h24汞银金及其化合物.docx

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1、元素化学24：汞银金及其化合物（时间：2.5小时 满分：100分）第一题（6分）书写一组反应方程式1 .若不慎将AgNO3溶液滴落在皮肤上，则在皮肤上留下黑色斑点。写出该变化完整的化 学方程式。2. 地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所 谓“热液”）里，金的存在形式是】AuS-络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+离子会发 生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。3. HgO能与足量的CH3SH反应，生成两种等物质的量的产物，其中一种物质既能与酸性 氧化物反应，又能与碱性氧化物反应。试写出配平的化学方程式。4. HgCl2的强氨性溶液在N

2、aCN水溶液的介质中与等量的SeO2混合，并通入SO2，可得 到一种二元化合物A。A为紫黑色晶体，其结构为立方ZnS型。将反应后的溶液分成两等分， 一份逐滴加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，摇动溶液，沉淀又溶解；另一份中加入 酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀生成。试写出配平的化学方程式。5.白银首饰和器皿以其洁白素雅，光泽好而深受人们喜爱。但银器使用日久逐渐变黑而 失去美丽的外观。对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失 掉。一种化学除银黑锈的简便方法是：配制含小苏打和食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器 浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈

3、就会褪去，而银却极少损失。写 出除锈的化学反应方程式。第二题（6分）回答一组问题1. AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实;2.把Hg（NO3）2滴入KI和把KI滴入Hg（NO3）2所看到的现象是一样的：首先，刚滴入的溶 液附近出现红色沉淀，但一振荡便消失了。后来，继续滴入溶液便产生红色沉淀。试予以解释。3.经验式为CsAuCl3的化合物具有抗磁性（化合物中的电子均是成对的），且其上不存在 金属一金属键，画出其可能存在的一种结构。第三题(15分)有关汞的一组问题周期表中汞与锌、镉等元素同族，原子序数80,常见的氧化态+ 2、+1,熔点一38.72,沸点357r，是室

4、温下呈现液态的唯一金属单质。汞是古代就已认知的元素之一，大多数汞来 自于辰砂矿，主要用于温度计、气压计、荧光灯和电池。1.写出汞原子的核外电子排布式；2.汞用于制造温度计，主要利用了它的什么性质？3.已知下列电对的标准电极电势。中 % 2+但 22+=0.905V，中 0h22+/h =0.799，中 0A +/A =0.800V。(1)试判断：Ag与Hg(NO：)2溶液能否反应?若能，则写出反应的离子方程式。若不能， 则说明理由；(2)写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式。4.重金属引起的污染中以汞的毒性最大。在汞蒸气浓度为10-5kg/m3的空气中停留一两天 人就会中毒，因此水银温度计车间必

5、须采取措施防止汞中毒。(1)万一不慎将汞撒落在工作台上或地面上，将如何处理，用方程式表示；(2)室内有汞蒸气时应该通风以降低汞的浓度，通风口装在墙上部还是下部，为什么？(3)液态汞的蒸气压与温度的关系式为lgp=ab/T a=7.08, b = 3190，p的单位为kPa， 打碎一根温度计会洒失0.5g Hg，某温度计厂一车间空间为30m3，若在288K时不慎打破了一 根水银温度计，试通过计算判断在该车间工作是否合会导致汞蒸汽中毒。5 .硫醇的英文名字也叫Mercaptan，来源于拉丁文(Mercurium captans )是捕获汞的意思。 医学上常用硫醇类来解除汞中毒，常用一种叫巴尔()的

6、作解毒剂。OH SH SH(1)乙醇在常温下可以和水混溶，而乙硫醇在常温下的溶解度仅为1.5g，请解释。(2)反应 C H OH+NaOH一不能反应；C H SH+NaOHC H SNa+H O。解释其原因。(3)闻名世界的八大公害之一的【】，主要就是由重金属汞污染造成的。海洋 中的汞是通过生态系统的【】进入人体的。人长期食用由于海水、湖水中含有汞 离子而中毒的鱼，会吸入汞积聚体内，可引起中毒，其原因是Hg2半能使含有巯基的蛋白酶(酶 (SH)2)失去活性，产生汞中毒，临床常用一种解毒剂，如二巯基丙醇(巴尔)可以解毒使蛋白】和电子式【】;华，光照能分解，常用做电极材料。X俗名轻粉，可由水银、明

7、矶、食盐等混合炼制，有攻 毒杀虫消水肿之功效。(1) 写出X的化学式【(2) 写出制备X的化学方程式；(3)从反应体系中分离出X的方法。第四题(10分)黄金纳米粒子黄金纳米粒子的合成和定性是目前一个很热门的研究课题。Brust-Schiffrin法是合成黄金纳 米粒子(AuNP )的一个方法，这个方法可以很容易合成热稳定和在空气中稳定的黄金纳米粒 子团(AuNPs)。这个方法可以减少黄金的多分散性，使其可聚集，将黄金纳米粒子的直径控 制在1.5-5.2nm。简单叙述这个方法如下，将HAuCl4水溶液和漠化四正辛基铵的甲苯溶液混合。 将上述之溶液与十二碳硫醇混合，再与过量的NaBH4反应。甲苯相

8、的颜色变深，代表AuNP s已 经形成。24小时后，用减压蒸馏的方式去除甲苯，再在抽气漏斗上用乙醇和己烷洗去多余的硫 醇。这些AuNPs可以重复的被分离和溶解于一般的有机溶液中，而不会有不可逆的聚集或分解。1 .这种方法是属于从上而下(top down)或是从下而上(bottom up)法?从下面的答 案中选取。【】(a) 从上而下法(topdown approach)，是将结构缩小为纳米的范围。(b) 从下而上法(bottomup approach)，是将个别的分子或原子聚集为纳米的范围。2. 漠化三甲基正辛基铵也可以用来做相之间的转换剂。它可以将AuCl4-从水相转移到有机相。下面的那一个

9、叙述是正确描述漠化三甲基正辛基铵作为有效的相转移剂的性质？【】(a) 漠化三甲基正辛基铵分子的一端有正电性，另一端有负电性。(b) 漠化三甲基正辛基铵分子的一端具有亲水性，另一端具有疏水性。(c) 漠化三甲基正辛基铵分子的一端是酸性，另一端为碱性。【】3. NaBH4在这个方法中起什么作用？4. 如果黄金纳米粒子的直径大小是3nm，在这个粒子中有多少个Au原子？(Au原子的半径 为0.144nm)。从下列的答案中选择正确的答案并且写下你的计算过程。(a) 102(b) 103(c) 104(d) 105【】计算过程:5.在黄金纳米粒子的表面上的金原子占所有金原子的百分率为多少？从下列的答案中选

10、 择正确的答案并且写下你的详细计算过程。(a) 20-30%(b) 40-50%(c) 6070%(d) 8090%【】计算过程:6.右图是正四面体的原子簇Au 一个三角面图，根据该图，确定Au中的 n数值；如果另一原子簇X也具有相似的结构，每边有x个原子组成，确定m 与x的关系式。皿第五题(8分)推断一种金的配合物金的稳定性是相对的，金能与多种物质发生反应。某同学将金与过量的N2O5混合，生成 了化合物A和B (A与B物质的量相等)。经分析：A的电导与KCl同类型。其中A的阴离子 具有平面四边形结构，且配体为平面三角形；A的阳离子具有线型结构，且与CO2是等电子体。1. 试写出A的化学式和生

11、成A的化学反应方程式。2. 画出A的阴离子的结构式，并指出中心原子金的氧化数。3. 配体是单齿配体还是多齿配体?4. 将A与NaNO3投入到硝酸中，发现可以生成C，同时析出N2O5。问:(1) 此时的硝酸是无水硝酸，还是硝酸溶液？为什么？(2) 经电导分析，C的电导仍然与A同类型。试写出生成C的化学反应方程式。第六题（9分）贵重金属的分离从含金、银、铜、铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下图所示: rCu1*金属废料等阳极泥王水 (2)恤叫借4溶液黑rW Ptci/- SQ/iSftL pAu i AuCl； (4)Lptci-PtCl,叫丝5,）糜1丝r Pt|气体I （无氧化性）（5

12、） L1.电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作为电解液，说明为何铜能够 与金、银、铂分离？4.写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。5. （NH.）PtCl沉淀加热到435C,只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。2.于Hg2（NO3）2溶液中加入少量稀NaOH溶液时得到黄白色沉淀。当增大NaOH的量（或 加浓碱）时，得黑色沉淀。前者Hg : N的质量比值是Hg2（NO3）2中Hg : N的两倍，且氧元素 的质量分数为13.3%；后者黑色沉淀不是单一的物质，其中汞元素质量分数96.2%。第七题（20分）推理一组化合物1 .有化合物A的较浓的溶液，取等量分别盛放在a、b两只试

13、管中，分别加入少量的AgNO3 溶液都出现白色沉淀。在a试管中加入稀HNO3后沉淀不溶解，而在b试管中滴加几滴浓NaOH 溶液，振荡后沉淀立即溶解。写出A的化学式和沉淀溶解的离子方程式。黄白色沉淀是，中文名称;黑色沉淀。3.银是一种常见的物质，其化合物种类繁多。若以Pt为电极，在低电流密度的情况下电 解AgF溶液，可以产生XoX在90-200C时发生分解，产物水洗后剩余固体质量为原来的46%。（1）写出X的化学式；（2）写出电极反应和电解反应方程式。（3） X能导电吗？若能，其导电性如何?（4） X在无水乙醇中稳定，遇水分解完全。写出反应方程式。4. 某常见金属A,与某气体B加热化合生成C；取

14、3.65g C溶于水激烈地放出气体，所得 气体经碱洗干燥后为140nL （D,标准状况），同时得到溶液E。向溶液E中添加0.05mol的硫 代硫酸钠溶液，恰好完全反应生成一种白色沉淀F,几分钟内沉淀变黑后转化为G。向E里加 入钠盐H得到黄色沉淀I，该沉淀有感光性，加热到136C和146C分别发生相变。H的酸性溶 液中通入气体D，使溶液颜色由无色转化为深棕色的J。（1）写出AI各物质的化学式；（2）写出C溶于水、F转化为G、H溶液颜色变化的反应方程式;（3）黄色沉淀的物质有多种结构。它的高温相有什么特殊物理化学性质？请说明之。第八题（16分）氧化法提取黄金 黄金的提取通常采用氤化氧化法。3. 金

15、在自然界中经常和银形成合金，银也可以被暴露在空气中的氰化钠溶液氢化500L 0.0100mol/L的Au(CN)2-和0.0030mol/L的Ag(CN)2-的溶液经蒸发掉三分之一体积的液 体后用锌处理(40 g)。假设偏离标准条件是不重要的，而且所有的氧化还原反应都进行到 底了，试计算在反应停止后Au(CN)2-和Ag(CN)2-的浓度。已知：Zn(CN)42-+2e Zn+4CN-Eo= 1.26VAu(CN)2-+eAu+2CN-Eo=-0.60VAg(CN)-+e-Ag+2CN-Eo=0.31V4.纯度达99.95%99.98%的黄金可用AuCl3的 盐酸溶液进行电解制取，有证据表明，

16、AuCl3在浓盐酸 中是以H9O4+AuCl4-存在。(1) 请写出H9O4+的结构式；(2) 写出电解中的电极反应方程式；(3) 在电解中对电解液需要进行何种物理操作?命题与组卷：胡波2008年2月于浙江慈溪 中学综合学科网版权所有，任何网站不得转载汞银金及其化合物知识要点一、汞Hg2Cl2甘汞；分子晶体；HgSHgI2 - HgI42-。液态；Hg2+、Hg22+；二、银AgX与配合物间转化；AgBr与对二苯酚；Ag2O 分解；Ag(NH3)2+氧化一CHOAg2S+2CN-=Ag(CN)2-+S2-； 2Ag(CN)2-+Zn=Zn(CN)42-+2Ag三、金4Au+8CN- + 2H2

17、O + O2=4Au（CN）4-+4OH-； Zn+2Au（CN）4-四、几个名词解释1. 镉（cadmium）：化学元素。基态电子构型Kr4di5s2，化合价+2。银白色金属。富延展性。 比重8.642。熔点320.9C，沸点765C。熔化热6112.7焦/摩。气化热1.00X105焦/摩。第一、 二级电离势分别为8.991、16.904电子伏。六方晶格。金属原子半径1.54X10-10米。离子半径 9.7X10-11米（+2价）。电阻率7.58X10-6欧.厘米。标准电极电位（ECd2+/Cd=0.4026伏。不 溶于水、强碱，缓慢溶于热盐酸、冷浓硫酸，易溶于稀硝酸和浓硝酸铵溶液。在潮湿空

18、气中表 面缓慢氧化，形成氧化镉薄膜。加热燃烧，呈红色火焰。遇湿的氨和二氧化硫迅速被腐蚀。高 温下与卤素作用剧烈。加热能与硫直接化合。不能与氢和氮化合。镉的烟尘和化合物毒性很大。 在自然界中主要以硫镉矿形式存在。常与锌共生，少量存在于锌矿中，冶炼锌矿副产镉，是镉 的主要工业来源。由含氧化镉的锌粉溶于稀硫酸中，用锌置换而得。用于制合金、镉蒸气灯、 焊药、标准电池、光电管、原子反应堆中的中子吸收棒、颜料等，可用作去氧剂，还用于电镀。2. 硫化镉（cadmium sulfide）：化学式CdS。黄橙色六方晶体。比重4.82。熔点1750C1.013 X107帕（100大气压）。在氮气中于980C升华。

19、微溶于冷水、氨水，在热水中生成胶体。溶 于酸时，发生硫化氢气体。在自然界中以硫镉矿形式存在。由硫化氢通入经盐酸酸化的镉盐 溶液而制得。是一种经久耐用的颜料，用于油漆、油墨、肥皂、织物、纸张、橡胶和玻璃等 方面，并用于制烟火、玻璃釉、瓷釉。高纯的硫化镉是良好的半导体材料，适用于制造光导 管、闪烁计数器、整流器和太阳能电池等器件。3. 汞（mercury）:俗称“水银”。化学元素。基态电子构型Xe5d106s2。化合价+ 1、+2。银 白色液态金属。易流动，内聚力强。蒸气剧毒！比重13.5939。熔点一38.87C，沸点356.58C。 熔化热2.344千焦/摩，气化热58.2千焦/摩。第一、二级

20、电离势分别为10.343、18.751电子 伏。三方晶格。金属原子半径1.57X10-10米。离子半径1.10X10-1。米（+2价）。电阻率9.61 X10-5 欧.厘米。标准电极电位Eh 2+/h =0.85伏、Eh22+/h =0.7961伏。溶于硝酸、热浓硫 酸，但与稀盐酸、冷硫酸、碱不起作用。常温下不被空气所氧化；加热至沸腾，缓慢与氧作 用生成氧化汞。在空气中与氨水反应生成米隆碱。可与卤素或硫蒸气直接化合。能溶解许多 金属，所形成的合金统称“汞齐”。在自然界中以游离态（自然汞）或化合态（辰砂HgS） 存在。在辰砂矿床中的自然汞，由辰砂氧化而成。由辰砂在空气中焙烧或与石灰共热，然后 蒸

21、馏冷凝制得。用于制科学测量仪器（如温度计、气压计、比重计等）、汞整流器、汞蒸气 灯、药物、汞齐、开关、电极、催化剂、化学试剂和雷汞等。4. 氧化亚汞（melcurous oxide）:化学式Hg2O。黑色或棕黑色粉末。比重9.8。在100C时分 解成金属汞和氧化汞。不溶于水，溶于热醋酸、稀硝酸。遇盐酸转化为氯化亚汞。由硝酸亚 汞硝酸溶液与氢氧化钠乙醇溶液作用而得，用于制药剂。5. 氯化汞（mercuric chloride）:俗名“升汞”。化学式HgCl2。无色晶体或白色晶状粉末。极毒！ 比重5.44, 熔点276C，沸点302C。溶于热水、乙醇、乙醚、毗啶、丙酮、醋酸、醋酸乙 酯、苯、甘油，

22、微溶于冷水，难溶于二硫化碳。水溶液见光或暴露于空气中分解生成氯化亚 汞、盐酸和氧。与碱金属氧化物的水溶液作用产生络离子HgCl42-。由汞蒸气与氯气直接化 合而成，或将硫酸汞与氯化钠混合共热而得。在有机合成中用作催化剂，医药上用作消毒剂、 防腐剂和杀虫剂，也用于制备甘汞和其他汞化合物，此外，也用于冶金、制版、电镀、涂料、 照相、农药、木材防腐、印染、制造干电池等方面。6. 氯化亚汞（mercurous chlorid）:亦称“甘汞”。化学式Hg2Cl2o白色晶体或粉末。比重7.15。 在约400 r升华。不溶于水、乙醇、乙醚，微溶于盐酸，溶于王水、硝酸汞溶液、苯和毗啶。 溶于浓硝酸或硫酸时，生

23、成相应的汞盐、在沸腾下能溶于盐酸、氯化铝溶液并析出汞而形成 氯化汞。会被碱金属碘化物、漠化物或氰化物溶液分解为相应的汞盐和汞。遇氨色变黑。长 期见光会缓慢析出金属汞而变黑。由硝酸亚汞溶液中加入稀盐酸而制得，或由氯化汞与汞共 热而成。用于制造甘汞电极、药物和农用杀虫剂等。7. 硫化亚汞（mercurous sulfide）：化学式Hg2S。黑色固体。熔点0C（分解）。不溶于水、乙 醇和硫化铵溶液。由亚汞盐溶液与硫化氢在一10C反应制得。8. 银（silver）：化学元素。基态电子构型Kr4d105s1，有两种稳定同位素107Ag和109Ag。灰白 色有光泽的金属。有九种同素异形体。质软而富延展性

24、。导热、导电性能良好。比重10.5 o 熔点961.93C，沸点2212C。熔化热1.13X104焦/摩，气化热2.54X105焦/摩。第一、二级 电离势分别为7.57、21.48电子伏。立方面心晶格。金属原子半径1.44X10-10米，离子半径 1.26X10-10米（+ 1价）。电阻率1.61X10-6欧厘米。标准电极电位Ea +/a =0.7996伏。 化学性质稳定。易溶于稀硝酸、热浓硫酸和盐酸。在空气或氧中也溶于碱金属的氢氧化物和 氰化物。不与水和大气中的氧作用，但遇硫化氢、硫、臭氧变黑。主要矿物有辉银矿、角银 矿、淡红银矿和深红银矿等，也有自然银。由银矿与食盐和水共热后，与汞结合成银

25、汞齐， 蒸去汞而得，亦可由银矿以碱金属氢化物浸出后，用铅或锌置换得银。纯银由电解粗银制得。 用于制感光材料、合金、焊药、银盐、货币、首饰、银箔、银丝、银镶、蓄电池、化学仪器、 医药、医疗器械等，亦用作催化剂，还用于电镀。9. 氯化银（silver chloride）：化学式AgCl。白色立方晶体。遇光色变紫并逐渐转黑。比重5.56。 熔点455C，沸点1550C。难溶于水、乙醇、稀酸，易溶于氨水、氰化钾、硫代硫酸钠、碳 酸铵溶液，颇易溶于煮沸的浓盐酸，稍溶于氯化钠和氯化铵的浓溶液。由氯化钠溶液或盐酸 加入硝酸银溶液生成沉淀而得，应在暗室或红光下进行。用于照相、镀银、医药、制造宇宙 线电离检测器

26、等，单晶可作红外吸收槽和透镜元件。10. 硫化银（silver sulfide）：化学式Ag2S。有两种变体：6 Ag2S （螺状硫银矿）。灰黑色 正交晶体，比重7.826。在175C转化为a Ag2S，微溶于热水，溶于氰化钾溶液、浓硫酸、 硝酸；a Ag2S （辉银矿）：黑色立方晶体，比重7.317,熔点825C，不溶于水，溶于酸、 氰化钾溶液。由银与硫共热或将硫化氢通入硝酸银而制得。用于乌银镶嵌术及制造陶瓷等。11. 金（gold）：化学元素。基态电子构型Xe5d106s1。化合价+1、+3。自然界只有一种稳定同 位素197Au。深黄色的金属。质软而重，富有光泽。延展性居金属之首。比重19

27、.32。熔点1064.43C， 沸点2966C。熔化热1.268X104焦/摩，气化热3.433X 105焦/摩。第一、二、三级电离势分别 为9.22、20.1、30.5电子伏。立方面心晶格。金属原子半径1.44X10-10米，离子半径1.37X10 -10米（+1价）。电阻率2.38X10-6 欧.厘米（25C）。标准电极电位Ea +/A =1.42伏。是化学 活泼性最差的金属之一，在空气和水中稳定。除硒酸以外不与任何纯酸及强碱溶液作用溶于 王水。在室温下与漠反应，较高温度下与氟、氯、碘及碲起作用。有形成溶胶的特性，可呈红 色、蓝色、紫色，视金粒的大小而定。在自然界分布广而稀少，多以自然金及

28、各种碲化物矿存 在，铜、铁等的硫化物矿中亦含有少量金。由氰化法或汞齐法从矿石中提取金，再电解纯化而 得。货币及饰物用金占世界金产量的四分之三，其次主要用于电子工业。放射性199Au （半衰 期为27天）用于医疗诊断。此外还用作催化剂和电铸法制金小件（如笔尖、假牙）12. 氯化金（auric chloride）:化学式AuCl3。红色棱柱结晶。二聚体。比重8.9。熔点254C （分 解）。265C升华，蒸气呈二聚分子。不溶于二硫化碳。溶于乙醇、乙醚，易溶于水。中性水 溶液逐渐分解析出金。在盐酸中形成氯金酸（HAuCl4）。二水合物AuCl3 2H2O为橙色晶体。 由金粉与过量氯气加热（22525

29、0C ）反应而得。用于镀金、照相，制特种墨水、医药以及 作瓷器、玻璃的着色（红色）剂等。13. 氯化亚金（aurous chloride）：化学式AuCl。黄色晶体。比重7.4。加热至170C分解为金和 三氯化金。溶于盐酸、氢漠酸、氯化钠溶液。遇水发生分解。由氯金酸或三氯化金热解而得。参考答案（专题24）今年起只提供pdf可打印文件，欢迎加入QQ群，详细：第一题（6分）1.有机物2AgN，3 肝 2Ag + 2NO21+O21（1分，其中反应条件0.5分）2. 2AuS- + 3Fe2+ + 4H2O = 2Au+Fe3O4+2H2S+4H+ （1 分）3. HgO + 2CH3SH = Hg

30、（SCH3）2+H2O （1 分）4. HgCl +8NH +SeO +3SO +4H O = HgSe I+2NH Cl+3（NH ） SO （1.5 分）2322244】2 45. 2Al+3Ag2S + 6H2O + 3NaHCO3 = 6Ag + 2Al（OH）3 + 3H2CO3 + 3NaHS （1.5 分）第二题（6分）2331. 苯的兀电子可以和Ag+的空轨道形成配合物Ag-C6H6+（1分）2. 把Hg（NO3）2滴入KI溶液，KI过量。在滴入的Hg2+暂时局部过量时，产生红色的 HgI2沉淀。一旦溶液摇匀，HgI2与过量的I-反应，生成HgI42-络离子；继续滴入Hg（NO

31、3）2, 直至游离的I-“完全耗尽”，则HgI42-将与滴入的Hg2+反应，又生成红色的HgI2沉淀。把 KI滴入Hg（NO3）2溶液，Hg（NO3）2过量，而在I-暂时局部过量时，会产生红色的HgI2沉淀。一 旦溶液摇匀，HgI2与过量的Hg2+反应，生成HgI+络离子；继续加入I-，直至游离的Hg2+“完 全耗尽”，则HgI+将与滴入的【-反应，生成红色的HgI2沉淀。（2.5分）_c萨早C1 AuCl+Au+ciAuC+Au+C1 Au一Cl+Au43. 。（. n - 2.5 分）Cs+ Cs+ Cs Cs* Cs+ Cs*第三题（15分）1. 1s22s22p63s23p63d104

32、s24p64d104f145s25p65d106s2或Xe4f145d106s2 （0.5 分）2. 熔点低，沸点较高，呈现液态的温度区较宽，且主要在室温附近（0.5分）汞的体膨胀系数较大，且随温度的变化较小（0.5分）3. （1） 2Ag + 2Hg2+ = 2Ag+Hg22+ （1 分）（2） 6Hg + 8HNO3 = 3Hg2（NO3）2+2NO 1十 4H2O （1 分）4. （1） Hg + S=HgS （1 分）（2）下部 汞蒸气比空气密度大（1分）（3）8.38X10-6kg/m3不会导致中毒（1.5分，利用理想气体方程进行计算，Hg过量）5. （1）乙醇与水能形成氢键，而乙硫

33、醇不能与水形成氢键（1分）（2）强酸制弱酸原理.H2O的酸性比C2H5OH强，而C2H5SH的酸性比H2O强（1分， pKa H2O： 15.7 C2H5SH： 10.6 C2H5OH： 15.9）（3）水俣病食物链（1分）Hg2+与酶（SH）2反应：Hg2+*；）5酶+2H+而中毒（0.5 分）（1分）ch2ohch2oh与枷H反应而解毒：酶+枷H 一ch2shch2sh反应合并只给1分，Hg配位数不要求6. （1） Hg2Cl2 （1 分）:Cl：Hg：Hg：Cl：（0.5分）（2）12Hg+12NaCl+4KAl（SO ） +3O =6Hg Cl +6Na SO +2K SO +2A1O

34、 （1.5分）4 222224242 3（3）升华（0.5分）第四题（10分）1. （b） （1 分）2. （b） （1 分）3. 还原剂（1分）4. 正确答案：（b） 103 （1分）4 m（b）40-50% （1分）sl0005. 正确答案方法1：473 * KKmnpe3 = 4/3 k ttx r * N*：Surface area of a gold naroparticle:Sw = 4箫 Na/5 Ns = SNPs .3=4 Nau23（1分）Faunas -M Nau s知疽4虹HP?xl00/o=-4珂15A； -| L2.12AI_:_；- :炒 w 4?%产七#_ q

35、no%6. 20 （1 分） m =x（x+ 1）（x+2）/6 （1.5分）（1.5 分）P * 40%方法2P* Nsf N如=4； N和3第五题（8分）1. NO Au（NO ） （1.5 分）Au+3NO =NO Au（NO ） +NO 1（ 1 分）2y 42 52y 4O = OO- / N4。O O2. 腥（1.5分，离子电荷省略）；Au的氧化数+ 3 （0.5分）00NN/ / O O O O3 .单齿配体（0.5分）4. （1）无水硝酸。因为若是硝酸水溶液，则不会析出N2O5，因为N2O5会与水发生剧烈 反应。（1.5分）HNO,（2） NO Au（NO ） +NaNO =N

36、aAu（NO ） +N O （1.5 分）2V 43V42 5第六题（9分）Ag、Pt从阳极上脱落，形成阳极泥。（1.5分）2.1.根据金属活动性顺序（或标准电极电势），Cu最先失去电子，以Cu2+进入溶液，而Au、 3Ag + 3HC1 + HNO3 = 3AgC1 ；+NO 1+2H2O3.4.5.Au+4HC1+HNO3 = HAuC14 + NO 1+2H2O 3Pt+18HC1+4HNO3 = 3H2PtC16 + 4NO 1+8H2O （各 1 分） 4Ag（NH3）2 +N2H4+4OH- = 4Ag ；+N2 1+8NH3+4H2O （1.5 分） 2AuC14- + 3SO2

37、+6H2O=2Au l+3HSO4- + 8C1- + 9H+ （1.5 分） 3（NH ） PtC1 =3Pt + 2NH 1+2N 1+18HC1 1（ 1.5 分） 42632第七题（20分）1.2.3.NH4C1 （1.5 分）AgCl+2NH4+ + 2OH- = Ag（NH3）2 + + Cl- + 2H2O （1 分）Hg2（OH）NO3 （1.5分） 碱式硝酸亚汞（1分） Hg和HgO （1分）（1）（2）Ag2F （1.5 分）阴极：2Ag+F- + e- = Ag2F 阳极：2H2O-4e- = O2 1+4H+8AgF+2H2O能 （0.5分） 介于Ag与AgF之间（0.

38、5分）Ag2F=Ag + AgF （1 分）A： Ag B： F2 C： AgF2 D： O2 E： AgFF： Ag2S2O3 G： Ag2S H： Nal I： Agl J：4AgF2 + 2H2O=4AgF+4HF+O2 1 Ag2S6I- + O2+4H+ = 2I3- + 2H2O （各 0.5 分）（3）碘化银的高温相特征性质就是它作为固体导体。AgI是常用的高温固体导体。固体 导体现在应用越来越广泛。小型的锂电池、氢氧原电池、钠硫电池、汽车尾气净 化器中都用到了固体导体。（1分）第八题（16分）1.4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au（CN）2-+4OH-2Au（CN）2-

39、+ Zn=2Au+zn（CN）42-（各 1 分）2. Au+ + 2CN-W= Au（CN）2- Kf=4X1028224Ag2F+O2+4HF （各 1 分）4.（3）（4）（1）（2）NaI3 （各 0.5 分）2O3+H2O=Ag2S+H2SO4Au(CN)2-/(Au+ + Au(CN)2 = 99/100Au+ = Au(CN)2-/99 CN- = 5X10-14 M (2 分)3. E0(Ag/Zn) =-0.31 - (-1.26)=0.95V Eo(Au/Zn) =-0.60 - (-1.26)=0.66VE0(Ag/Zn)E0(Au/Zn),所以 Ag( I )络合物先还

40、原。(1 分) molAg( I )在 500mL 中= 500 X 0.0030= 1.5mol molAu( I )在 500mL 中= 500 X 0.010 = 5.0mol mol Zn 在 40g 中=40/65.38=0.61mol4.(1)或（1分）阳极：2Cl-2e- = Cl2 (各 1 分)阴极：AuCl4- + 3e-=Au+4Cl-对电解液不断进行机械搅拌（1分，因为AuCl -是向阴极运动的）5(2)(3)+（1分）一0.61mol Zn 消耗 1.2molAg(CN)2- 剩余的Ag(CN)J- = 1.5-1.2=0.3mol Au(CN)2-不会被还原。反应停止时Au(CN)2-的浓度= 0.010 X3=0.030M 反应停止时Ag(CN)2-的浓度= 0.3X3 / 500=0.002 M (2 分)（ho）3p=o与h9O4+形成氢键，螫合效应，-OR基亲油，进入苯溶液，富集AuCl4-（1分）6.络合沉淀法：Fe2+ + 6CN- *一 Fe（CN） 4-心 Fe Fe（CN） 1（1 分）6463氧化法：CN- + OH-以、Cl2、CIO-、H2O2、Na2 CNO-CO。+N （1 分）方法的优点：成本低；缺点：二次污染；方法的优点：处理彻底；缺点：成本高。（1分）