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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质金属的物理性质共性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性知识点1金属与非金属的反应钠的物理性质 金属钠质地软可以用刀切割、银白色有金属光泽，密度比水小，熔点低。是电和热的良导体。保存方法：煤油中 ；取钠的方法：用镊子夹、用滤纸擦、用小刀切1、金属与氧气的反应钠与氧气的反应：常温：4Na+O2=2Na2O一小块钠在空气中长时间放置一系列变化现象是：银白色变暗生成Na2O，生成白色固体NaOH发生潮解表面潮湿，又变成白色固体生成Na2CO310H2O，再风化最后变成白色粉末Na2CO3加热：2 Na+O2Na2O2现象：熔化，剧烈燃烧，发出黄色火
2、焰，生成淡黄色固体2、镁与氧气的反应方程式：2Mg+O22MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光铝与氧气的反应方程式：4Al+3O22Al2O3现象：熔化但不滴落，说明铝在加热条件下容易与氧气反应，氧化铝的熔点很高，可以做耐火材料，如氧化铝坩埚。铁与氧气的反应方程式：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体金属与氯气、硫、氮气的反应2Na+Cl2 2NaClMg+Cl2 MgCl22Al+3Cl2 2AlCl32Fe+3Cl2 FeCl3 2Na+S Na2S Mg+S MgS 2Al+3S Al2S3 Fe+S FeS 3Mg+N2 Mg3N2知识点2 金属与酸和水的反应
3、钠与水的反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动，发出嘶嘶的声音，有气泡产生，钠球在反应中逐渐变小，最后消失，滴加酚酞的溶液变成红色。2、镁与水的反应：Mg+2H2O Mg（OH）2+H23、铁与水的反应：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2知识点3 钠与盐溶液反应（先与水反应生成碱生氢气，碱再与盐反应1、硫酸铜溶液反应：现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na+2H2O=H2+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2、与氯化铁溶液
4、反应：2FeCl3+6Na+6H2O= 2Fe(OH)3+ 3H2+6NaCl知识点4 铝与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2第二节 几种重要的金属化合物知识点1钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠氧化钠的物理性质：氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物氧化钠的化学性质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3过氧化钠的物理性质：淡黄色固体，不属于碱性氧化物过氧化钠的化学性质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2
5、Na2CO3+O22、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质：碳酸钠俗称纯碱、苏打，白色粉末、碱性（略强）；碳酸氢钠俗称小苏打、白色小晶体、碱性（较弱）碳酸钠和碳酸氢钠性质区别：（1）溶解性：碳酸钠碳酸氢钠向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体变浑浊：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2）热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3=()Na2CO3+H2O+CO2（3）与酸反应速率：碳酸氢钠碳酸钠Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法：加热将产生的气体通入澄清石灰水，变浑
6、浊的是碳酸氢钠与酸反应碳酸氢钠产生气体的速率较快滴加氯化钙或氯化钡溶液，碳酸钠产生白色沉淀。知识点2 焰色反应定义：某金属或它们的化合物在灼烧进会使火焰呈现出特殊的颜色，叫做焰色反应，属于物理变化。操作方法：用盐酸洗铂丝或铁丝，在酒精灯上灼烧至火焰颜色与原来的火焰颜色相同时，蘸取待测试剂在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色。常见金属元素的火焰颜色钠-黄色钾-紫色（透过蓝色钴玻璃观察）知识点3铝的重要化合物1氧化铝Al2O3物理性质：白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性氧化物的化学通性。化学性质： Al2O3 6H =2Al3 3H2O Al2O3 2OH =2AlO2 H2O 氧化铝
7、Al2O3的用途： 高熔点作耐火材料；晶体氧化铝主要有刚玉、红宝石、蓝宝石等，用作耐磨材料、装饰品、精密仪器的轴承等。2.氢氧化铝 Al(OH)3 难溶于水的白色胶状沉淀，有较强的吸附性用作净水剂典型的两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱 H H2O AlO2 Al(OH)3 Al3 3OH 酸式电离 碱式电离 Al(OH)3 3H = Al3 3H2O ； Al(OH)3 OH = AlO2 2H2O 制备：Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4 （这个反应中，不能用强碱，因为生成的Al(OH)3会继续与强碱NaOH、KOH等反应，生成AlO2）受热分解：2Al(OH)3Al2O3+
8、3H2O知识点4氢氧化铝两性图像专题总结1在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O总反应：Al34OH=AlO22H2O2在可溶性铝盐中逐滴加入氨水至过量现象：立即产生白色沉淀渐多最多(沉淀不消失)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4Al(OH)3和NH3H2O不反应3在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O总反应：AlO24H=Al32H2O4在偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO2至过量现象：立
9、即产生白色沉淀渐多最多(沉淀不消失)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32Al(OH)3CO2H2O不反应5在稀氨水中逐滴加入铝盐溶液至过量现象：立即产生白色沉淀渐多最多(沉淀不消失)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4Al(OH)3Al3不反应6在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量现象：无明显现象(局部产生白色沉淀，振荡消失)产生白色沉淀渐多最多(不消失)Al34OH=AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)37在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象：无明显现象(局部产生白色沉淀，振荡消失)产生白色沉淀渐多最多(不消失)AlO24H=Al32H2OAl3
10、3AlO26H2O=4Al(OH)38在CO2的水溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象：立即产生白色沉淀渐多最多(沉淀不消失)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO22.方程式总结：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Al2O3 6HCl =2AlCl3 3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH(过量)Na
11、AlO2+3NaCl+2H2OKAl(SO4)2K+Al3+2SO42- (电离方程式)知识点4铁的重要化合物1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁特性不稳定，易被氧化成Fe3O4作红色油漆、涂料，赤铁矿的主要成分有磁性与水不溶，不反应不溶，不反应不溶，不反应与酸反应FeO+2H+= Fe2+H2OFe2O3 +6H+=2Fe3+3H2OFe3O4 +8H+= Fe2+ 2Fe3+4H2O物质类别碱性氧化物碱性氧化物2、铁的氢氧化物名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式Fe(OH)3Fe(OH)2色态红褐色絮状沉淀白色絮
12、状沉淀生成Fe3+3OH = Fe(OH)3Fe2+2OH = Fe(OH)2与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+3H2OFe(OH)2+ 2H+ = Fe2+2H2O特性2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O空气中：白灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33离子的检验：（1）Fe3+：黄色溶液加OH红褐色沉淀加KSCN溶液血红色溶液（2）Fe2+：浅绿色溶液加OH：白灰绿色红褐色加KSCN溶液无现象血红色4.铁盐和亚铁盐的相互转化 Fe3+Fe2+：2FeCl3+Fe= 3FeCl2 2Fe3+Fe= 3Fe2+ Fe2+Fe3+：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4
