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1、反应热的测量与计算,(第一课时),交流与讨论,热化学方程式中,提供了反应热的数据,那么,这些数据是通过什么途径获得的呢?,量热计,实 验 原 理,公式一:Q=Cmt公式二:H=QnC为比热容,为定值.m为质量,可以测定n为物质的量,在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol,注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol,一、中和热：,?,二、中和热的测定,实验药品：,50 mL0.50 mol/L的盐酸50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,实验仪器：简易量
2、热计,实验原理：,(4)实验步骤：,1.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。,用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,2 药品取用,用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。,把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即
3、盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,3 酸碱混合,4 数据处理,a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据.,【思考】：,如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？,b.计算反应热：HQ/ncmt/n,议一议,你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因,6 数据分析：,1.量取溶液的体积有误差,2药品的选用不当引起的误差,3实验过程中有液体洒在外面。,4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差,5.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差,6.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即
4、去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。,【交流与讨论】：,.实验成功的关键是什么？,防止热量的散失.,.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？,双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板.,【实验注意事项】：,a.为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，可以采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应.,b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用.,c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数.,d.操作时动作要
5、快，尽量减少热量的散失.,e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低.,问题探究,1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,问题探究,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,问题探究,4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,问题探究,5、判断下列
6、实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,变 小,变 小,变 小,不 变,1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。,概念辨析,相 等,概念辨析,2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3；则三者的大小关系为。,H1 H3 H2,
