《川大物理化学期中答案.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《川大物理化学期中答案.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、1热力学第一定律以U=Q+W的形式表示时，其使用条件是A.任意系统 B.隔离系统 C.封闭系统 D.敞开系统,只有能量交换,一.选择题,2对于凝聚相系统，压力p表示的含意是 A.101.325kPa B.po C.外压 D.平衡蒸气压,外压是指凝聚相上方气体的总压强。蒸汽压指的是凝聚相组分在气相的分压。凝聚相在某温度下的平衡蒸气压，是指该凝聚相仅与自身饱和蒸气压平衡时的气体压强，气相中没有其它气体存在。,3某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是 A.Q=0 b)Cp=0 c)U=0 D.T=0,途径函数的值不仅与始末态有关，还与过程有关。,4理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨
2、胀吸热Q，所做的功是在相同温度下变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为 A.Q/T B.Q/T C.5 Q/T D.Q/5T,5系统经不可逆循环过程，则有：A.S系统=0，S隔0 B.S系统0，S隔 0，C.S系统=0，S环0 D.S系统=0，S隔0。,6下列叙述中不正确的是A.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定B.系统状态确定后，状态函数的值也确定C.经循环过程，状态函数的值不变D.所有的状态函数均具有加和性,广度性质热力学状态函数具有加和性，强度性质热力学状态函数不具有加和性。,系统的热力学状态函数变化的数值仅取决于系统所处的热力学始态和末态，而与从始态到达末态的途径无
3、关。孤立系统的熵永不减少。,7因Qp=H，QV=U，所以A.Qp与QV都是状态函数;B.Qp与QV都不是状态函数C.Qp是状态函数，QV不是状态函数;D.Qp不是状态函数，QV是状态函数,8在下列关于焓的描述中，正确的是A.在任何过程中焓都等于定压热;B.在任何过程中焓都不等于定压热C.理想气体的焓只是温度的函数;D.理想气体的焓是温度和压力的函数,系统和环境进行热交换是和变化的途径紧密相关的。从指定的热力学始态变化到指定的热力学末态，只要变化的途径不同，热交换的数值就可能不同,因此热称为途径函数。,在等压且不做非体积功的过程中，系统从环境所吸的热等于系统焓的增量。理想气体的焓只是温度的函数。
4、,9 能用来计算功的过程是A.实际气体的绝热过程 B.理想气体的绝热过程C.实际气体的等温过程 D.理想气体的等温过程,10某系统经历两条不同的途径由状态A变化到状态B，其热、功、内能变化、焓变化分别为Q1、W1、U1、H1 和Q2、W2、U2、H2，肯定成立的是A B C D,途径函数的值不仅与始末态有关，还与过程有关。,11A和B能形成理想液体混合物。已知在T时pA*=2pB*，当A和B的二元液体中xA=0.5时，与其平衡的气相中A的摩尔分数是A 1 B 3/4 C 2/3 D 1/2,12当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓标，则下列描述溶质的各说法中正确的是A浓度数据
5、相同 B活度数据相同 C活度因子相同 D化学势相同,13在25时，A和B两种气体在同一溶剂中的享利系数分别为kA和kB，且kA=2kB，当A和B压力相同时，在该溶液中A和B的浓度之间的关系为A cA=cB BcA=2cB C2cA=cB D 不确定,14恒温时在A和B的二元液系中，若增加A组分使其在气相中的分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将A 上升 B 不变 C下降 D 不确定,15温度为273.15K，压力为1MPa下液态水和固态水的化学势(l)与(s)之间的关系为A(l)(s)B(l)=(s)C(l)(s)D无确定关系,在273.15K，101.325KPa,(l)=(s),V指摩
6、尔体积,16水和水蒸气构成两相平衡时，两相的化学势的大小关系为 ABCD不能确定,两相平衡时，两相的化学势相等。,17在298.15K时，A和B两种气体在某溶剂中的亨利系数分别为kA和kB，并有kA kB，当A和B具有相同的分压力时，二者的浓度关系为 A cA=cB BcA cB CcA cB D 不确定,18已知373K时纯A的蒸气压为133.32kPa，纯B的蒸气压为66.66kPa，A和B形成理想溶液，与此二元溶液成平衡的气相中的A摩尔分数为2/3时，溶液中A的摩尔分数为A1B2/3C1/2D1/4,19下列关于稀溶液依数性的叙述中，不正确的是A.稀溶液的依数性与溶质的性质无关 B稀溶液
7、的依数性与拉乌尔定律无关 C凝固点降低正比于溶液的质量摩尔浓度 D沸点升高正比于溶液的质量摩尔浓度,稀溶液的蒸气压降低，凝固点降低，沸点升高都与拉乌尔定律有关。,20对于理想溶液，混合过程的热力学函数的变化为 AmixH=0，mixS=0，mixG0CmixV=0，mixH=0，mixS0 DmixV=0，mixS=0，mixH=0,理想溶液的混合过程是体积不变，无热效应的自发过程。,1绝热可逆过程的S=0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的 S 0。,二.填空题,21mol理想气体从始态p1,V1,T1分别经过程I绝热可逆膨胀到p2，经过程II反抗恒定外压（p环=p2）绝热膨胀
8、至平衡，则两个过程间有WI WII，UI UII，HI HII。,从相同始态出发，绝热可逆膨胀过程系统对环境做最大功。,3某系统进行不可逆循环后，其系统的S=0，环境的S 0。,41mol理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大1倍，则此过程S（系统）+S（环境）0，S（环境）=0。,51mol单原子理想气体（CV,m=1.5R）从300K，的始态经pT=常数的可逆途径压缩至压力增加1倍的终态，则该过程的U=1871J。,6某理想气体经绝热恒外压压缩，U 0，H 0。,71mol理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，S1=5.76JK-1，若经等温可逆膨胀，S2=5.76JK-1。若经绝热自由膨
9、胀，S3=5.76JK-1，若经绝热可逆膨胀，S4=0JK-1。,8在298K，101.325kPa下，将0.5mol苯和0.5mol甲苯混合形成理想液体混合物，该过程的H=0，U=0，S=5.76 JK-1。,92mol A和1mol B形成的理想液体混合物，已知pA*=90kPa，pB*=30kPa。若气相的量相对液相而言很小，则气相中两物质摩尔分数之比yA:yB=6:1,1020时两杯由A和B形成的理想液体混合物，甲杯的组成为1mol A+9mol B，乙杯的组成为20mol A+80mol B。今将两个杯子放在同一密闭容器中，经足够长的时间，则甲杯中A的量会 增加，B的量会 减少。,1
10、1在25时，向甲苯的物质的量分数为0.6的苯与甲苯的1mol理想液体混合物中加入微量的纯苯，则对每摩尔苯来说，其G=2271 J，H=0，S=7.62 JK-1。,12在一定的温度下，对于组成一定的某溶液，若组分B选择不同的标准态，则，Bo,B,aB,B,xB五个量中Bo,aB,B 会改变，B,xB 不会改变。,13在100，101.325kPa下液态水的化学势为1,100，150kPa下水蒸气的化学势为2，则1 2。,140.005molkg-1的硫酸钾水溶液，其沸点较纯水的沸点升高了0.0073，已知水的Kf=1.86Kkgmol-1，Kb=0.52Kkgmol-1，则此溶液的凝固点为 0
11、.026。,15在298K时，当糖水和食盐水的浓度相同时，其渗透压（糖水）（盐水）。,1 解：这是理想气体的绝热过程。Q=0,U=W=4988.4J W=nCV,m(T2 T1)4998.4=0.4 2.5 8.314(T2 300)T2=900K H=nCp,m(T2 T1)=0.43.58.314(900 300)=6983.8JS=nCp,m lnT2/T1+nR ln p1/p2=0.4 8.314-1 S1=n Sm=0.4 205.0=-1 S2=S1+S=82.0+7.435=89.435J.K-1G=H(T S)=6983.8(900 89.435 30082.0)=48908J A=U(T S)=4988.4(90089.435 30082.0)=50903J,2题是教材2-23题。,3：解 令A为苯，B为HCl。kB=pB/xB=101325/0.0425=2.384106 Pa kB xB+p*(1-xB)=101.325kPa,四.1.证明：,2.证明：,+,
