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1、一.有效数字 有效数字:是在分析工作中实际测量到的数字,除最后一位是可疑的外,其余的数字都是确定的。,有效数字定义及位数确定,它一方面反映了数量的大小,同时也反映了测量的精密程度。,1.定义：指实际能测到的数字。,2.构成,全部准确数字+最后一位估计的可疑数字,有效数字位数的定义,从第一位非零的数字开始，到最后一位数字为止，在数字中间和最后的零都算在内。,例如,用分析天平称NaCl1.2007g,可能有0.0001g的误差;用台秤称1.20g,可能有0.01g的误差。注意:数字0可以是测量得到的有效数字,但当0只用来定位时,就不能是有效数字,并且有效数字的位数与小数点的位置无关。例如：1.20
2、07g(五位）0.0012007g（五位）,物体质量 有效数字位数 使用仪器16.5g 3 台天平16.651g 5 普通摇摆天平16.6514g 6 分析天平,数字前0不计,数字后0计入:0.02450 数字后的0含义不清楚时,最好用指数形式表示，这时前面的系数代表有效数字 1000(1.0103，1.00103,1.000 103)自然数可看成具有无限多位数(如倍数关系、分数关系)；常数如 亦可看成具有无限多位数，,二、有关有效数字的几项规定,pH、pKa、pKb、pM、lgK等对数值。如 pH=4.75,倍数、分数等非测量数字，为无误差数 字，有效数字位数任意位,有效数字位数的规定,1.
3、一个量值只能保留一位不确定的数字，在记录测量值时必须记一位不确定的数字，且只能记一位。,2.数字09都是有效数字，当0只是作为定小数点位置时不是有效数字。,3.不能因为变换单位而改变有效数字的位数。,4.在分析化学计算中，常遇到分数、倍数关系。这些数据都是自然数而不是测量所得到的，因此它们的有效数字位数可以认为没有限制。,6.若有效数字的首位为8或9，则该数的有效数字位数可增加一位。,5.对数值的有效数字位数取决于小数部分(尾数)数字的位数，因整数部分(首数)只代表该数的方次。,7.科学记数法表示的数的有效数字位数取决于前面的数字的有效数字的位数。,8.记录实验数据时要依照实验仪器的精度来确定
4、数据的有效数字位数。,小练习：判断下列数字中有效数字的位数,1.移取0.393g基准物质。,3位,2.在373K下测量该反应的速率。,3位,3.已知滴定每摩尔NaOH需消耗1mol HCl。,无限多位,4.测得该溶液的pH=8.62。,2位,5.反应生成了0.9070g物质A。,5位,小练习：判断下列说法是否准确,1.用移液管移取25.00ml 1.000M HCl,2.用台秤称量 树脂,8.0g,8.00g,3.滴定样品消耗了NaOH 15.86ml,4.用分析天平称量基准物0.7055g,5.用量筒 量取浓盐酸,4.2ml,5ml,准确,量筒属于量出式容器，精度不高，且浓盐酸易挥发，故无法准确称量,移液管的精度与滴定管相同，记录数据时均可保留四位有效数字,有效数字举例,试样重（克）0.5180(4位,天平称出)0.52(2位,台秤)溶液体积(毫升)25.34(4位,滴定管）25.3(3位,量筒)离解常数 1.810-5（2位）pH值 11.02(或4.35)（均为 2位）整数部分 1000（位数不清楚），为准确可换成指数,0.01374，5.2 10-3，1.20，30.851，0.998,pH=4.75 有效数字的位数分别是多少？,
