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1、第二章化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率（第2课时）,二、外界条件对化学反应速率的影响,1、有效碰撞:引起分子间的化学反应的碰撞。2、活化分子:具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分。,(一).碰撞理论:,4、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发
2、生化学反应,化学反应发生的条件,切记：反应物中活化分子所占的百分数越大，有效碰撞的次数就越多，反应进行的越快。,特别注意,(二)、影响反应速率的条件,内因:反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有：浓度 压强 温度 催化剂等,1、浓度对反应速率的影响,阅读课本实验2-2,总结出浓度对化学反应速率的影响.,实验现象及结论,硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是_。结论：其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。,Why?,原因：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,2、压强对反应速率的影响,压强对化学反应速率的影响实质上是通
3、过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。通过如右图所示的有关 2H2S+SO2=3S+2H2O 的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：,结论：对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快,Why?,原因：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,增大压强,讨论恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？,对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。,讨论如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有
4、什么影响？,适用范围：,仅适用于反应体系中有气体物质的反应。,特别注意:若反应物中无气体,改变压强对反应速率几乎无影响.,3、温度对反应速率的影响,由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反应同浓度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应。,阅读课本实验2-,总结出温度对化学反应速率的影响.,结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小,Why?,原因：,温度升高,分子获得更高的能量,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,反应速率加快,特别注意,1.温度每升高10,化学反应速率通常增大到原来的2 4倍。2.计算公式:V后=V原(2 4)t/10,4、催化剂
5、等因素的影响,催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。,一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。,阅读课本实验2-,总结出催化剂对化学反应速率的影响.,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,为什么催化剂加快反应速率？,加入催化剂,反应活化能降低,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,反应速率加快,原因：,特别注意：,1.提高固体反应速率的方法：增大固体的表面积（采用粉碎的方法，使固体颗粒变小）。2.压强增大，速率加快，是通过浓度增大实现的。若增大压强是通过增加不反应的气体（稀有气体）来实现的，体积不变，反应物
6、浓度并未改变，因此对反应速率无影响。3.除了上述外界因素外，还有其他因素影响化学反应速率。如：溶剂的性质，光，磁场等。4.四个外界影响速率因素排序：催化剂温度浓度（压强）,1.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N=W+Z则总反应方程式为_。其中X、N为_ W为_ Y为_。,2X+N=2Z,反应物,催化剂,中间产物,随堂练习,2.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）=2C（气）+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A,D,随堂练习,3.容积固定的2L密闭容器中进
7、行的某一可逆反应 A（气）+2B（气）=2C（气）,以B的物质的量浓度改变表示的反应速率正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少,B,随堂练习,4.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2=CO2(s)下列说法中错误的是()A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B、增大氧气的量可以加快化学反应速率 C、增大压强可以加快化学反应速率 D、增加碳的量可以加快化学反应速率,D,随堂练习,5.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D、改变压强对化学反应速率没有影响。,AD,随堂练习,6.对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。,AB,随堂练习,
