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1、2013届高三化学,邵武一中 张宝杰2012.12.26,选考模块的感悟与思考,有效复习物质结构与性质,一、为什么复习？,二、复习什么？,三、怎么有效复习？,1、适合我校学生学情的需要 虽然该选考考查的知识结构比较完整，本身知识点不多(三章）；但是试题难度不大,能力要求相对不太高（了解层次居多），深度相对比较浅；比较适合我们中等学校学生的实际情况，因此被学生普遍选择。,2、适合高校选拔人才的需要 物质结构理论，是现代化学重要组成部分，也是医学，生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。它揭示物质构成的奥秘，物质结构与性质的关系，有助于人们认识物质变化本质。因而有助于高校选拔人
2、才。,3、适合化学科学发展的需要物质结构与性质模块学习目的：了解人类探索物质结构的意义和基本方法；揭示物质构成的奥秘、物质结构与性质的关系、物质变化本质、分子设计 预测或解析未知物质的结构（原子结构、晶体结构、化学键、分子结构、分子间作用力）或性质（物理性质、化学性质）；依据物质的性质推测可能的结构或用途。发现、寻找或合成具有制指定结构或性质的物质。完全适合化学科发展的需要,一、为什么复习？,二、复习什么（有效复习依据-“法律”）,1、普通高中化学课程标准（实验）,2、福建省普高新课程教学要求,3、福建省高考考试说明-法律细则,物质结构复习依据之间的关系,从它们的关系中看出：考试说明是对课程标
3、准 大法的细化-“司法解释”，比课程标准中对知识和能力的要求更加明确，更加具体，是高考命题主要的依据，是高考复习的指导性文件。每年的高考试题就像“司法案例”一样。下面我们对国家课程标准与福建省考试说明进行比较：,主题1 原子结构与元素的性质,主题2 化学键与物质的性质,主题3分子间作用力与物质的性质,上表列出了考试说明中的考点以及我省实施高中新课程以来所考查到的知识点分布，可以看出考查基础知识的方向跟课程标准是基本一致的；考试说明对能力的要求：普遍为“了解”层次，只有2个为理解层次。可见，考查的知识结构相对完整，难度相对不大，试题深度不深，切入点比较容易。（学生选择的关注点）在复习教学过程中要
4、针对考试说明中的考点逐一进行对照，有针对性全面复习和训练，不留盲点，不留死角。当然也不要随意扩展知识、能力，也不能随意降低要求，遵循“到位不越位”原则，切实把握考试要求，减轻学生负担，强化思维训练，确保必考点、常考点和易混淆考点等逐个击破。从而提高复习效率。我们再来看看近四年福建省高考化学物质结构与性质模块（案例）考了什么？分值分布如何分布？,对2009-2012年福建省高考第30题考点分析如下：,感悟：从表中对比看到正面考查的热点（6个），冷点（6个），含2个理解要求基本没有考查到。其中能力考查主要通过杂化轨道理论推测空间结构来实现，表达考查能力的要求在逐渐提升的趋势，向有机化学选考的等效方
5、向靠近。完全体现考试说明内容和要求-考试（案例）是“遵纪守法”的。所以，复习过程中要强化常考知识点（热点）的同时，也要关注未考或少考到的知识点，力求不留缺漏和隐患。结合高考命题特点，如何有针对性、有效复习呢？,1、抓住核心知识点复习（按考试说明 要求，以教科书中常见例子为代表）,三、怎么有效复习,原子结构：电子排布式（136号元素，Cr、Cu、外围电子排布）分子结构：化学键的类型（NaCl、NaOH、H2 O）共价键的类型、键参数（N2、甲烷、乙烯）范德华力、氢键（NH3、H2O、HF）晶体的结构（NaCl、CsCl、金刚石、SiO2、干冰、石墨）杂化轨道与分子空间构型（甲烷、乙烯、CO2）配
6、合物的组成：（NH4Cl、胆矾、银氨配合物）,1、核心知识点,（1）结构知识,（2）元素性质知识(联系元素周期表、周期律）,原子半径、化合价第一电离能、电负性金属性、非金属性熔沸点、硬度稳定性、溶解性晶体组成、性质,（3）结构 性质的关系（应用：关键）,电子排布 电子成对情况、电离能、电负性 金属性、非金属性共价键的类型、键参数（键能、键长）稳定性杂化轨道及其类型 分子空间构型 溶解性配位键 配合物 性质范德华力、氢键 分子晶体熔沸点，硬度化学键、晶体类型（晶体的结构）晶体组成、性质（熔沸点，硬度，导电性等）,2、抓住近几年常见考点、热点，有针对 性的有效复习,2012福建理综化学卷30化学-
7、物质结构与性质13分（1）元素的第一电离能：Al”或：“”）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 Ar3d5。,（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有 SP2 SP3；配位键存在于 4号与5号 原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）。硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有 A D E（填序号）。A离子键 B.共
8、价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键,考查点：电离能、电子排布式、晶体类型、沸点原因、杂化轨道、配合键、化学键类型、范德华力、,30、化学物质结构与性质（13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol N
9、H键断裂，则形成的键有 mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。,福建省高考2011,2s22p3,NOC,三角锥型,sp3,3,d,下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。a.CF4 b.CH4 c.NH4 d.H2O,c,考查点：电子排布式、电离能、空间结构、杂化轨道、晶体类型、共价键类型（键键）、化学键类
10、型、范德华力、氢键、配合物,30.化学-物质结构与性质（13分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2的未成对电子数是。,ONCK,离子晶体,1:1,sp,3d84s2,4,福建省高考2010,（3）在CrCl3的水溶液中，一定条
11、件下存在组成为CrCln(H2O)6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为。关系式：CrCln(H2O)6nx+xH+xNaOH 计算,CrCl(H2O)52+,考查点：电负性、晶体类型、杂化、共价键类型、电子排布式、未成对电子、配合物计算
12、,30.化学物质结构与性质（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质
13、量为26，其中分子中的键与键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。,1s22s22p63s23p63d9,孤对电子（孤电子对）,b,SiCN,3:2,原子晶体,C、N、O、Si、Cu,福建省高考2009,考查点：电子排布式、孤对电子、沸点与稳定性、电离能、共价键类型、晶体类型,可见近几年常见（高频率）考点与热点,（1）电子排布式的书写（基态或离子或价电子）及未成对电子数的判断（2）电离能、电负性的大小判断及其与化合价、物质性质的关系（3）化学键类型、共价键类型（键与键）、晶体类型的判断 及其与物质性质的关系（4）杂化轨道与分子空间构型 和性质关系（5）
14、氢键与物质性质的关系（6）描述晶体的结构及结构与性质的关系（7）简单配合物的结构与性质关系 感悟：近三年都考七个问题，09年考六个问题。基础题为主，联系有机物考查比较密切（三年）。切入点要求在逐渐提高，思维品质要求和能力要求在逐渐提高，尤其在图像分析、归纳、整合比较突出，起到区分作用。在一定程度上与有机化学模块等效靠近。但是整卷区分度（选拔性）在该模块中仍然不突出。,展望：考试说明中的6个冷点，以及结构（化学键强弱）与性质关系，分子的空间结构与典型晶体空间结构的考查，作为物质结构与性质选考的创新方向，值得期待。所以，我们对高考必考点、热点与冷点的复习，采取考点相适宜的题型进行针对训练，变式训练
15、，限时训练，以及一题多练，一题多变的专项训练等非常必要，它能起到各个击破作用，学生即掌握结构知识，又提高分析问题，解决问题能力。,3、突出学生思维的有效训练 高考是选拔考试，能力要求高，思维量大，思维品质的考查突出。尤其是考查学生的比较思维，形象思维和类比思维，因此高效复习中加强和重视比较思维，形象思维和类比思维的训练，提高学生思维有序性，敏捷性和批判性能力，以达到有 效，高效复习的目标。,（1）、注重比较思维，解决混淆知识，提高学习效率。高考命题特点之一，主要考查分析和比较不同物质的结构或性质，这是高考结构选做题的主旋律。2012年福建30题第（4）硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之
16、间存在的作用力有 A D E（填序号）。A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 学生善于应用比较思维，有阳离子、阴离子的静电作用就有离子键，有水分子存在就有范德华力和氢键。又如 2011年30题（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。再如：2012年我省考试说明（例题9)系2010年福建省质检30题(5)右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2 分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示C12的是曲线(填“a”、“b”、或“c”)，理由是。,Cl、Br、I三种原子中Cl原子半径最小，原子间形成分子时键长最短,a,NOC,因此，在复习中要善于用比较
17、思维：对“价电子、外围(外层)电子、s、p、d电子、单电子、成对电子、未成对电子、孤对电子比较区分，对键和键，键的极性和分子极性，氢键、分子间作用力和化学键的比较和区分，原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体”等等易混易错的相近概念，善用比较思维，深刻理解，熟练应用，答题到位。从而，有效提高复习效率。,（2）、注重形象思维，突破结构知识的重点、难点。高考命题选拔性之一：重点考查学生的空间想象能力和信息迁移能力，尤其是对图像、图示的试题较为重视，值得特别关注。2012福建理综化学卷30（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm 含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：在Xm中，硼原子轨道
18、的杂化类型有 SP2SP3；配位键存在于 4号与5号 原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）。此题创设的新颖陌生情境以及空间图形是命题的一个亮点。考查原子轨道杂化和配位键存在位置，失分率特别高，许多学生看不懂图，不懂得比较硼原子价键有3和4两种，3价键为硼原子最外层有3个电子，可以形成SP2杂化，4价键为硼原子最外层有一个2P空轨道参与，形成SP3 杂化，与OH原子团中O原子孤对电子形成配位键。,形象思维，空间想象，直观明了，解题到位。因此，分子空间构型、晶胞立体结构等有关结构知识的内容，都是考查空间想象能力的很好素材，要通过专题训练，培养学生空间想象能力，提高解决这类问题的能力。又如
19、：2011年福建高考30题第(4)小题：图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。aCF4 bCH4 cNH4+dH2O 该题创设的新颖陌生情境以及空间图形是命题的一个亮点。从图示知：该有机物分子内4个氮原子形成正四面体结构的空腔，可嵌入具有正四面体结构的CF4、CH4、NH4+等微粒，但CF4、CH4不具备形成氢键的条件，无法与4个氮原子形成氢键被识别，唯有NH4+符合题意。感悟：有一定的秉承性、延续性。,（3）、注重类比思维，解决
20、陌生知识，提高应变、迁移能力。高考命题另一个特点常选择陌生不熟悉的物质，来设计考查情景，有利于公平竞争。在解决高中教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的问题时，可由同族元素的相似性类比或由试题提示的信息联系已学知识类比。如：2012福建30题中（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。能够应用类比思想，与烷烃（CnH2n+2）类比解题就会容易和顺畅。又如2011福建30题中肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力 复习中还
21、有：氮化铝晶体、氮化硼晶体、Si、SiC与金刚石晶体类似，CaC2、CaO、KO2等的晶胞结构与NaCl晶胞相似，NCl3、PCl3等分子的中心原子杂化方式和分子的空间构型相似，丙烯腈(H2CCHCN)、甲基丙烯酸、碳酸 二甲酯分子中碳原子轨道杂化类型相似，具有等 电子体的微粒N2、CO、NO+、O22+中的键和 键相似，CO2、N2O、CN22-等微粒的空间构型等 均可采取类比思维的方式来分析解决有关问题，以不变应万变。提高学生能力。,4、渗透学科思想和观念，提高化学学习能力。化学科高考越来越从注重知识的考查转移到注重化学思想方法的考查。在物质结构与性质模块中，最常见的化学思想有：结构决定性
22、质的思想、分类思想、辩证思想等，最常见的化学观念有：元素观、微粒观、分类观、守恒观等。复习要关注学科思想观念的渗透，关注物质结构与性质的学科价值，有意识地强化从微观角度解释或预测宏观物质性质的思想方法的训练，强化以微观方式表达结果的学习能力训练，确保有效复习。,（1）、结构决定性质的思想一定要贯穿复习解题的始终,在复习教学、习题讲评、考题选择或试题设计中，始终贯彻这种科学思想方法，努力使学生形成：从微观角度解释或预测宏观元素、物质性质和物质变化的基本思想方法，并以微观方式表达结果的能力；从宏观性质（物理性质、化学性质）推断物质的微观结构的思路。例如 2012年我省考试说明（例题9)系2010年
23、福建省质检30题；明确指出：此题是检测学生是否具备根据物质结构预测或解释物质性质和依据物质性质推测或解释物质微观结构的科学思维方法，体现微观结构与物质性质的紧密联系。2012年福建高考30题（3）小题，性质推断结构 又如：2012年省质检30题的7个采分点均涉及结构知识，离不开各种微粒结构决定性质以及宏观性质推理微观结构的理解应用。再如2011福建省质检30是典型结构决定性质的理解应用题。,（2）、分类思想（分类观）是有效复习的重要手段,（1）、元素分类与原子核外电子排布的关系。（2）、化学键分类与晶体结构类别、性质的关系。（3）、共价键分类与分子结构、性质的联系。（4）、中心原子杂化轨道类型
24、与分子空间结构的 关系等等。经过分类，归纳，结构知识和原理主线清晰、明确，理解记忆增强，分析问题，解决问题时，信手沾来，应用自如。,（3）、辩证思想是有效复习的法宝之一 物质结构模块中同样存在许多问题是对立统一的，存在问题普遍性与特殊性，存在着矛盾的主要方面和次要方面。学生把握不好，思维容易混乱。辩证思想把握和应用是高效复习的法宝之一。如核外电子排布中铬（半充满）与铜（全充满）的特殊性，同周期元素第一电离能变化规律有（两个）波折增大。如第三周期的镁与铝，磷与硫等特殊性。同主族氢化物（卤族元素）沸点高低的普遍性与特殊性。又如同周期金属原子与非金属原子的原子半径、电负性、电离能、得失电子，最高化合
25、价与最低化合价的关系基本对立。离子晶体中晶格能与离子半径关系、与离子带电荷关系等等都存在对立统一关系。我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要抓住问题的主要方面，优先考虑优先解决。例如比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体离子晶体分子晶体。例如比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：O2-、Cl-、S2-、Br-、I-。,（4）、微粒观解决物质结构问题的有效方法。,物质结构与性质的选做题多数是拼盘式的。但几乎每一个问题都会涉及到微粒观，重视应用微粒观去解决具体问题，物质结构与性质的试题就
26、会感觉容易了。如Fe2+与Fe3+微粒结构不同，性质自然也不同。Cu2+与Fe3+形成配位化合物 时配位数分别为4和6，原因为它们核外电子排布不同，外围空轨道数有4和6所致。例如2012福建理综化学卷30（1）元素的第一电离能：Al”或：“”）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 Ar3d5（4）硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的 作用力有 A D E（填序号）。A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 又如：2011年福建高考30题第(3)小题：肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_d_(填标号)
27、a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力,5、邵武一中2013届高三化学复习基本做法,1、集体备课活动：（1）每周一次高三集体备课，学习考试说明，明确复习要求，教师团结分工合作完成实验、练习、试卷等任务，做到统一练习，统一进度，统一测试，统一质量分析。（2）每二周一次教研组学习交流活动，有主题，有专人主讲，有大家讨论，共同提高。（3）备课组教师每学期一次“同课异构”公开课，评课制度。,2、加强实验教学，安排考试说明中22个学生实验，按照一定的组合将每个实验，学生分组进行，争取在第一轮复习中基本完成，让学生经历和感受化学实验的魅力。3、强化训练：（1）每周一次选择题限时训练（约3035分钟）。（2）每周一份综合练习。（3）每月一次月考。,谢谢 敬请指教！,
