《元素周期表及元素周期律习题课.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表及元素周期律习题课.ppt（43页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、元素周期表及周期律习题课,1、原子的结构,（1）原子,原子核,核外电子,（n-）,质子,中子,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）,（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）,核电荷数质子数核外电子数,（n+）,因此，原子呈电中性,(Z),(N),（2）质量数：,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),2、元素、核素和同位素,(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。,(2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。,注意：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单
2、质、化合物间不可能是同位素。,(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。,一、元素周期表,1、结构,（1）每一横行，为一周期。共七个周期，前三周期称为短周期（1-18号元素）；后四周期称为长周期。（2）纵行称为族。共18列，16个族。主族七个，副族七个，第八族，0族（稀有气体）。,2、原子结构和元素在周期表中的位置关系,周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同周期元素电子层数相等,同主族元素最外层电子数相等,二、元素周期律,1.原子核外最外层电子排布规律,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1递增到8的周
3、期性变化。,2.原子半径变化的规律（不考虑稀有气体元素）,同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小；同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大。,随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。,4.元素化合价递变规律,同一周期从左到右，元素原子的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,同一主族从上到下，元素原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,随着原子序数的递增，元素原子金属性、非金属性呈现周期性变化。,3.元素原子的金属性、非金属性递变规律,随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化。,随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现 变化,周期性,周期性,周期性,元素原子半径呈现 变化,元素金属性和非金
4、属性呈现 变化,元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。,元素化合价呈现 变化,周期性,三、性质、结构、位置之间的关系,原子结构,元素性质,元素在表中位置,例题1,在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。,Na,F2,Cl2,白磷,反馈练习：,（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。（6）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_。（9）最高价氧化物
5、对应水化物的酸性最强的元素是_。,Na,H,N,HF,Cl,1、下列各组元素性质递变规律不正确的是（）ALi、Be、B原子随原子序数的增加最外 层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次增高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强,反馈练习：,C,2下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba,3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb,反馈练习：,CD,B,4能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A氯气与氢气反应生成
6、氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子,B,反馈练习：,反馈练习：,5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）AHX BH2X CXH3 D.XH46某元素气态氢化物化学式为RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（）AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO4,D,CD,7已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素的最高正价氧化物的化学式
7、为RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4,反馈练习：,B,1、1999年，科学家已发现了114号、116号、118号元素，它们分别是金属元素还是非金属元素？2、R是元素周期表中第六周期A族元素,关于R的叙述,不正确的是 A、R是一种非金属元素 B、R的单质常温下是一种深颜色的固体 C、R的氢化物稳定 D、R的最高价氧化物对应水化物是一种酸,例题2：,C,反馈练习：,8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO
8、3,BC,9.已知元素硒（Se）的原子序数为34，下列叙述正确的是（）A.硒的最高化合价为+4价 B.硒是第四周期的主族元素 C.硒的M电子层有18个电子 D.硒的氧化物的水溶液呈强酸性,BC,反馈练习：,10电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧 化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断错误的是（）A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C非金属性XYZ D气态氢化物还原性HXH2YZH3,A,上图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应（B）A的高价氧化物对应水化物比B的
9、高价氧化物对应水化物的酸性强（C）B的氢化物比C的氢化物稳定（D）原子半径ABC,例题3：,B,例有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。,9、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电
10、子数都是2n2个。A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）A、B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：,反馈练习：,3现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A.原子序数为24 B.最高价氧化物的化学式为SeO3 C.金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se,AC,4X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A
11、.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X,B,5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素,C,1、下列互为同位素的一组是：（）A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar 3616S 3416S C、石墨、金刚石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚,E,复习回顾,1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg
12、、146C、147N 中：（1）和 互为同位素（2）和 质量数相同，但不能互称同位素。（3）和 中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。,复习回顾,63Li,73Li,146C,147N,2311Na,2412Mg,2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中子数（）AAnm BAmn CAnm DAmn,3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是(),A、72 B、19 C、53 D、125,A,B,第三周期第IVA族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：。短周期元素中：族
13、序数周期序数的元素有：。族序数=周期序数2倍的元素有：。周期序数族序数2倍的有：。,14,3、19,H、Be、Al,、S,Li,复习回顾,2.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素3.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物 B、化合物C、纯净物 D、单质,C,B,4、以下为同位素的是（）A.D2和H2 B.CO和CO2 C.金刚石和石墨 D.和5、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素,课堂练习,D,C,四、等电子体：含有
14、相同电子总数的粒子,含有10个电子的粒子有：,1、分子：HF、H2O、NH3、CH4,2、原子：Ne,3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,4、阴离子：N3、O2、F、OH、NH2,含有18个电子的粒子有：,SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、S2、Cl、K+、Ca2+、HS、S2、O22,含有2个电子的粒子有：H、He、Li+、Be2+,具有2、8结构的粒子：,五、具有相同电子层结构的粒子,具有2、8、8结构的粒子：,注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。,1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符
15、的一组是,练习与思考：,D,2.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是(),B,A.X+2 B.X+4C.X+8 D.X+18,3.若某第二主族元素原子序数为X，那么原子序数为X+1的元素位于（）A.第三副族 B.第三主族C.第一副族 D.第一主族,AB,例；A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较B、C的的原子半径，B C,氮,硫,氟,3,VIA
16、,5.短周期元的位置如图所示，已知B.C两元素的族序数之和是A元素序数的两倍，B.C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则是（）A.Be Na Al B Mg SiC.O P Cl D.C Al P,C,A,B,C,6.原子序数为Z的元素在周期表中位于A.B.C.D.四种元素的中间(均为主族元素），如图所示，则A.B.C.D.四种元素的原子序数之和，其中不正确的是（）A.4Z B.4Z+6C.4Z+10 D.4Z+14,B,7.X，Y，Z，T，V为短周期的5种元素，X，Y，Z在周期表中的位置如图所示。这三种元素的原子序数之和是41，X和T在不同的条件下反应，可生成化合物T2X(白色固体）和T2
17、X2(淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，生成的水溶液能使石蕊试剂变红，则；1）五种元素分别是？2）Y的原子结构示意图？3）Z单质与V2Y的水溶液反应的方程式及现象？4）T,X形成化合物的化学式,8下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题,（1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。（2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。（3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是，该化合物的焰色反应为_色。（4）三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_。,Ar,
18、2K+2H2O=2KOH+H2,NaOH,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,黄,Al3+,Mg2+,K+,（5）元素的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理。（6）医学证明,人体缺钙易患多种疾病,特别是儿童和中老年人应经常补钙,在各种补钙制剂中钙元素呈_态(填游离态或化合态)。（7）在元素中化学性质最活泼的元素是_,设计简单的化学实验证明你的结论。（8）在元素和中,化学性质较活泼的元素是_,至少从三种不同角度证明你的结论。A_B_C_,CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO,化合,Na,比较它们从水中置换出氢的难易,Cl,比较与氢化合的难易,比较气态氢化物的稳定性,比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,9.A和B是短周期的两种元素，他们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子序数AB B.电子数AB C.原子半径AB D.离子半径A-B2+,D,谢谢,
