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1、知识点串讲,第二章 稀溶液的依数性,拉乌尔定律(Raoultlaw),P=P*xA,P*P=P=P*xB,P=P*xB=P*MAbB=KbB,P=K bB,溶液的沸点升高,Tb=Tb Tb0=KbbB,溶液的凝固点降低,Tf KfbB,溶液的渗透压力,V=nB RT,=cB RT,bBRT,对于非电解质稀溶液,=icB RT,对于难挥发电解质稀溶液,第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液,离子的活度和活度因子,aB=cB/c,凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。,凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。,酸碱质子理论,H2O+H2O H3O+OH-,Kw=H3O+OH-,H
2、A+H2O H3O+A-,H+3+Ka H+2-(KaCa+Kw)H+-KaKw=0(精确公式),质子平衡等式为：H3O+=A-+OH-,一元弱酸或弱碱溶液,再由H+=ca 来求H+,当Kaca 20Kw时，只考虑酸的质子传递平衡,当ca/Ka500或5%时，11,对于一元弱碱溶液，Kbcb20Kw，且cb/Kb 500可得最简计算公式：,(1)当Ka1ca20Kw时,可忽略水的质子自递平衡,(2)当多元弱酸的 Ka1 Ka2 Ka3、Ka1/Ka2 102 时,当作一元弱酸处理，则 H+HA-，H2Ac(H2A)(1-),(3)若ca/Ka1 500，则,多元酸碱溶液pH的近似计算,两性物质
3、溶液,当cKa2 20Kw 且c20Ka1 时,由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液,或,两性阴离子溶液:,缓冲溶液,缓冲容量和缓冲范围,缓冲范围：pKa1 pH pKa1,酸碱滴定,对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低10倍，突跃将减少2个pH单位。,指示剂变色范围：pKHIn 1,(1)首先根据cKa10-8或cKb10-8，判断各级是否有明显的突跃,判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据,(2)根据相邻两级的Ka或Kb值之比是否大于104，来判断能否进行分步滴定。,一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；Kaca 10-8,第四章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡,溶度积原
4、理,影响微溶电解质溶解度的因素,同离子效应盐效应酸碱效应配位效应,溶度积规则(rule of solubility product),(3)Qc Ksp，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。,(l)QcKsp，无沉淀析出。,(2)Qc Ksp，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。,第五章 化学热力学基础,1、掌握和理解体系和环境的定义；2、掌握和理解状态函数的定义和性质3、掌握和理解过程和途径的定义和区别4、掌握功和热的定义5、掌握可逆过程和最大功,基本概念,Hess定律及反应热的计算,rHm=cHm(反应物)-cHm(生成物),rHm=fHm(生成物)-fHm(反应物),由标准摩尔生成自由能计算,rGm=fGm(生成物)-fGm(反应物),rGm=rGm+RTlnQ（化学反应等温方程）,将rGm RTlnK 代入等温方程式可得：,rGmRTlnK RTlnQ,此式可写成：,当Q K 时，rGm0，逆向反应能自发进行。,当Q K 时，rGm0,正向反应能自发进行；,当Q=K 时，rGm0，反应处于平衡状态；,用平衡常数判断自发反应方向,温度对化学平衡的影响,第六章 化学动力学,简单级数反应的速率方程小结,温度对反应速率的影响,解：1）对一级反应：,则：,2）,
