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1、第二节物质的量在化学实验中的应用,物质的量,molL-1,一、物质的量浓度及其有关计算,注意：V指溶液体积，而不是溶剂的体积。,特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质的_、_则因体积不同而改变。,不变,物质的,量,质量,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL-1。()提示：。NaCl溶于水后溶液体积不是1 L。,(2)标准状况下，22.4 L NH3溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1。()提示：。NH3溶于水后，所得溶液体积不是1 L。,(3)
2、同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则 浓度之比为323。()提示：。同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，溶液中 浓度之比为113。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.有关仪器的使用：(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在_，读数精确到_g。,左盘,右盘,0.1,(2)容量瓶。结构与用途。结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。,刻度线,用途：配制一定物质的量浓度的溶液。,容量瓶上标有温度、容积和刻度线,查漏操作。(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_等。,胶头滴管,2.溶液配制：(1)过程示意图。,移液
3、,洗涤、定容,摇匀,(2)配制过程。(以配制500 mL 1.00 molL-1NaOH溶液为例),20.0,托盘天平,烧杯,冷却至室温,500,23,12 cm,凹液面,最低处与刻度线相切,(3)实验误差。(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空),偏低,偏低,偏低,俯视、仰视对实验造成误差的分析方法。,浓度偏高,浓度偏低,偏低,偏高,偏高,无影响,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”)(1)用 配制0.1 molL-1的NaOH溶液。()提示：。不能直接在容量瓶中溶解溶质。,(2)配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()提示：。配制一定物质的量浓度溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，防止液体流到瓶外。,(3)配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作如图：。()提示：。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻度线下12 cm处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。,【探究归纳总结】溶液配制过程的四个重要数据,核心要素1.溶液配制7步骤5仪器：(1)步骤：计算称量溶解移液洗涤定容摇匀。(2)仪器：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。,
