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1、第二节、几种重要的金属化合物,氧化钠和过氧化钠,一、氧化钠Na2O 的化学性质,(1）与水反应生成碱,(2)与酸性氧化物反应生成盐,(3)与酸反应生成盐和水,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,非氧化还原反应,(碱性氧化物）,二、过氧化钠Na2O2 的化学性质(？氧化物）,?现象,实验一,滴水生火！,脱脂棉燃烧剧烈,过氧化钠和水的反应放热,生成氧气,氧气助燃,原因,物质燃烧的条件：温度达到着火点有足够的氧气,往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸馏水，立即用带火星的木条伸入试管内或放在试管口，检验生成的气体.触摸试管外壁；向反
2、应后的溶液滴加34滴酚酞试液，并振荡,观察溶液颜色的变化。,对比:,实验二,现象？,Na2O2与水反应现象,Na2O2有漂白性,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,二、过氧化钠Na2O2 的化学性质,方程式？,二、过氧化钠Na2O2 的化学性质,棉花,包有Na2O2的,实验三,着火原因？,1、反应放热。,2、反应生成了O2。,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,方程式？,此性质用途供氧剂（呼吸面具和潜水艇的氧气来源）P56,思考,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1、氧化还原反应？,2、用“双线桥”标注电子转移的方向和数目。并指出氧化剂和还原剂。,结论：Na2O2既
3、作氧化剂又作还原剂，二分之一被氧化，二分之一被还原。Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化剂，有漂白性。,思考：通过对刚才知识的学习，请问 Na2O2+HCl=？Na2O2是不是碱性氧化物？,不是,二、过氧化钠Na2O2 的化学性质,过氧化物,过氧化钠(不是碱性氧化物),氧化钠(碱性氧化物）,供氧剂、漂白剂,/,2Na2O+O2=2Na2O2,有,/,Na2O Na2O2(Na2O2更稳定）,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+
4、O2,Na2O+H2O2NaOH,化学性质,项目 比较,转化,漂白性,稳定性,与盐酸 反应,与CO2反应,与水反应,用途,1.在和H2O、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。都是放热反应。,2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质,3.Na2O2可做供氧剂用于呼吸面具中和潜水艇中,Na2O2性质用途小结：,离子化合物(Na+、O22-),离子化合物（Na+、O2-),淡黄色固体,白色固体,钠+1、氧-1,钠+1、氧-2,Na2O2,Na2O,过氧化钠,氧化钠,阳、阴离子个数比,2：1 2：1,分子量,62 78,练习题,1.判断：金属氧化物一定是碱性氧化物（）2.下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是:()A.钠 B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO33.加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛Na2O2(足量)的干燥管,浓硫酸的洗气瓶,后得到的气体是()A.O2 B.NH3 C.CO2 D.CO2,O24.向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2 粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色 B.最后变蓝色 C.最后褪色 D.有气体产生,错,B,A,CD,
