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1、物质的量浓度,相关计算,复 习,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积(标准状况),Vm,物质的量浓度,V,配制溶液的计算,【例1】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓度。,解：n(HCl)=,0.73g,36.5g/mol,=0.02 mol,V(HCl)=,200mL,1000mL/L,=0.2 L,C(HCl)=,0.02 mol,0.2L,=0.1 mol/L,答：这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L,【例2】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。,V(NaOH)=,500mL,1000mL/L,=0.
2、5 L,n(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol,m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g,答：配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g。,解：,【例3】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解：n(NH3)=,448L,22.4L/mol,=20 mol,m(NH3)=20 mol 17g/mol=340g,V(氨水)=,1340g,0.9g/mL 1000mL/L,=1.49 L,答：此氨水的浓度是 13.4 mol/L,m(氨水)=340g+1000g=1
3、340g,C(氨水)=,20 mol,1.49L,=13.4 mol/L,溶液稀释的计算,【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV=0.6mol/L 500mL,V=50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）,混合溶液物质的量浓度的计算,【例5】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液
4、中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C(Cl-)=,50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L,50mL+100mL,=0.67 mol/L,答：溶液中Cl-的物质的量浓度是 0.67 mol/L,解：,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为%，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则有：C=,而%=,C mol/L1L M g/mol,1000mL g/cm3,物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。,1000mL g/cm3%M g/mol,1L,=,1000mL g/cm3%,M g/
5、mol 1L,100%,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【例6】98%的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,C(H2SO4)=,1000mL1.84 g/cm3 98%,98 g/mol 1L,=18.4 mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L,有关化学方程式的计算,【例7】中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？,2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,解：,答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。,设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为 x,2 mol 1 mol,(0.5 mol/L)(1L),(1 mol/L)(x),2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x),x=0.25L,作业,1、复习本节内容,2、完成资料上相应练习,3、将资料中学第一课堂P.16 22、23、24做在作业本上（抄题）,
