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1、第三节 物质的量浓度,第三章 物质的量,课件设计思路,复习回顾上节课的内容使学生有掌握知识的成就感，通过两种表示溶液组成的物理量对比回忆使学生能够将初、高中知识进行衔接。在进行两者区分对比的基础上，引入新的问题二者如何转化，通过题目层层深入的设计，充分发挥学生的主动性，在学生自己完成的基础上给与正确的引导，最后通过讨论，师生共同得出结论。通过知识挑战环节使学生巩固知识的同时建立运用所学知识解决问题的成就感。最后，通过归纳总结是知识系统化。,使用说明 直接点击鼠标即可,复习回顾,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2.表达式：,3.单位：mol
2、/L、mol/mL、mol/m3,1.定义：,物质的量浓度和溶质质量分数的区别,mol,g,L(mL、m3),g,mol/L,无单位,M,思考回答,要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪些方面着手呢？,例1：某 1L 硫酸溶液中含有H2SO4 为 98 g，求此硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度？,解：C(H2SO4)=n(H2SO4)/V H2SO4(aq),=1mol/L,答：,练习总结,例2：某 1L 硫酸溶液,H2SO4的质量分数为98%，溶液的质量 1840 g，计算此硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度？,C(H2SO4)=n(H2SO4)/V H2SO4(aq),解：,例
3、3：某 VL 硫酸溶液,H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，计算此硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度？,=18.4 mol/L,m H2SO4(aq)=x VH2SO4(aq),x VH2SO4(aq),1.84g/cm3x1000v mL,V L,=1.84 g/cm3 x V L,答：,例4：市售浓H2SO4 中，溶质的质量分数为98%密度为1.84 g/cm3。计算市售浓H2SO4 中H2SO4 的物质的量浓度。,讨论总结,溶质质量分数为，密度为g/cm3的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。以1L溶液为标准进行归纳，并注意各量的单位。,知识挑战,练习1、试
4、求溶质质量分数为31.5%，密度为1.2 g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？,解：,C(HNO3),=6 mol/L,答：硝酸溶液的物质的量浓度为6 mol/L,练习2、已知某温度下NaCl饱和溶液的溶解度为S g，密度为 g/cm3，求该溶液的物质的量浓度？,解：,C(B),答：,练习3、物质的量浓度为12 mol/L，密度为1.32 g/cm3 的硝酸溶液中 HNO3 的质量分数。,解：,=57.3%,答：硝酸溶液的物质的量浓度为57.3%,归纳总结,找出下列各量之间的关系，并标明单位。,g,g,mol,L,M(g/mol),M(g/mol)x,(g/cm3)1000(cm3/L),1000(cm3/L)x(g/cm3)x,作业,课本61页 3，4 题,同学们再见!,课件点评,本课件选取的是高一第三章物质的量（重点基础概念）的一个难点 物质的量浓度与溶质质量分数的换算，也是整个高中阶段的一个难点。鉴于知识的重要而学生又难掌握的特点，本课件从兴趣入手，设计简洁、易运行。几个练习的从设计易到难，在简单题目的基础上逐步加入条件，此课件采用覆盖的方式根据条件逐步得出结论这也是此课件的亮点。,
