《物质的量浓度的概念和计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度的概念和计算.ppt（20页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、物质的量浓度的概念和计算,物质的量浓度,常用单位：,c（B）,mol/L（或 molL-1）,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.,定义,符号：,思考：1 mol L-1 的NaOH溶液的含义是什么？,含义：在1L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol L-1,思考：将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,思考：将1ml10mol L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。,思
2、考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？,思考：100ml 1mol L-1 的HCl溶液，HCl物质的量是多少？,思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？,说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。,思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250）,说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。,思考：从1L 1mol/L蔗
3、糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。,cB（溶液）,V（aq),V(aq),课堂小结,专题：物质的量浓度计算,基本量的换算,溶液中溶质微粒数目的计算,质量分数与物质的量浓度的换算,溶液稀释与浓缩,两种不同浓度溶液混合,化学反应中计算,请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,基本量的换算,例1：将2.8
4、6gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,(286),例2：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则C（SO42-）？,同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷),2溶液中溶质微粒数目的计算,例3：2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，SO42-个。,2,2.4081024,1.2041024,例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+?个。,！只有C没有V，无法计算n,mol,g,L,g,cB=nB/V,3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),例5：某浓硝酸中溶质的质
5、量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3)=HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410g,n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1=22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C=n/V,例6：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31
6、000cm3=1080g,NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路：=m B/m(aq),溶液稀释与浓缩,结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,C1V1=C2V2,例7：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,例8:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,解:0.51=V1.898%98,解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L,课堂练习：已知Vml Al2（SO4）3溶液中
7、含Al3+ag，则C（SO42-）？若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42-）？,一起来试试！,两种不同浓度溶液混合,思路：C3V3=C1V1+C2V2,（混合前后溶质的物质的量总和不变）,例9：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（2）混合后溶液中H+的浓度。,化学反应中计算,例12：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？,解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO（aq)1mol/L,
