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1、化学键,高三化学复习,1.化学键（1）含义：相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,（2）分类:化学键,键 键,键 键,离子,共价,极性共价,非极性共价,（3）化学反应的本质反应物分子内 和产物分子中_。,旧化学键的断裂,新化学键的形成,（简称极性键）,（简称非极性键）,2.离子键和共价键,1物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2
2、、H2SO4等。,(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素主要形成共价化合物，也可形成离子化合物，如NH4Cl中的 与Cl。,2化学键的形成及对物质性质的影响(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3不存在离子键，含有共价键，属于共价化合物。(2)由两种共价分子结合生成的化合物可能是离子化合物，如 NH3HCl=NH4Cl。（3）可以根据化合物的性质来判断离子化合物和共价化合物一般情况下，离子化合物的熔点、沸点高于共价化合物。溶于水后不能发生电离
3、的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。（4）如HCl溶于水、NaCl熔化等都是化学键被破坏。,【典例导析1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,AD,解析 依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误;稀有气体分子内不
4、含化学键，C项错误;化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。答案 AD,迁移应用1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在 极性键解析 A项，CaCl2中无共价键；B项，如H2O2中氧原子间为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。,C,迁移应用2 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）CaCl2和Na2SNa2O和Na
5、2O2CO2和CS2 HCl和NaOHA.B.C.D.解析 项CaCl2和Na2S中都仅含离子键，项CO2和CS2中都仅含共价键，但项Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O-O共价键，项HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。,A,3、分子间作用力和氢键,（1）分子间作用力,定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。注意：分子间无化学键。,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机
6、物等，而SiO2、金刚石的微粒间则不存在分子间作用力。,分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,（2）氢键,定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间存在氢键会使物质的熔点和沸点升高。,氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。,结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。,氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)，使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,讨论：,一些氢化物的沸点,
