a环境工程学实验指导书.doc

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1、环境工程学实验指导书杨 红 刚刘 艳 丽武汉理工大学资环学院2007年2月目 录实验一 曝气设备充氧性能测定实验3实验二 混凝实验3实验三 有害固体废物固化实验9实验四 可燃固体废物热值的测定 11实验五 天然及污染水体综合处理分析技术 13实验六 空气中总悬浮微粒测定 15实验七 碱液吸收气体中SO2实验19实验八 环境噪声测试（由杨红刚老师提供）实 验 一 曝气设备充氧性能测定实验一、 实验目的1. 加强理解曝气充氧的原理及影响因素；2. 了解掌握曝气设备清水充氧性能的测定方法；3. 测定曝气设备氧的总转移系数Kla。计算充氧能力Qs。二、 实验原理曝气是人为地通过一些设备，加速向水中传递

2、氧的过程。常用的曝气设备分为机械曝气和鼓风曝气两大类。无论哪一种曝气设备，其充氧过程均属传质过程。空气中的氧向水中转移的机理为双膜理论。当气液两相作相对运动时，其接触面（界面）的两侧分别存在着气体边界层（气膜）和液膜边界层（液膜）。氧在气相主体内以对流扩散方式通过气膜，最后以对流扩散方式转移到液相主体水中，由于对流扩散的阻力比分子扩散的阻力小得多，所以氧的转移阻力集中在双膜上（主要来自液膜）。根据传质原理，氧向水中转移的速率与水中亏氧量及气液接触面面积呈正比。其基本方程式为：dc/dt=-KLa(Cs-C)变量分离积分整理后，得曝气设备总转移系数：KLa-2.303/(t-t0)*lg(Cs-

3、C0)/(Cs-Ct)式中： KLa氧总转移系数（1/分或1/时） t、t0曝气时间（分） C0曝气初时池内溶解氧浓度实验时使C00 Cs曝气池内液体饱和溶解氧值（mg/l） Ct曝气某一时刻t时，池内溶解氧浓度（mg/l）由上式可看出，影响氧速度KLa的因素很多，除了曝气设备本身结构尺寸、运行条件之外，还与水质、水温有关。为了进行互相比较，以及向设计、使用部门提供产品性能，故产品给出的充氧性能均为清水，标准状态下，即清水（一般多为自来水）一个大气压20下的充氧性能。实验采用静态（非稳态）测试方法，即向曝气桶内贮满所需水后，将待曝气之水以亚硫酸钠为脱氧剂，氯化钴为催化剂，脱氧至零后开始曝气，向

4、水中充氧，液体中溶解氧浓度逐渐提高。液体中溶解氧的浓度C是时间t的函数。曝气后每隔一定t时间取曝气水样，测定水中溶解氧的浓度，从而利用上式计算KLa的值或以亏氧量(Cs-Ct)为纵坐标、t时间为横坐标在半对数格纸上绘图，其直线之斜率即为KLa值。三、 实验装置及设备表面曝气机1套曝气筒 1个搅拌1根小烧杯 2个分析天平1台秒表 1块溶解氧测定装置1套四、 实验步骤1. 向曝气筒内注入清水（自来水）测定水样体积V（m3）和水温t（）。2. 由水温查出实验条件下水样溶解氧饱和值Cs，并根据Cs和V值求投药量，然后投药充氧.(1) 脱氧剂亚硫酸钠（NaSO3）用量计算在清水中加入NaSO37H2O还

5、原剂来夺取水中的溶解氧。因为分子量比为O2/2NaSO37H2O32/22521/16所以NaSO37H2O理论用量为水样溶解氧含量的16倍，考虑到水中有部分杂志消耗了一部分亚硫酸钠，为了使水中溶解氧全部消除，实际用量为理论的1.5倍。故本实验投加的NaSO3用量为：G1.516CsV=24 CsV式中：G亚硫酸钠投加量（g） Cs实验时水温条件下水中饱和溶解氧值（mg/l）V水样体积(2) 根据水样体积V确定催化剂（钴盐）投加量经验证明，清水中有效钴离子浓度约为0.4mg/l为好，一般使用氯化钴（CoCl26H2O）或硫酸钴（CoSO47H2O）。因为CoSO47H2O/Co+ =281/5

6、9=4.76CoCl26H2O/Co+ =238/59=4.0所以单位水样投加钴盐量为：CoSO47H2O: 0.44.761.9 g/m3CoCl26H2O: 0.44.0=1.6 g/m3本实验所需投加钴盐为: CoSO47H2O:1.9 V(g)CoCl26H2O: 1.6 V(g)式中: V水样体积(3) 将NaSO3用热水化开，均匀倒入曝气筒中，溶解的钴盐倒入水中，并开动搅拌叶轮轻微搅动使其混合，进行脱氧。3. 当清水脱氧至零时，提高叶轮转速，进行曝气，并计时。每隔半分钟测定一次溶解氧值（用碘量法每隔一分钟测定一次），直到溶解氧达到饱和为止。五、 数据记录与整理1. 记录数据2. 根

7、据测量记录计算KLa值（1）根据公式计算KLa2.303/(t-t0)*lg(Cs-C0)/(Cs-Ct)（2）用图解法计算KLa值用半对数坐标纸作亏氧值Cs-Ct和t时间的关系曲线，其斜率即为KLa值。3.计算叶轮充氧能力Qs Qs=60/100KLa CsV (Kg/h)六、实验思考1. 比较计算所得到的KLa 和图解得到KLa 数值上差别，说明原因。2. Cs值偏大或者偏小对实验结果有何影响。3. 讨论如何测定推流式曝气池内曝气设备KLa值。实 验 二 混凝实验混凝沉淀实验是水处理基础实验之一，广泛用于科研、教学和生产中。针对某水样，通过混凝沉淀实验，选择混凝剂种类，投加量，确定最佳混凝

8、条件。本实验为综合性实验。一、 实验目的1、应用混凝理论 , 模拟实际混凝过程。 2、 针对某水样，通过混凝剂的混凝沉淀效果比较，选择最佳混凝剂和确定混凝最佳条件。3、 观察“矾花”的形成过程和混凝沉淀效果。进行原水的混凝实验操作，了解混凝现象、过程及净化作用。二、 实验设备1. 六联搅拌器 1台2. 浊度仪 1台3. 50ml烧杯 6个4. 100ml量筒 1个5. 1ml、10ml量筒 各一个三、 实验原理实验过程中 , 以流速梯度 G 和 GT 值作为相似准数 . 通过搅拌作用 , 模拟实际生产中的混合反应的水力条件；针对某水样，利用少量源水 , 选择所需的最佳混凝剂和确定混凝最佳条件。

9、 混合或反应的速度梯度 G 值 : (1)式中：在同一体积内每一立方米水搅拌时所需的平均功率 （ kgm/m2s ）：水的动力粘滞系数（kgs/m2）值的计算方法：式中：f：校正系数：搅拌功率（kgm/s） (2)式中n：搅拌机叶片转速（转分）d：叶片直径 ：水的密度（1000/9.81kgs2/m2） ：水的动力粘滞系数（kgs/m2）公式（1）仅适合于图所示浆板搅拌的尺寸关系同时要求雷诺数在1025x104的范围内。当叶片和水体间尺寸与图一不符时，则由公式求得的功率乘以校正系数f。式中：D和H分别表示搅拌筒的直径及水深，h表示叶片高度，教正系数f适用于D/d=2.54.0， H/D=0.6

10、1.6，h/d=1/51/3的情况。水的动力系数()与水温的关系温度t(10-6kgs/m2)温度t(10-6kgs/m2)101520133.0116.5102.025303590.681.773.6四、 试验步骤1. 掌握六联搅拌机程序编写过程。2. 掌握浊度仪使用方法。3. 熟悉酸度计的使用方法。4. 测定原水的浊度、温度、PH值。5. 在六联搅拌机中依次加入混合均匀的水样1000ml，将烧杯装入搅拌机，放下搅拌架。6. 选择各个烧杯的加药量：（0.5AlCl3 溶液，mL）：1234567891011127. 开始搅拌程序。8. 观察搅拌过程中杯内产生矾花的变化。9. 搅拌结束后，静置

11、5分钟。10. 从出水口取10Ml左右上清液，避免下层沉淀的矾花重新浮起。11. 测量各水样浊度，并计算浊度去除率百分率Y:12. Y=(Ma -Mb)/Ma *100%13. 式中：Ma原水浊度，度14. Mb沉淀后水浊度，度15. 12.清洗烧杯。13.重复实验步骤5-12。五、数据记录与整理1. 原水水样描述容积： 温度： 浊度：2. 混凝条件混凝步骤、时间、搅拌速度、沉淀时间1. 混凝剂溶液名称：氯化铝，浓度：0.52. 实验结果A. 绘制投药量与出水浊度，投药量与除浊百分率的关系曲线。B. 分析实验现象和结果，确定最佳投药量。C. 计算水样混凝过程中三个反应阶段的速度梯度G和GT值及

12、雷诺数。（提示：先计算搅拌机功率W=14.35d4.38n2.690.690.31kg.m/s雷诺数 Re=nd2/）六、实验思考1. 讨论混凝过程中为何采用不同转速及其在矾花形成过程中的作用。2. 混凝实验对生产有何意义?3. G、GT值相同其混合反应效果是否一致?为什么?实验三 有害固体废物固化实验实验类型：验证实验1实验目的有害废物的固化处理是固体废物处理的一种常用的方法。通过本实验，了解固化处理的基本原理，初步掌握固化处理有害废物的工艺过程和研究方法。2 基本原理用物理化学方法将有害废物掺合并包容在密实的惰性基材中使其达到稳定化的处理方法叫作固化处理。有害废物经固化处理后，其渗透性和溶

13、出性均可降低，所得固化块能安全地运输和方便地进行堆存或填埋，对稳定性和强度适宜的产品还可以作为筑路基材或建筑材料使用。本实验采用水泥为基材，固化工业废渣。水泥固化的原理是：水泥是一种无机胶凝材料，是以水化反应的形式凝固并逐渐硬化的，其水化生成的凝胶将有害废物包容固化，同时，由于水泥为碱性物质，有害废物中的重金属离子也可生成难溶于水的沉淀而达到稳定化。3 实验要求（1） 正确地掌握实验仪器设备的使用方法及操作规程，熟悉固化处理的一般步骤；（2） 正确地进行各种原料的配比计算，称量；（3） 准确地记录实验数据，填写表格，并进行相应的计算。4 仪器设备及原料（1） 仪器设备 台秤，天平，凝结时间测定

14、仪，胶沙搅拌机，模具，振动台，标准养护箱，秒表，量筒，压力实验机。（2） 实验原料普通硅酸盐水泥，黄沙，工业废渣。5 实验步骤1. 测定水泥沙浆的标准稠度和凝结时间（1） 以114毫升水与400克水泥拌和成均匀的水泥净浆，倒入圆模中；（2） 用标准稠度与凝结时间测定仪测定试锥在水泥净浆中的下沉深度（S mm），按下式计算标准稠度用水量：P35.40.185S；（3） 用标准稠度用水量制成标准稠度的水泥沙浆，立即一次倒入圆模中，振动刮平后放入养护箱内；（4） 测定凝结时间。从养护箱中取出圆模放在试针下，使试针与沙浆表面接触，拧紧螺丝，然后突然松开螺丝，使试针自由插入浆体，观察指针读数。自加水时算

15、起，到指针沉入浆体距底板0.51.0mm时所经历的时间为初凝时间，到指针插入浆体不超过1.0mm时所经历的时间为终凝时间。临近初凝时每隔5min测定一次，临近终凝时每隔15min测定一次。2. 制作水泥固化试块（1） 按配比分别称量水泥，黄沙，和工业废渣，并按标准稠度用水量计算用水量并准确量取；（2） 将全部干物料给入胶沙搅拌机，启动，15秒后将水倒入，搅拌机按标准时间搅拌后自动停机；（3） 从搅拌机取下搅拌锅，将标准模具固定在振动台上，将搅拌后的沙浆倒入标准模具内并启动振动台；（4） 振动结束后，取下模具，用刮刀刮平，放入养护箱，24小时后脱模，并继续进行水中养护；（5） 三天后取出，测定抗

16、压强度。6 实验记录（1） 标准稠度用水量的计算；（2） 原料配比的计算及结果；（3） 凝结时间的测定结果；（4） 抗压强度的测定结果。7 注意事项（1） 实验前要认真阅读实验说明书及教材的相关内容；（2） 实验中要仔细操作，做好记录；（3） 实验结束后清理好仪器设备，方能离开；（4） 实验报告中的实验记录应列表表示。实验四 可燃固体废物热值的测定1实验目的和意义（1） 理解粗热值（位发热量）和净热值（位发热量）的含义；（2） 了解氧弹热量计量热的原理；（3） 掌握WZR-1型热量计的基本结构和测定过程；（4） 掌握实验数据的处理。2实验基本原理单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧

17、产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量称为弹筒发热量。单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水以及固态灰时放出的热量称为恒容高位发热量。高位发热量也即由弹筒发热量减去硝酸和硫酸校正热后得到的发热量。单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水以及固态灰时放出的热量称为恒容低位发热量。低位发热量也即由高位发热量减去水（可燃物中原有的水和其中氢燃烧生成的水）的气化热后得到的发热量。任何物质的燃烧热，随燃烧产物的最终温度而改变，温度越高，燃烧值越低。因此，一个

18、严密的发热量定义，应对燃烧产物的最终温度有所规定。但在实际发热量测定时，由于具体条件的限制，把燃烧产物的最终温度限定在一个特定的温度或一个很窄的范围内都是不实际的。温度每升高1K，煤和苯甲酸的燃烧热约降低0.41.3J/g。当按规定在相近的温度下标定热容量和测定发热量时，温度对燃烧热的影响可近于完全抵消，而无需加以考虑。一定量的分析试样在氧弹热量计中，在充有过量氧气的氧弹内燃烧时，氧弹热量计的热容量通过在相似条件下燃烧一定量的基准物苯甲酸来确定。根据试样点燃前后量热系统产生的温升，并对点火热等附加热进行校正后即可求得试样的弹筒发热量。从而可求得高位发热量和低位发热量。3仪器设备及原料3.1热量

19、计通用热量计有两种，恒温式和绝热式。它们的量热系统被包围在充满水的双层夹套（外筒）中，它们的差别只在于外筒及附属的自动控温装置。绝热式热量计中外筒对量热体系进行温度跟踪，使量热体系在试验过程中与环境没有热的交换，在此情况下，量热体系在试验中产生的温差与试样发出的热量存在简单的关系。这种仪器计算简单，但温度跟踪部分比较复杂。恒热式热量计在实验过程中环境（指量热体系以外的部分）温度保持不变，量热体系温度发生变化，体系与外界有热交换，需进行修正，计算较复杂。但随着计算机的不断发展，复杂的计算部分已由计算机取而代之，WZR1型热量计即属于恒热式热量计。3.2压饼机当进行粉状或轻质物料的热值测定时，需要

20、预先将粉状物料压制成饼状体，实验采用仪器配套的杠杆式压饼机，能压制直径为10mm的圆饼。3.3分析天平：感量0.1mg。4WZR1的实验步骤（1） 精确称取测试试样（小于0.2mm）0.91.1g并置于燃烧皿中。（2） 将一定长度点火丝的两端分别接在两个电极柱上，注意与试样保持良好接触，并注意勿使点火丝接触燃烧皿，以免形成短路而导致点火失败。电极柱电极柱点火丝燃烧皿物料 图1 点火丝示意图（3） 往氧弹中加入10ml的蒸馏水。小心拧紧氧弹盖，注意避免燃烧皿和点火丝的位置因受震动而改变；（4） 往氧弹中缓缓充入氧气，直到压力到2.83.0Mpa，充氧时间不得小于15s，一般为25s；如果不小心充

21、氧压力超过3.3Mpa，停止实验，放掉氧气 后，重新充氧至3.2Mpa以下。当钢瓶中氧气压力降到5.0Mpa以下时，充氧时间应酌量延长，压力降到4.0Mpa以下时，应更换新的钢瓶氧气。（5） 往WZR1型热量计内筒中加入足够的蒸馏水（约18kg）至溢流口有水溢出。每次实验时用水量应与标定热容量时一致（相差1g以内）。（6） 按顺序打开打印机、显示器、微机电源和热量计主机（关机按相反顺序进行）。打开电源后程序将自动进入热量计测试程序。（7） 将氧弹装入热量计主机，盖上热量计主机盖，然后在程序“设置”栏内检查各部件是否正常。在“设置参数”栏“测试内容”中可选择测试发热量或标定热容量。在“实验测试”

22、栏内输入编号和重量；（8） 用鼠标点击“开始实验”，则实验将自动进行，并显示测试结果，也可打印；（9） 实验结束后，打开主机盖，取出氧弹，并可进行下一实验。5数据处理WZR-1所测得的数据为对附加热校正后的弹筒发热量，要求得高位发热量和低位发热量只需在程序“管理”栏内输入全硫、全水份、水份和氢含量的数据即可由程序自动计算出高位发热量和低位发热量。6注意事项（1） 电源：要求220V并稳定，尽可能使用稳压电源。（2） 水：要求加入回水箱的水是蒸馏水或去离子水，不得用自来水；水经使用后若发现里面由脏物时，应立即更换。（3） 气：氧气要求用冷却氧，不得用电解氧，钢瓶压力要求5Mpa以上，减压阀输出压

23、力为2.83Mpa，充氧时间不少于15s；（4） 温度：室温1535为宜，应尽量保持恒定；室温与回水箱水温相差1.5以内；一次实验过程室温变化小于1；有空调或用电炉、暖气取暖的实验室不得时开时关。实 验 五 天然及污染水体综合处理分析技术一、 实验目的1.进行活性污泥驯化、污水处理指标监测实验，掌握污水处理过程中活性污泥的培养过程及其特性。2.熟悉污水的监测方法。二、 实验设备1.活性污泥反应器 1台4.架盘天平 一个5.冰箱 1台6.COD测试仪 1套三、 实验原理活性污泥在水处理过程中扮演这重要角色，通过其中微生物的生长繁殖消耗污水中的C、N、P等大量的有机物，通过特殊的微生物群落作用，还

24、可以降解一些难降解物质，将有毒化合物转化成无毒物质等等。四、 实验步骤1.连接反应器管路。2.取适当200g活性污泥样品，加入到反应器内。3.取10L污水加入到活性污泥反应器中。4.打开曝气机开始曝气，调节曝气量。5.测定原水的浊度、COD、PH值等污水控制指标值。6.分别取2小时、4小时、6小时、8小时、10小时反应后的出水，监测浊度、COD、PH值等污水控制指标值变化。7.静置30分钟后，取活性污泥100g，离心脱水，将脱水后的活性污泥放入污泥快速水分测定仪中测量含水量。五、数据记录与整理1. 原水水样描述浊度： 温度： COD： PH值:2. 2、4、6、8、10小时后监测得到的数据：时

25、间246810浊度CODPH3. 活性污泥脱水率计算：六、实验思考实验六 碱液吸收气体中的二氧化硫一、实验意义和目的 本实验采用填料吸收塔，用5NaOH或Na2CO3溶液吸收SO2。通过实验可初步了解用填料塔的吸收净化有害气体研究方法，同时还有助于加深理解在填料塔内气液接触状况及吸收过程的基本原理。通过实验要达到以下目的： 1了解用吸收法净化废气中SO2的效果； 2改变气流速度，观察填料塔内气液接触状况和液泛现象； 3测定填料吸收塔的吸收效率及压降； 4测定化学吸收体系（碱液吸收SO2）二、实验原理 含SO2的气体可采用吸收法净化。由于SO2在水中溶解度不高，常采用化学吸收方法。吸收SO2吸收

26、剂种类较多，本实验采用NaOH或Na2CO3溶液作吸收剂，吸收过程发生的的主要化学反应为： 2NaOHSO2 Na2SO3H 2O Na2CO3SO2 Na2SO3CO2 Na2SO3SO2+H2O 2NaHSO3； 实验过程中通过测定填料吸收塔进出口气体中SO2的含量，即可近似计算出吸收塔的平均净化效率，进而了解吸收效果。气体中SO2含量的测定采用：甲醛缓冲溶液吸收一盐酸付玫瑰苯胺比色法。 实验中通过测出填料塔进出口气体的全压，即可计算出填料塔的压降；若填料塔的进出口管道直径相等，用U型管压差计测出其静压差即可求出压降。三、实验装置、流程仪器设备和试剂（一）实验装置、流程、仪器设备和试剂 实

27、验装置流程如图1所示 图1 SO2吸收实验装置1一空压机；2一缓冲罐；3一转子流量计（气）；4一毛细管流量计；5转子流量计（水）；6一压差计；7一填料塔；8一S02钢瓶；9一混合缓冲器；10受液槽；11一高位液槽；12、13一取样口；14一压力计；15一温度计；16一 压力表；17一放空阀；18泵图2：SO2吸收试验装置 吸收液从高位液槽通过转子流量计，由填料塔上部经喷淋装置进人塔内，流经填料表面，由塔下部排到受液槽。空气由空压机经缓冲罐后，通过转子流量计进人混合缓冲器，并与SO2气体相混合，配制成一定浓度的混合气。SO2来自钢瓶，并经毛细管流量计计量后进人混合缓冲器。含SO2的空气从塔底进气

28、口进人填料塔内，通过填料层后，尾气由塔顶排出。（二）实验仪器设备 空压机 压力 7 kg/cm2 ，气量 3.6m3 /h 1台 液体SO2钢瓶 1瓶 填料塔 D700mm H650mm 1台 填料 58mm瓷杯 若干 泵 扬程3m，流量4001h 1台 缓冲罐 容积lm3 l个 高位槽 500400 x600m 1个 混合缓冲罐 0.5m3 1个 受液槽 500400600mm 1个 转子流量计（水）10100LhLZB10 1个 转子流量计（气）440m3 hLZB40 1个 毛细管流量计 0.10.3mm 1个 U型管压力计 200mm 3只 压力表 03kg/cm2 1只 温度计 01

29、00 c 2 支 空盒式大气压力计 1只 玻璃筛板吸收瓶 125ml 20个 锥形瓶 250ml 20个 烟气测试仪（采样用）YQ-I型 2台（三）试剂 1甲醛吸收液：将已配好的2 0mgl SO2，吸收贮备液稀释100倍后，供使用： 2对品红贮备液：将配好的0.25的对品红稀释5倍后，配成0.05的对品红，供使用； 31.50mol/lNa0H溶液：称Na0N6.0g溶于100ml容量瓶中，供使用； 40.6氨基磺酸钠溶液：称0.6g氨基磺酸钠，加l.50mol/lNa0H溶液4.0ml，用水稀释至100ml，供使用。四、实验方法和步骤 1按图正确连接实验装置。并检查系统是否漏气、关严吸收塔

30、的进气阀，打开缓冲罐上的放空阀，并在高位液槽中注入配置好的5的碱溶液。 2在玻璃筛板吸收瓶内装入采样用的吸收液50ml。 3打开吸收塔的进液阀，并调节液体流量，使液体均匀喷布，并沿填料表面缓慢流下，以充分润湿填料表面，当液体由塔底流出后，将液体流量调至35L/h左右。 4开启空压机，逐渐关小放空阀，并逐渐打开吸收塔的进气阀。调节空气流量，使塔内出现液泛。仔细观察此时的气液接触状况，并记录下液泛时的气速（由空气流量计算）。 5逐渐减小气体流量，消除液泛现象。调气体流量计到，稳定运行5分钟取三个平行样。 6取样完毕调整液体流量计到30Lh，稳定运行5分钟，取三个平行样。 7改变液体流量为20L从和

31、10L儿，重复上面实验。 8实验完毕，先关进气阀，待2分钟后停止供液。五、分析方法及计算（一）分析方法 原理：二氧化硫被甲醛缓冲液吸收后，生成稳定的羧甲酸基磺酸加成化合物，加碱后又释放出二氧化硫与盐酸付玫瑰苯胺作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，比色测定。比色步骤如下： 1将待测样品混合均匀，取10毫升放人试管中； 2向试管中加入0.5毫升0.6的氨基磺酸钠溶液，和0.5毫升的1.5mol/L Na0H溶液混合均匀，再加人l.00毫升的0.05%对品红混合均匀，20分钟后比色； 3比色用72型分光光度计，将波长调至577。将待测样品放人1cm的比色皿中，同时用蒸馏水放人另一个比色皿中作参比，

32、测其吸光度（如果浓度高时，可用蒸馏水稀释后再比色）。（二）计算 二氧化硫浓度（微克米3） 式中：样品溶液的吸光度； A0 一试剂空白溶液吸光度； Bs 校正因子，微克二氧化硫吸光度/15毫升；Bs=0.044 VS 一换算成参比状态下的采样体积，升； L1； 一 样品溶液总体积，毫升； L2 一分析测定时所取样品溶液体积，毫升。 测定浓度时。注意稀释倍数的换算。六、记录实验数据及分析结果（一）填料塔的平均净化效率（）可由下式近似求出： 式中：C1一 填料塔入口处二氧化硫浓度， C2 填料塔出口处二氧化硫浓度，mgNm3（二）计算出填料塔的液泛速度 vQ/F 式中：Q一 气体流量，m3h； F一

33、填料塔截面积，m2表 实验结果及整理序号气体流量（1h）吸收液液气比液泛速度（ms）空速（hl）塔内气液接触情况净化率1234（三）绘出液量与效率的曲线Q。七、实验结果讨论 1从实验结果标绘出的曲线，你可以得出哪些结论？ 2通过实验，你有什么体会？对实验有何改进意见？实验七 空气中总悬浮微粒测定1、目的掌握重量法测定大气中悬浮颗粒物的基本技术以及采样方法.2、原理抽取一定体积的空气，通过已恒重的滤膜，空气中粒径在100m以下的悬浮颗粒物被陌留在滤膜上，根据采样前后滤膜重量之差及采样体积,可计算总悬浮颗粒物的质量浓度。滤膜经处理后,可进行组分分析。3、仪器(1) 大流量采样器.(2) 温度计.(

34、3) 气压计.(4) 滤膜：(20cm*25cm)超细玻璃纤维滤膜.(5) 滤膜贮存袋.(6) 感量0.1mg分析天平.4、实验步骤1.采样（1）每张滤膜使用前均需用光照检查,不得使用有针孔或有任何缺陷的滤膜采样.（2）采样滤膜在称重前需在平衡室内平衡24h,然后在规定条件下迅速称重，读数准确至0.1mg，记下滤膜的编号和重量，将滤膜平展地放在光滑洁净的纸袋内，然后贮于盒内备用。采样前，滤膜不能弯曲或折叠。平衡室放置在天平室内,平衡温度在20-25的之间,温度变化小于3，相对温度小于55%，变化小于5%.天平室温度应维持在15-30之间,相对湿度50%.（3）采样时，滤膜“毛”面向上，将其放在

35、网托上(网托事先用纸擦净)，放上滤膜夹，拧紧螺丝。盖好采样器顶盖。将电机电压调节在180-200V之间，然后开机采样,调节采样流量在1.13m3/min。（4）采样开始后5min和采样结束前5min各记录一次流量.（5）用一张滤膜连继采样24h.（6）采样后，用镊子小心取下滤膜，使采样“毛”面朝内,以采样有效面积长边为中线对叠.（7）将折叠好的滤膜放回表面光滑的纸袋并贮于盒内，取采样后的滤膜时应注意滤膜是否出现物理性损伤及采样过和中有否穿孔漏气现象，若发现有损伤，穿孔漏气现象，应作废,重新取样.（8）记录采样期的温度、压力。2.样品测定采样后的滤膜在平衡室内平衡24h，迅速称重。读数准确至0.

36、1mg。5、计算总悬浮颗粒物（TSPmg/m2）=W/Qnt式中W-采集在滤膜上的总悬浮颗粒物质量（mg）;t-采样时间（min）；Qn-标准状态下的采样流量（m3/min）。式中Q2-现场采样表观流量（m3/min）；P2-采样器现场校准时大气压力（kPa）；P3-采样时大气压力（kPa）；T2-采样器现场校准时空气温度（K）；T3-采样时的空气温度（K）。若T3P3与样器现场校准时T2、P2相近，可用T2P2代之。6、注意事项（1）由于采样流量计上表观流量与实际流量随温度，压力的不同而变化,所以采样流量计必须校正后使用。（2）要经常检查采样头是否漏气。当滤膜上颗粒手与四周白边之间的界线模糊

37、，表明面板密封垫密封性能样不好或螺丝没有拧紧，测定值将会偏低。feel free to listen to their voices and help the masses solve problems, we were officially opened on May 10 12345 Mayor calls, formulated rules and regulations, equipped with a full-time staff, a 24-hour on-duty system, people to call to receive, reply, action, reminde

38、rs, feedback and so on. By year end, handled the crowd calls 1076, 94.7% feedback rate. By Mayor calls active coordination to solve a large number of bears on the immediate interests of the people and issues of great lives, but also for leadership research and decision to collect a lot of good ideas

39、 and suggestions, by all sectors of the community alike. Second, start Municipal Government Affairs Hall built. On May 11, we built and launched the city-government lobby, were settled in 12 departments, strict implementation of first asking duty system, service system, system of gratuitous, receivi

40、ng, internal coordination, head of the window handle, limited time concluded one-stop service. By the end of today to accept various types of 3,273, originally of up to 100%. Running Government Affairs Hall, the convenience of the masses, promoting open Government, improve the investment environment and solve their practical problems, and so did a lot of work, masses, serve the community for the Government to play a very good window, link, model. Third, create a city governme