13、量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百 分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式溶质的质重分数（成=*攀睛：1口眺物质的童浓度（弓）=溶哩懊重门 溶液的体积L）%特点溶液的质量相同，溶质的质量 分数也相同的任何溶液里，含 有溶质的质量都相同，但是溶 质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液 里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量 不同。实例某溶液的浓度为10%，指在 100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中， 含有溶质10mol。换算关系x lOOOZ xe/

14、Mb nE_M (g! mor)-IDe t-_1垢侦uGJCb瀚 c(HCO3-)+c(ClO-)+2c(CO32-)C. c(HClO)+c(ClO-) = c(HCO3-)+c(CO32-) + c(H2CO3)B. c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)D. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)23.关于下列四个图像的说法中不正确的是 能量反应物总能量生成物 总能量反应物 CO(g)+H2O(g)CQ(g)+H2(g)生成物反应过程A. 图表示可逆反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) AH0D. 图表示压强对可逆反应2

15、A (g) + 2B (g) 3C (g) + D (s)的影响，乙的压强大30. (17分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3 和o2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生ISO2、SO3和o2 的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下 图所示：习题纸Question SheetRef No.:咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站：课程：高三化孥第一W1日期:2010-07【提出猜想】I .所得气体的成分可能只含.一

16、种;II.所得气体的成分可能含有二种;III.所得气体的成分可能含有三种。【实验探究】实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题:(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为:(填序号)(2)若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确。(3)若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有S02而不含S03?请说明理由。答:(4)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下:实验小组称取CuS04的质量(g)装置C增加的质量(g)量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积(mL)一6.

17、42.56298.7二6.42.56448请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:一组:二组:(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是(填代号)。31. (15分)为减小和消除C02对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对C02创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把。02从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:甲醇空气溶液(1)在合成塔中，若有4.4kg C02与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量

18、，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是.(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入02,负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水Question SheetRef No.:咨 询：3762 6586 3762 9586 网 站：课程：高三化孥第一输褪者 日期： 2010-07和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH + H2O 6e- = CO2 + 6H+则正极发生的反应 ;放电时，H+移向电池的 (填“正”或“负”)极。(3) 常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6, c(H2CO3)=1.5X10-5 mol L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二 级电离，则

19、H2CO3=HCO3-+H+ 的平衡常数 K =。(已知：10-5.6=2. 5X10-6)(4) 常温下，0. 1 mol L- 在一定条件下，经反应后，生成C和D，C的分子式为，反应的类型为。NaHCO3 溶液的 pH 大于 8,则溶液中 c(H2CO3)c(CO3 反应的化学方程式为. 已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为。 F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应;苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。 化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 种结构。-)(填 ”、=”或“V”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为 4.96X10-9、2. 58X10-9。小李应该选用的试剂 。32. (16分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：R0Ih2 oIIA-F是六HOCHOHRCH种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答: