一：无机综合偏重非金属.docx

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1、:无机综合偏重非金属1、I. 甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3（1）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2 种）。（2） 若一种XCl3晶体的熔点为-91 r，沸点为75r，它属于（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体。（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3,则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电 化腐蚀时，正极的电极反应式。（4）若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是。II. 乙（化合物）、丙（单质）、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应：乙（气）+丙（固），丁（

2、气）（5）已知生成1mol 丁需吸收173 kJ热量，根据上述推断结果写出热化学方程式（6）在200mL 2mol1_-1的NaOH溶液中，通入6.72L （标准状况）的气体乙完全反应，写出符合上述数值 的反应离子方程式 。2、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1） Z2Y的化学式是。（2） Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。利用上述物质和催化剂制取反应（2）中生成气体的反应方程式为（3）如图所示装置，两玻璃中盛满面滴有酚欧的ZW饱和溶液，

3、C （I）、C （II）为多孔石墨电极。接通S后，C （I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极） 解析C （I）附近溶液变红的原因直流电源左端为 断开S，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C （I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C （II）的电极反应式是。C （I）的电极反应式。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是O（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：3、下图是元素周期表的框架A. 周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序

4、 是 （用化学式表示）。B. 周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序 (用化学式表示)。C. 元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的 (填写分子式)。D. 在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母 a、b、c、d)。 a. I A 族 b.IIA 族 c. WA 族 d. WA 族(3) 已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物在一定条件下1g的单质与NaOH溶液反应的离子方程式；在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ； 请写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程 ;、两

5、种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示， 两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放 电。请回答：b是电池的 极；a电极上的电极反应式是。4、(18分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示， 其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。(1 )氢元素与Z形成原子个数比为1 ： 1的化合物，其电子式 为。(2) Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因 是；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序 为。请写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式，反应中每转移8mol电子，消耗的

6、还原剂质量为 g。(3) 恒温恒容下，在一密闭容器中，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol， H2的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同)，反应达到平衡时，h2 的转化率比上述条件下H2的转化率(填“大”、“小”或“相同”)。(4) 由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反 应式为。(5) Z与W形成常温下为气态的某化合物是形成酸雨的主要物质之一，该化合物可和Y与Z形成的红棕 色气体在一定条件下反应，生成一种化合物和一种无污染的气体单质，该反应的化学方程式 。5、U、V、W、X、Y、Z是原子序

7、数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产 物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1) V的单质分子的结构式为； Y W的电子式为；X在周期表中的位置为。(2) U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。.原子晶体 离子晶体分子晶体金属晶体(3) U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)V、W的氢化物分子中结合H+能力较强的是(写化学式)请用一个离子方程式加以证明(4

8、) ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式 表示有关反应。(5) 已知通常状况下1g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程 式。6、某工厂废气中含有SO2,可将SO2转化为(叫)2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中02 的体积分数为10% (这时S02的体积分数为0.2%)，并在400时以5m3/h的速率通过V205触媒层，然 后与流量为25 L/h的NH混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400C下降至200C， 在结晶装置中得到U (nh4)；so4晶体。回答下列问

9、题。(1) 使废气中S02与02的物质的量之比为1 ： 50，主要原因是。(2) 反应将S02转化为S03是一个关键步骤。压强及温度对S02转化率的影响如下表：压疆j MPa-每坦拳瓜J、0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产：选择该条件的主要原因（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报 道可信吗？ （填“可信”或“不可信”），其理由是（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，

10、主要原因是（5）如果将SO全部转化为SO，SO又全部转化成（NH）SO，则NH的每小时通入量至少应是 L，由此可得出NH5种化合物分别是V、W、X、Y、Z；（填化学式） 由上述五种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5种化合物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。 V的电子式是。9、（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。的利用率为 :37、右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题 目要求回答

11、下列问题。（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时 的离子方程式；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为（填序号）。ABCD（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为，甲中含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式；当乙发生反应时，转移0.1mol电 子，则标况下有L单质气体乙参加反应。（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、

12、乙发生化学反应的实验现象为。（5） 若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为、 （列出常见的两组的名称）。（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21： 8,则甲、乙发生 反应的化学方程式为。8、V、W、X、Y、Z是由周期表120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素 组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图：请回答下列问题：（1） D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。（2） C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为 。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒

13、剂的主要成分，将该溶液滴入KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为的体积为200mL，测得pH为13,则阳极得到的气体质量为 为 。（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为一10、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族，A 的一种原子内无中，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子。（1） 工业制取D单质的反应方程式是。（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是。由甲中的两种元素组成，且与

14、甲等电子的物质的分子式 是 。（3） 由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是。已知乙的燃烧热为1300KJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式 是 。（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式 ，若反应后溶液，外电路中通过电子的物质的量（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方 程式是 。11、（06顺义二模26）（16分）下图每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、E、F、 G均为气态化合物，X为气态单质（有些反应条件已略去）。足量稀/SO, X Y B

15、* C* D足量KOH溶液请填写下列空白：（1）E物质的分子式为。（2）当Y是时（填名称），则D和H溶液中溶质（填酸、碱、盐、氧化物）属于 类。若0.1mol/L的H溶液，测其pH=l，使H和E按物质的量之比为1： 2的比例混合后，加入水配制 Vml溶液，其pH为8. 5则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）若D与（3）中的H属于同类物质，将0.15mol / L的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合， 混合后溶液的pH为。（5）从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下：不同条件下B的转化率1大气压5大气压10大气压50大气压100大气压450 C

16、97.598.999.299.699.7500 C85.792.994.997.798.3工业生产中应选用的反应条件，原因是12、（06顺义一模26） （16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（所有的填空用实际的化学符号表示）族 周期、-、I AIIAmAIVAV AWAVIIAlA2CIGJ3BDEFHK元素IHGF原子半径/ 10-10m0.751.020.741.17（1）写出I的氢化物的电子式; G的氢化物的热稳定性比J的氢化物的热稳定性（填强或弱）。G的氢化物的沸点比H的氢化物的沸点。（填高或低）。（2）已知下列元素的原子半径:根据以上数据，磷原子的半

17、径（10-iom）可能的范围。B I是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生I的氢化物。该化合物是由键形成；比较B I中两种微粒的半径： 。（4）化合物HGK是一种无色液体，沸点79，重要有机试剂，用于将ROH转化为RX （x为卤原子）。HGK遇水分解，需在无水条件下使用。试写出它与水完全反应的化学方程式：2 0设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。（只需给出实验原理，无需描述实验仪器和操作）注：多填写了（3分）参考答案:1、答案：I（1）（2分）（2）分子(3 分) Mg(OH)2；:(2 分)；(2 分)D. b；d(3) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +

18、 H2OH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ； AH = -2akJ/mol正极(2 分)，H2- 2e-+ 2OH-= 2H2O（4分）（2分）HCl（2分）（2分）（2分）4、(1) H：O：O：H (2 分)(2) NH4+ + H2Oc (NO3-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)NH3 - H2O + H+(2分)（2分）C + 4HNO3 (浓) CO2T + 4NO2T + 2H2O24(4分)(3) 30% ；大(4 分)(4) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-(2 分)(5) 2NO2 + 4SO2 一定条件 N2 + 4SO3(

19、2 分)5、 （13 分）（1） N=N ； Mg2+2-；第三周期 IA 族 （3 分）（2）（2 分）（3） CH4； NH3 ,（2 分）NH3+ H2ONH4+ OH-（或 NH3+H3O+= NH4+ H2O）（2 分）（4） 3SO2+ 2H2O +3Ba2+ 2NO3-=3BaSO4 I +2NO f +4H+（2 分）（5） S （s） + O2（g） = SO2（g） ；AH= 32akJmol-1（2 分）6、（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动（2） 0.1MPa 400500C既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催

20、化剂活性较好。（3） 不可信二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡 移动，更不能全部转化。（4） 在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。（5） 2080%7、 （1） NH+: &OFNH3 f+ H2OD （2）B、C（4）有白烟 （5）碳和氢气、碳和硅(3) 2F2 + 2H2O = 4HF + 021.12(6) 3能304 + 28Al 高温 Al*： + 9Fe8 (1) CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2C2H2(2) Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2Ca2+阮且用2-9、（ 1 ）高氯酸；（2）* I（）（）I E:离子键和非极

21、性共价键（3）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（4）2Cl-+2H2O 电解 Cl2 f +H2 f +2OH-； 0.71g； 0.02mol；（5）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-。土初由解10、答案：（1） 2NaCl2Na +Cl；（2）做防腐剂；C，H,IH高温C2H2 (g) +；O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)； H=-1300KJ/mol (其他合理答案也给分)（4） NaHSO+NaHSO =Na SO+H O+SO T4324221（5）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2

22、O11、（16 分）（1）NH水（碱）， 酸 （盐）（3）c（NH+）c（NO-）c（OH-）c（H+） ；（4）pH=1（5）450C、13大气压、催化剂；因为理论上条件为高温高压催化剂，而实际催化剂在450时催化效率最高，同压下450C比500CB的转化率高，再因为l大气压下B的转化率已经很高，从经济角度考虑勿须高强度设备，所以从实效性考虑应选择450C、1大气压、催化剂。（每空各2分）H：N : H12、（16 分）（1）；（2 分）强；高（各 1 分）（2） 1.02r（P）1.17 （2 分）（3）离子键（每空2分）（4） SOC1 + HO = 2HCl + SO 向水解产物的水溶液加入硫化氢应得到硫磺沉淀（或加入品红溶液褪色，加热又恢复红色也给分）。荷另一水解产物的 水溶液加入硝酸银应得到白色沉淀。检出一种水解产物得2分