《无机非金属材料的主角(第一课时).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机非金属材料的主角(第一课时).ppt（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第四章 第一节二氧化硅和硅酸,雄伟的古建筑离不开陶瓷砖瓦,现代建筑离不开玻璃的装饰和采光,天然的 SiO2(硅石),二氧化硅和硅酸,1、二氧化硅（SiO2）,(1)存在,水晶,玛瑙,2、结构,硅原子,SiO2四面体，类似金刚石结构,结合已有的关于沙子、水晶的主要成分是二氧化硅的知识请思考：二氧化硅有哪些物理性质，预测它有哪些化学性质？并与二氧化碳作比较,CO2,SiO2,酸性氧化物,酸性氧化物,无色、无味能溶于水的气体,熔点高、硬度大，不溶于水的固体,SiO2与 CO2化学性质的比较,两者均具有酸性氧化物的通性；特殊性：常温下二氧化硅能跟氢氟酸反应。,不反应,SiO2+4HF SiF4+2H2
2、O,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,CO2+CaO CaCO3,SiO2+CaO CaSiO3,CO2+H2O H2CO3,不反应,【小结】,SiO2+4HF SiF4+2H2O,【例题】玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成雕花玻璃的物质是（）A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸,思考,因为玻璃的主要成分之一是二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶颈粘合而不能打开。,实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？如不能可选用哪种试剂瓶盛放氢氟酸？,观察装NaOH溶液、浓硫酸和NaCl溶液的试剂瓶有何不同？,不
3、能，因为玻璃的主要成分之一是二氧化硅，SiO2+4HFSiF4+2H2O，可选用塑料瓶。,为什么装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞？,实验41，并完成表格,硅酸,有白色的凝胶产生,Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaCl,强酸制弱酸,硅酸钠能与盐酸反应生成硅酸,注意事项：往饱和Na2SiO3溶液中逐滴滴加入盐酸 边加边振荡,【活动探究】若将CO2通入Na2SiO3溶液中，会发生什么现象？,硅酸凝胶,干燥脱水,硅胶,它是一种白色稍透明的固态物质，具有高度的多孔性，其表面积很大，每克硅胶的内表面可大至80009000m2，有很强的吸附能力。,【小结】硅酸的性质,硅酸不溶于水，是一种很弱的酸
4、（酸性弱于碳酸）,【随堂检测】1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）A.熔点很高 B.可与烧碱反应生成盐 C.与水反应生成对应的酸 D.坚硬2.下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英,C,A,3.下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是（）A.SiO2+2C Si+2CO B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O C.SiO2+4HF=SiF4+2H2O D.SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO24下列反应，不能生成硅酸的是（）A.Na2SiO3溶液中加稀盐酸 B.二氧化硅加入热水 C.K2SiO3溶液加稀H2SO4 D.Na2SiO3溶液中通入CO2,B,B,【归纳小结】,熔点高、硬度大，不溶于水的固体,具有酸性氧化物的通性，特殊性：SiO2+4HFSiF4+2H2O,物理性质,化学性质,可溶性硅酸盐与酸反应,二氧化硅,硅酸,谈谈你这节课的收获,再见,作业：可本第80页第3题课后练习：完成成才之路第148页相关习题,
