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1、第三节 生活中两种常见的有机物,（第一课时）,新课引入,花间一壶酒，独斟无相亲。举杯邀明月，对影成三人。李白月下独斟,今朝有酒今朝醉，人生得意须尽欢。李白将进酒,酒真的能激发诗人的创作灵感吗?,新课引入,酒对人体的影响：,如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。,友情提示：,过量喝酒有害健康！g,酒,X,有特殊香味,颜色：,状态：,气味：,密度：,溶
2、解性：,挥发性：,熔沸点：,无色,液体,0.789g/cm3（20）,沸点是78.5，熔点是117.3,（乙醇溶液的浓度越大,密度越_.）,既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。,易挥发,乙醇能溶解多种有机物和无机物。,小,（密封保存！）,思考：如何检验酒精是否含有水份？,一、乙醇的物理性质,二、乙醇的组成和结构,1、分子式：,C2H6O,CH3CH2OH 或 C2H5OH,3、结构简式：,2、结构式：,有何特殊之处？,4、分子模型：,三、乙醇的化学性质,1、乙醇与钠反应（实验32）,实验目的：,探究乙醇的性质,实验药品：,乙醇、金属钠,实验步骤：,详见课本,三、乙醇的化学性质,1、乙醇
3、与钠反应（实验32）,实验现象：,钠 先下沉后上浮，周围有气泡冒出。,针头冒出浅蓝色火焰。,烧杯壁出现液滴。,澄清石灰水不变混浊。,（乙醇密度比钠小）,（气体可能是低级烷烃，CO或H2),(气体是H2）,实验结论：,钠与乙醇反应有氢气生成。,三、乙醇的化学性质,1、乙醇与钠反应（实验32）,思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H呢？为什么？,思考2：CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？,答：CH3CH2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。,三、乙醇的化学性质,1、乙醇与钠反应（实验32）,思考3：水和钠、水和乙醇，那个
4、反应更剧烈呢？为什么？,答：水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH中的H更活泼。,思考4：CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？,答：CH3CH2ONa 溶液 是强碱溶液。,三、乙醇的化学性质,OH，乙醇的官能团羟基。,官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。,H H HCCH H H,H H HCCOH H H,H被取代成OH,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。,三、乙醇的化学性质,2、乙醇的氧化反应与氧气燃烧,催化氧化,学生演示【实验33】,实验现象：,a、灼热的氧
5、化铜（黑色）：变红。,b、试管口：有刺激性气味产生。,（氧化铜被还原成铜）,（有新物质产生）,H OH HCCH H H,CuO,Cu,H2O,乙醇分子脱去羟基H原子和一个H原子并形成一个CO键。,铜丝由亮变黑的反应：,铜丝由黑变亮的反应：,乙醛,（氧化铜到哪里去了？）,（氧化铜中的氧到哪里去了？）,反应结果：,三、乙醇的化学性质,2、乙醇的氧化反应 乙醇的催化氧化【实验33】,三、乙醇的化学性质,2、乙醇的氧化反应 乙醇的催化氧化【实验33】,(2),(1),(1)+(2)x2 并整理：,在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。,有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。,有机物得氧
6、或失氢的反应叫做氧化反应；,乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应,酸性高锰酸钾溶液：,褪色,酸性重铬酸钾溶液：,橙红色,绿色,三、乙醇的化学性质,2、乙醇的氧化反应 与高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾溶液反应,乙醇被直接氧化成乙酸,一、乙醇的结构,CH3CH2OH,二、乙醇的化学性质,1、置换反应,2、催化氧化,H H HCCOH H H,羟基(OH)是乙醇的官能团，它决定了乙醇的主要化学性质和物理性质。,小结：乙醇的结构与化学性质,练习：,将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸,C,第二课时 乙酸,一
7、、观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。,结构简式：,分子式：,C2H4O2,官能团：,CH3COOH,COOH（羧基）,乙酸的分子结构:,分子式：C2H4O2,结构式：,二、观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。,物理性质 颜色：状态：气味：熔点：沸点：溶解性：,无色,液体,强烈刺激性气味,117.9,16.6,易溶于水和乙醇,思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？,乙酸的化学性质,根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（
8、2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。,方案：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色 消失证明酸、碱反应已发生。,乙酸在水溶液中的电离方程式：,方案：往镁粉中加入乙酸。,方案：往NaCO3粉末中加入乙酸。,CH3COOH CH3COO+H+,酸性：CH3COOH H2CO3,(2)乙酸的酯化反应,(2(2)乙酸的酯化反应)(2)乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应,乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物,（2）乙酸的酯化反应,乙酸、乙醇、浓硫酸混合物,饱和碳酸钠溶液,现象：溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生,并有香味,酯化反应：酸跟醇作用,生成酯
9、和水的反应.浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂,乙酸乙酯,实验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_(2)浓H2SO4的作用_(3)饱和Na2CO3溶液的作用_,催化剂和吸水剂,防倒吸,吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分层析出。,在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,注意事项：1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇 大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，
10、以防止液体倒吸。4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸 乙酯与乙酸、乙醇的分离。,实验现象：,实验结论：,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。,在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。,同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。,【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？,提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。,18,18,断键方式：酸脱羟基(-OH)醇脱氢(H)酯化反应又属于取代反应。,探究酯化反应可能的脱水方式,CH3COH+HOC
11、2H5 CH3COC2H5+H2O,O,酯化反应的概念：特点：,酸与醇反应生成酯和水的反应。,反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应 速率，一般要加入浓硫酸）；反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成 物,反应的化学方程式：,浓硫酸,O,利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。,提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现 生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。,CH3COH+H188OC2H5 CH3C188OC2H5+H2O,一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。,酯化反应的机理：,O,O,浓
12、硫酸,思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里 羟基的异同，体会官能团与性质的关系。,课堂小结,1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要 用途。,2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙 酸的酯化反应的原理和实质。,3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构性质用途”研究烃的衍生物的方法。,作业布置,化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na 慢慢产生气泡 A+CH3COOH 有香味的产物（1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是：（）A.一定含有OH B.一定含有COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛（2）含有A的体积分数为75的水溶液可以做（3）A与金属钠反应的化学方程式为（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为,课外活动 去图书馆或上网查阅乙酸的工业制法。,浓硫酸,
