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1、物质的分类树状图 p3,1、下列物质中前者从属于后者的是（）A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物C、盐、正盐 D、金属氧化物、碱性氧化物,B,2、下列说法中，正确的是（）A、非金属氧化物都是酸性氧化物B、酸性氧化物都是非金属氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物D、碱性氧化物都是金属氧化物,E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性氧化物F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸G、含氧元素的化合物是氧化物H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸,DE,2在历史上，人们曾经认为有机化合物只能由生物的
2、细胞在一种特殊力量生命力的作用下才能产生。经过科学家长时间的努力，终于由无机物合成了有机物。通过人工方法首次合成得到的有机物是（）A、甲烷 B、乙醇 C、尿素 D、醋酸,C,1下面说法正确的是（）A1mol米是6.02 1023粒米B10mol氢所含粒子数为6.02 1024C摩尔是物质的量的单位D阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1,EH的摩尔质量是1g.mol-1F氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量G1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量,物质的量,CE,1、决定体积的因素,气体摩尔体积,2、标准状况下气体摩尔体Vm22.4L/mol,1、下列说法正确的是（）A、1
3、mol氖气和1 mol氧气体积相同B、0.1molN2在25和101kPa时体积约为2.24 LC、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L,2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）；相同物质的量的气体的体积并 不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同,CD,C,A,阿伏加德罗定律,同温同压下,=,gNa2CO310H2O溶于90g水中，才能使的每100 个水分子中溶有一个Na+,7.53,混合气体的平均相对分子质量,1nm1
4、00nm,100nm,1nm,均一、透明较稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,能,能,不能,能,不同分散系的比较,有无丁达尔现象,无,无,有,胶体,根据分散剂状态分,固溶胶：有色玻璃,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、,气溶胶：烟、云、雾,电解质,电解质,强电解质：,弱电解质：,（电离是一个可逆过程）,在水溶液或融化状态下能导电的化合物。,在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物,电解质：,非电解质,强酸、强碱、盐,弱酸、NH3H2O、H2O,1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质.,3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电性没有必然
5、联系.,4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.,强弱电解质与导电性,2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。,2、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度,萃取剂的要求,1、与原溶剂互不相溶,1、不能引入新的杂质,2、被提纯的物质不能减少,3、除杂试剂应该过量,4、过量试剂必须除去,5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序,6、被提纯或分离的物质要复原,物质的分离和提纯的要求,1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 设计实验除去以上杂质得到精盐,离子检验,1CO32-,加入CaCl2溶液后有白色沉淀产生，加入盐酸后产生的无色无味的气体，该气
6、体通入澄清石灰水有浑浊现象,3 SO42-,先加入盐酸酸化后没有白色沉淀产生,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,5、Na元素：黄色,6、K元素：紫色(透过蓝色钴玻璃),2 SO32-,先加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加盐酸有刺激性气味的产生,物质的量浓度,质量数,质子数,Cl,S2-,Na+,35,17,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,粒子,原子结构,质量数,质子数（核电荷数）,离子的价态,化合价,原子个数,数字的位置不同，所表示的意义就不同,1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子 的总称。,2、核素：具
7、有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子的总称。,3、同位素:原子核内质子数相同中子数不同的原子互 称为同位数。,元素、核素、同位素,1、某元素的同种同位素，它们的原子具有不同的（）A质子数 B.质量数 C核电荷数 D.电子数,2.写出(1)核外有10个电子的分子(2)核外有10个电子的离子(3)核外有18个电子的分子(4)核外有18个电子的离子,由这几种核数共可形成几种水分子？所得水的相对分子质量最多有几种？,mLL,g/mol/,微粒,化合物,标准状况下气体,友情提醒,一、氧化还原反应,1、本质：,2、判断：,3、氧化还原性比较：,有电子转移的化学反应,根据化合价变化,a、同一个氧化还
8、原反应,b根据已知事实,c、根据反应条件,d、根据反应产物,3、应用：,Cl2与Fe3+,4、电子转移：,2、6.4gCu溶解在一定量的HNO3中，形成NOX，通 入一定量的氧气溶与水中正好又形成硝酸，则通入氧气的量？,1.指出下列反应中转移的电子数,二、离子反应,1、发生的条件：,2、离子不能大量共存的原因：,使得反应物中某些离子浓度变小,(3).离子间发生氧化还原反应,Fe3+,I-,S2-,NO3-(H+),Fe2+,SO32-,I-,S2-,MnO4-(H+),Fe2+,I-,S2-,(4.)看有没有外界条件,1、一律写化学式：弱酸弱碱水、固体难溶盐 单质氧化物、气体浓硫酸,三、离子方
9、程式,下列哪些离子不能共存,并且说明其原因A Ca2+Na+SO32-Cl-B H+Na+Cl-CH3COO-C Na+K+HCO3-OH-D H+Na+Cl-AlO2-E Fe3+Na+Cl-SCN-F Fe2+H+Cl-NO3-,判断下列离子方程式是否正确,3.FeCl 3+Cu：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,6.CaCO3+HCl：CO32-+2H+=CO2+H2O,7.FeBr2+Cl2(少量)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,9.Fe(OH)3+HI(强酸)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+H2O,5.Na+H2O：Na+H2O=Na+OH-+H2,1.向NaHSO4溶液中逐滴
10、加入Ba(OH)2溶液呈 中性,写出反应的离子方程式_ 以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此反应的离子方程式_2.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再产生沉淀为止,写出反应的离子方程式_ 在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,写出此反应的离子方程式_,1.氯气的性质,制法,用途,（1）物理性质：,黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,能溶于水 1：2,（2）化学性质,a、与金属的反应,b、与非金属单质的反应（H2),c、与水的反应,d、氧化性,（3）工业制法：电解饱和食盐水,Cl2+H2O HCl+HClO,某工厂发生氯气钢瓶泄露事件:(1)如果你当时在现场,应该往
11、哪里撤离?(山坡上/低洼处)(2)应该准备什么样的简易”防毒面具”避免吸入较多的氯气?(3)如何利用家中现成的物质来制简易”防毒面具”(4)他们发现泄露的氯气钢瓶,投入剩有某物质溶液中,该物质是_(5)对于弥漫在空气中的氯气,消防队员喷洒一种挥发性的化学物质处理.其化学物质是什么?,A B C D,发生装置-除杂装置干燥装置-收集装置-吸收装置,实验室制法图,看教材P40的实验室制备氯气的装置图(1)写出圆底烧瓶中发生的离子方程式(2)实验前必须检查气密性,如何检查?(3)如果将过量的二氧化锰与20ml 12mol/L的盐酸混合加热,充分反应生成氢气的物质的量明显小于0.01mol,其主要原因
12、1_2_(4)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议有1_ 2_(5)实验结束时,为了减少烧瓶中残留氯对环境的影响,可以向烧瓶中加入的溶液是_有关离子方程式_,(6)兴趣小组的同学在烧杯中加入下列溶液中的一种溶液吸收氯气,你认为其中错误的是_A.氢氧化钠 B.碳酸钠C.浓硫酸 D.亚硫酸钠溶液,1.新制氯水呈_色,可以说明_存在2.氯水的PH值_水,说明氯水呈_性3.向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_,可以说明氯水中存在_微粒4.在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象_说明存在_微粒5.可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_,2.氯水的成分及探究,三分子四离子,HClO
13、的性质：,强氧化性（表现出漂白性，杀菌，消毒）：,不稳定易分解：,能使有机色素褪色,一元弱酸:,特性,溴、碘均易溶于有机溶剂（CCl4、酒精、汽油、苯）,3、溴.碘的物理性质特点,CCl4,Cl2,KI,碘水,（棕黄色）,下层：碘的四氯化碳溶液（紫红色）,溴与碘的性质及萃取实验,1、从海水中提取溴,主要原理：,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,步骤：,向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化学方程式)向所得溶液中鼓入热空气，将Br2吹出得粗溴，用纯 碱吸收，生成NaBr和NaBrO3将中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为溴,4、钠,a、物理性质：,b、化学性质：,c、提
14、取钠,：电解熔融的NaCl,与水反应的现象:,浮、熔、游、嘶、红,Na2O2的性质：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,纯碱 苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,易溶于水,相同温度下,比碳酸钠溶解度小,剧烈,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,较稳定,不稳定,碱性,相同浓度下,比碳酸钠 碱性弱,与同浓度盐酸反应,比碳酸钠剧烈,16.向100g 8%烧碱溶液中通入一定量的CO2，将溶液在 低温下蒸干得固体产物10g，则该固体可能是（
15、）A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、Na2CO3和NaOH,17.将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将 0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（）A、a=b B、ab C、ab D、无法比较,20.将1L含212g Na2CO3的纯碱溶液慢慢滴入1L含91.2g HCl的盐酸中，或将1L含91.2gHCl的盐酸慢慢滴入 1L含212gNa2CO3的纯碱溶液中。这两种操作，在理论 上产生气体的质量比（不考虑气体在水中的溶解）是 A、1：1 B、2：5 C、2：1 D、5：2,将CO2通入氨水的NaCl饱和溶
16、液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，再加热析出的晶体即得纯碱。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,侯氏制碱法,AlCl3,NaAlO2,Al(OH)3,NaOH 或NH3.H2O,NaOH,HCl或CO2+H2O,HCl,Al2O3,Al,NaOH+H2O,HCl,NaOH,HCl或Cl2或CuCl2,电解,O2或Fe2O3,16.往100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是（）A.130 mL B.120 mL C.90 mL D.80 mL,18将10.2g
17、镁铝合金粉末溶于4mol/L的盐酸400mL里，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到 最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是（）A500mL B800mL C1000mL D1200mL,35将一定量的镁铝合金溶解在500ml 盐,酸中，然后取出10mL溶液，向其中加入1mol/L 的NaOH溶液，加入NaOH溶液时产生的沉淀的质量m与所加NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。求：（1）合金中镁和铝的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。（设合金溶解后溶液的体积不变）,2 14 16 V（mL）,m（g）,36把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量的水中，产生1.16
18、g沉淀，再向所得浊液中逐滴 加入1.00mol/LHCl，加入HCl溶液的体积与生成沉淀 的关系如右图所示。试回答：,（1）A点的沉淀物的化学式为 理由是(2）写出A点至B点发生反应的离子方程（3）原混合物中AlCl3的物质的量为 mol（4）C点所加入的盐酸的体积为 mL,6、铁,a、物理性质：硬度小、熔点沸高，导电导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性,b、化学性质：,铁三角,加KSCN：,c、Fe2+与Fe3+鉴别,观色法：,加碱：,浅绿色的是Fe2+，黄色的是Fe3+,加KSCN变血红色的是Fe3+,加淀粉碘化钾：,试纸变蓝色的是Fe3+,弱氧化剂：S、Cu2+、HCl,强氧化剂：Cl2、
19、Br2,Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4,Fe、Cu、I,C、CO、H2、Al,C、CO、H2、Al,铁三角,1、金属阳离子作为氧化剂在参加氧化还原反应时一定被还原成金属单质吗？,2、如果金属A能和金属B的阳离子反应，则A比B活泼，对吗？为什么？,3、根据所学知识你知道Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序吗？,4、如何防止Fe2+转化成Fe3+？,a、加铁b、尽量排尽溶液中的O2c、在反应液上加一层保护层（汽油）,9、现有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）反应完毕后Fe粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是；
20、（2）反应完毕后有铜粉无铁粉，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有的阳离子是，一定没有的阳离子是；（3）反应完毕后无固体沉淀物存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子是。,Fe2+,Cu2+、Fe3+,Cu2+、Fe2+,Fe2+,Cu2+,Fe3+,3、10、23、34,6有FeCl3和CuCl2的混合液，向其中加入Zn，充分反应后（1）若溶液中没有任何固体析出，则溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是.（2）若溶液中仅有铜析出，则溶液中一定没有的阳离子是，可能有的阳离子是.（3）若溶液中有铁析出，则溶液中一定没有的阳离子是.,Fe2+、Cu2+、Zn2+,Fe3+,Fe3+,Cu2+,Fe
21、3+、Cu2+,4、工业炼铁,a设备：b原料：c炼制过程d产品：,高炉,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,生铁（约97%）,CO还原Fe2O3,注意：焦炭产生CO、提供温度 石灰石提供CO2、除SiO2,MgCl2.6H2O,8、硅,（1）、水泥,3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3,石灰石、黏土,a、生产原料：,b、产品的成分：,c、产品的特性：,水硬性,（2）、玻璃,a、主要反应：b、产品主要成分：c、产品的特性：,Na2OCaO6SiO2,没有固定的熔点、有一定的膨胀系数,（3）、硅,a、物理性质：,具有金属光泽、不溶于水的固体、熔点高，硬度大、半导体,b、化学性质:,常温下
22、能与强碱反应,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,加热条件下能与氧气、氯气反应,性质很稳定，常温下与强酸、强氧化剂等都不反应,(4)、二氧化硅,a、物理性质：,不溶于水的固体、熔点高、硬度大,b、化学性质：,与碱性氧化物、碱,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,典型的酸性氧化物,高温下能被碳还原,只与酸中的HF反应,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,HF能腐蚀玻璃,硅酸,1、不稳定性,（水玻璃在空气中变质）,2、制法,1、将足量的CO2通入Na2SiO3溶液中，然后对溶液加热蒸干，最后高温灼烧残留物，则该残留物是。,Na2SiO3,2、下列物质中属于硅酸盐产品的是，
23、属于纯净物的是，制造光导的是，通常在建筑业中用作黏合剂的是。A、有机玻璃 B、石英 C、水泥D、单晶硅 E、水玻璃 F、燧石G、沙子,C,D,B,CE,金属的腐蚀,1、实质：,2、分类：,化学腐蚀,金属或合金发生氧化还原反应,电化学腐蚀,：金属与周围物质接触直接发生的反应,：不纯金属或合金与电解质溶液直接接 触发生的腐蚀,注意：纯的金属不发生电化学腐蚀,电化学腐蚀伴随电流的产生,3、防腐方法,a、覆盖保护层,（涂油、刷漆、加塑料、搪瓷、钝化）,b、改变金属内部结构,（不锈钢）,c、牺牲阳极的阴极保护法,d、外加电流保护法,（镀锌）,1、下面铁被腐蚀由快到慢的顺序为。镀锌 镀铅 与负极相连 与正极相连,
