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1、第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质,(第二课时),上 节 知 识 扫 描,概念：由于元素原子核外电子排布的周期性变化，元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变。,具体内容包括：1 原子半径的周期性变化 2 化合价的周期性变化 3 金属性、非金属性的周期性变化,二、元素周期律,4 电离能（阅读课本17）,（1）概念,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号1表示，单位：kj/mol。,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号2。,4,概念应用：,1、已知M(g)-e-M+(g)时所需最低能量为502
2、KJ，则M元素的I1=.,2、已知Na元素的I1=496 KJmol-1,则2Na(g)-2e-2Na+(g)时所需最低能量为.,502 kJmol-1,992 kJ,思考与探究：,观察下图，总结第一电离能的变化规律。,（2）元素第一电离能的变化规律：,(1)同周期：a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；,(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。,第A元素和第A元素的反常现象如何解释？,b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素,A是半充满、A是全充满结构。,（3）同一元素的各级电离能是逐渐增大的，即I1I2I3,并且会发生突变。例：Na原子的I1、I2、I3分别是
3、496、4562、6912 KJmol-1,7,（3）影响电离能大小的因素,原子核电荷（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子层结构稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。,8,电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。,（4）电离能的应用,用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷（元素的化合价）例：I2I1 易形成+1价阳离子 I3I2I1,可以形成+1价
4、或+2价阳离子，而难以形成+3价离子。,1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？,化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显1价，镁元素显2价，铝元素显3价？元素化合价与原子结构有什么关系？,碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。,学与问,交流与讨论,2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,方法：看逐级电离能的突变。,学与问,课堂练习,1.下列说法正确的是（）A
5、.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.,A,反常现象,最大的是稀有气体的元素：He,从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）,KNaMg,课堂练习,2在下面的电子结构中,第一电离能最小的 原子可能是()A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6,C,3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-1）:,课堂练习,通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,
