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1、第一章,章末复习方案与全优评估,归纳整合串联,整合迁移发散,检测发现闯关,考点一,考点二,考点三,反应热是高考考查的重点内容之一，考查的知识点主要有：反应热与化学键之间的关系；判断吸热反应或放热反应；燃烧热、中和热的概念；利用燃烧热进行简单计算。题型以选择题为主，难度不大，主要考查学生灵活运用知识及接受新知识的能力。预计反应热与能源的综合考查将成为今后命题的热点。学习本部分内容时，要理解化学反应的实质，通过比较的方法，理解吸热反应、放热反应中的能量变化关系以及燃烧热、中和热等概念的内涵。,考题印证,解析：本题考查燃烧热定义，意在考查考生对基本概念的理解与运用。中，生成物水是气态，中均生成CO；
2、气态水和CO均不是稳定的氧化物。答案：A,高考中有关热化学方程式的正误判断，一般通过选择题考查，有关热化学方程式的书写一般不单独命题，多渗透于综合题中以小填空题形式进行考查，难度均不大。书写判断热化学方程式要注意以下几个方面：物质的聚集状态，H的符号和单位。化学计量数与H的数值是否对应，是否要求表示某物质的燃烧热或某个中和反应的中和热。,考题印证,2判断下列热化学方程式的正误：(1)(2010浙江高考)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1。(),答案：(1)(2),高考对本考
3、点的考查主要是利用盖斯定律进行简单计算，题型以选择题、填空题为主，难度不大，主要考查学生对盖斯定律的理解以及计算能力。盖斯定律在热化学中的主要应用有：(1)求未知或难于测量反应的反应热。(2)进行有关反应热的计算或比较大小。(3)同素异形体反应热的求算及稳定性的比较。,考题印证3(2011海南高考)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H1701.0 kJmol1，2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H2181.6 kJmol1，,则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4
4、kJmol1,解析：由盖斯定律：H(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案：C,4(2009福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：,在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。,解析：由题目信息可知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol；3可得：4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)H(3a4b)kJ/mol。答案：(3a4b)kJmol1,点击下图进入“检测发现闯关”,
