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1、定义：一定条件下，电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,电解质的溶解平衡,题型一：溶解平衡表达式书写,书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,题型二：影响因素,内因：电解质本身的性质绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,题型二：影响因素,氢氧化镁的饱和溶液,题型三：溶解平衡的应用,1、向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？,2、试用平衡移动原理解释下列事实A.FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。B.CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶
2、于醋酸中。C.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。,题型三：溶解平衡的应用,题型三：溶解平衡的应用,3、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是？,题型三：溶解平衡的应用,以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应1、新方法的反应方程式为：2、该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：3、简述新方法生产效率高、成本低的原因。,题型三：溶解平衡的应用,（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH)2（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。,
