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1、氧气的重点知识测试氧气性质物理性质：性质：（1） 常温下， 色、 味的 体（2） 溶于水（3） 密度比空气的密度 （4） 液态氧气：淡蓝色固态氧气：雪花状蓝色用途供生物呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）制取（1）工业制取（2）实验室制取氧气是化学性质比较 的气体，氧气具有 性，氧气是一种常用的氧化剂一、氧气的重点知识体系二、氧气的化学性质（1）木炭（ 色固体）在氧气中燃烧 碳 在空气燃烧中红热，产生能使 变浑浊的气体在氧气中发出白光，放热，产生能使 变浑浊的气体文字表达式：碳+氧气 （2）硫（黄色固体）在氧气中燃烧硫 在空气中燃烧发出微弱的 色火焰，产生有刺激性气味的气
2、体并放出大量热量。在氧气中剧烈燃烧发出明亮的 色火焰，产生有刺激性气味的气体并放出大量热量。文字表达式： 注：集气瓶底部加少量的水（或氢氧化钠溶液）的目的 ，防止污染环境。硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明了氧气（反应物）浓度越大，燃烧（反应）越剧烈写出下列物质的化学式氧气 硫磺 二氧化硫 红磷 五氧化二磷 铁 四氧化三铁 （3）红磷（红色固体）在氧气中的燃烧 （白磷是白色固体）产生黄色火焰，放出热量，生成大量的 。（应用：发令枪）文字表达式： 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的-吸收五氧化二磷（4）铁（银白色固体）在氧气中的燃烧铁剧烈燃烧， ，放出大量热生成一种 固体。文字表达式： 铁在
3、空气中不燃烧，灼热红热，离火后变冷。注：螺旋状的细铁丝目的：增大铁丝与氧气的 面积 末端系上火柴，待火柴目的： 作用。（用火柴杆燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝的着火点）待火柴燃尽时，立即伸入氧气中目的：避免火柴燃烧消耗过多的O2，影响铁丝燃烧。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： （5）镁(银白色固体)在氧气中的燃烧：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成 色固体。（应用：照明弹）文字表达式： 三、氧气的制取（一）氧气的工业制取 变化（制取大量氧气）氧气的工业制取原料：液态空气方法：分离液态空气法（又称空气冷冻分离法）【近年，膜分离技术制取氧气】流程图： 原理：利用液氮和液
4、氧的沸点不同（液氮沸点比液氧的 ）写出下列物质的化学式液氧 过氧化氢 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 （二）氧气的实验室制取化学变化（1）加热分解高锰酸钾（2）加热分解 （3）分解 氧气的实验室制取方法：发生装置：固液常温、固固加热收集装置装置：排 法（常温下，气体不与水反应，不/难溶于水）向 法（常温下，气体不与空气中物质反应，气体密度大于空气的密度）验满：带火星木条平放在集气瓶 ，观察木条是否复燃验证：带火星木条放入在集气瓶 ，观察木条是否复燃放置：瓶口应向上正立放在桌面上。（ 放）收集气体方法介绍1.排水法：（图5-a）适用范围：难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体。 注意事
5、项：集气瓶要装满水，导气管伸入集气瓶口就可。优点：收集的气体比较纯净。 缺点:收集的气体很潮湿2.排空气法：适用范围:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；分类：向上排空气法（图5-b气体密度比空气的 ）和向下排空气法（图5-c气体密度比空气的 ）。注意事项：用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片优点：收集的气体比较干燥。 缺点：收集的气体不纯净。1、实验室制取氧气三种方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰MnO2黑色固体，不溶于水氯酸钾KClO3白色晶体 、二氧化锰
6、高锰酸钾KMnO4 紫黑色晶体反应条件常温下，二氧化锰作 加热，二氧化锰作催化剂加热反应原理文字表达式化学方程式气体发生装置固液常温型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大） 2、排水法（不易溶于水）检查装置气密性的方法将橡皮管用弹簧夹（夹子）夹紧密封，打开活塞往分液漏斗中注水，当分液漏斗末端管口 水中，若漏斗中出现一段稳定的水柱（或水面不下降），说明装置气密性良好。先将导管口末端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若 ，则证明装置气密性良好。容器冷却后，又会有水升到导管内形成一段水柱；2、高锰酸钾（氯酸钾）制取氧气的实验步骤： 实验步骤注意事项查： 检查装置 先将导管一端浸入
7、水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装： 将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热并将一团棉花放在试管口定： 把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管 处试管口略向 倾斜点： 点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收： 当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部若用排水法，导管应伸入到集气瓶口离： 收集完毕，将导管移出水面。（导管口离开水中）先 ，后 目的是：防止水槽中的水倒流入试管中，使试管破裂熄： 熄灭酒精灯查、
8、装、定、点、收、离、熄，像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法。3、氧气收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口外有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。6、放置方法：盖上玻璃片（粗糙的一面与集气瓶口接触，目的是密封性好）并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收
9、集d.停止反应，先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。防止水槽中水倒流，使试管炸裂e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）四、催化剂1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：一变（改变 ） 二不变（ ）改变不一定是加快，还有可能是减慢。 质量和化学性质不变，物理性质有可能改变3、注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应能否进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种。二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有
10、二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、红砖粉末等)。五、问题全解1、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？ 答：能！高锰酸钾在加热过程中，产物中的二氧化锰，可以作为氯酸钾分解的催化剂。 2、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？ 答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。3、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：防止加热时药品所含的
11、水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。4、反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？ 答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸气，到试管口冷凝成水滴倒流入试管底部，使试管破裂。5、实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止试管破裂。 6、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管伸入太长，不利于气体导出。（也不利于试管中空气的排出） 7、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管而堵塞导气管。 8、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？ 答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。 9、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。 10、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？ 答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。防止水槽中的水倒流入试管中，使试管破裂
