常见的酸和碱.doc

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1、酸 碱 盐一、选择题1、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8，要改良该土壤，应用下列物质中的A、 盐酸 B. 食盐 C. 熟石灰 D.氢氧化钠2、下列说法正确的是A、碱类物质一定能使酚酞试液变红 B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应C、呈酸性的雨水就是酸雨 D、pH0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性3、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）选项 物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）24、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A氯化钠 食盐 NaC

2、l2 B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C氢氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH5、多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤pH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的pHA、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断6、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A、H2O、AgNO3、HNO3 B、H2O、NaOH、HNO3 C、H2O、NaOH、HClD、H2O、KOH、HNO37、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 A、NaCl与K NO3 B、铁粉与CuSO4晶体 C、BaC

3、l2和K2SO4 D、MnO2和NaCl8、现有铁、盐酸、氧化铁、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有 A、4种B、5种C、6种D、7种9、有一未知溶液含有三种溶质，四位同学分别做实验后，得出如下结论，其中你认为正确的是A、该溶液中有AgNO3、Na2CO3、NaCl B、该溶液中有K2CO3、NaNO3、H2SO4C、该溶液中有NaCl、ZnSO4、HNO3 D、该溶液中有CaCl2、Ba(OH)2、HCl10、某学生在家中做了如下实验；一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面（位置如图所示）。然后将从废旧电池外壳收集来的锌片（过量）投入杯

4、中，到不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）。与开始相比，小球所处的位置将A、往上浮 B、保持不变 C、略往下沉 D、沉到杯底11、为验证物质间化学反应的规律，小红同学用三种溶液分别进行了下面的验：（1）甲+Na2SO4溶液；（2）乙+Na2CO3溶液；（3）丙+NaOH溶液。经分析发现：三个反应中都有NaCl生成。由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是 A、BaCl2、HCl、KCl B、HCl、CaCl2、MgCl2 C、KCl、HCl、MgCl2 D、BaCl2、CaCl2、HCl12、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种肥料，应加入足量的ANaOH B.

5、Ca(OH)2 C.AgNO3 D.HCl13、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ACu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D.Ag+和NO3-14、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO4、KOH、NaCl、BaCl2 CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)215、下列变化不能表明

6、盐酸与氢氧化钠发生了反应的是A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7二、填空简答题16、把锌片分别插入一定浓度的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗Zn的质量相等，而剩余的Zn片与附着金属的总质量如右上图所示：则A表示插入_溶液，写出出化学方程式 ；B表示插入_ 溶液；C表示插入_溶液。17、向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：（1）实

7、验中观察到的明显现象有：剧烈反应，有气泡产生；镁条逐渐溶解；_。（2）产生上述现象的原因是：_ _；_。（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式 18、某同学在实验结束时，将含Na2CO3和稀盐酸的废液倒入老师指定容器中，看到有气泡产生，该处发生的反应为 ，待不再产生气泡时，他又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这是因为_ _（用方程式表示）（1）此时溶液组成有几种可能_、_、_（有几种写几种）（2）若该同学只选择稀盐酸就能确定其中猜想之一的正确性，该猜想应是_，验证时的现象_。溶液F（无明显现象） 加热、充分反应过滤固体混合物A(一定量)NaOH溶液(适量)气体B滤液C沉淀D通入水中

8、加适量BaCl2溶液加适量稀硫酸，微热充分反应溶液E（一种化肥）溶液G（蓝色）19、现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为 。（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。（4）写出实验过程中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分： 。三、实验探究题20、实验室有一保管

9、不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想设计的实验步骤可能的现象与结论猜想一：可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。猜想二：?用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。猜想三：?用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。若溶液先没有明显变化，后

10、出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：(1)小宏的猜想二是：_。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_。(2)小宏的猜想三是：_。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_。(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。_。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。你补充的猜想设计的实验步骤可能的现象与结论21、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO

11、3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。 该反应的化学方程式为 。（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。在实验结束时，操作上要特别注意的问题是： ；由实验现象可以得出的结论是 。（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

12、 。实验二： 测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84 %，低于标注。利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。（6）方案2：四、

13、计算题22、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_； （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）酸碱盐参考答案1C、2B、3B、4D、5B、6C、7D、8B、9C、10A、11D、12

14、B、13A、14BC、15B16、AgNO3 ；CuCl2； FeSO4 Zn+2 AgNO32Ag+ Zn （NO3)217、（1）饱和石灰水变浑浊 （2）镁和盐酸反应放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）Mg+2HCl=MgCl2+H218、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O；Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3+2NaOH； NaCl、NaOH.；NaCl、Na2CO3、NaOH.；NaCl、NaOH、Ca(OH)2。Na2CO3过量，Ca(OH)2所加量不够；有气泡产生，则Na2CO3过量19、（1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO

15、3 （4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2OMg(OH)2+ H2SO4= Mg SO4+2H2O（写出3个方程式中之一可得分，多写的该空不得分）20、(1)可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 (2)可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl (3)不正确；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(4)你补充的猜想设计的实验步骤可能的现象与结论可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等(1分)用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸。若能产生无色无味的气体，则猜想成立。若无明显变化，则

16、猜想不成立。(1分)21、（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O（4）应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。22、HCl或盐酸(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为xNa2CO3+CaCl2= CaCO3+NaCl106 100 x 5g106：100=x：5g x=5.3g该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=26.5%6