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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,回忆：化学反应的碰撞理论：,(1)、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,(2)、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,(3)、在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；,(4)、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,（1）碰撞过轻（2
2、）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞,HI分子的几种可能的碰撞模式,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,影响反应速率的因素,内因（主要因素）：参加反应物质的性质,外因：浓度、压强、温度、催化剂其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,一、浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,一.浓度对化学反应速率的影响,【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减
3、小反应物浓度化学反应速率减小。,【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。,【注意】a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。,b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。,例.对于在一个密闭容器中进行的反应：C(s)+O2=CO2(g)下列说法中错误的是()A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率,D,二、压强对反应速率的影响,结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,压强对化学反应速率的影响,【原因】气体压
4、强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率增大。,【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。,【注意】a.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响,b.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强正、逆反应速率都减小,c.注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。,B.恒温、恒压时充入He：,A.恒温、恒容时充入He：,由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于“假”变。,由于SO2、O2、SO3的物质的量不变体积V变大，浓度降低相当于“减
5、压”，反应速率降低；,小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此对反应速率。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。,不变,不变,减小,增大,减小,例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大,AC,例3.对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应
6、速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。,AB,实验现象温度高的一组先出现浑浊。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,0.1mol/LNa2S2O3,0.1mol/LH2SO4,反应温度,出现浑浊时间,1,5ml,5ml,2,5ml,5ml,三.温度对化学反应速率的影响,冷水,热水,三、温度对反应速率的影响,升高温度,活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加),有效碰撞次数增多,反应速率加快,温度对化学反应速率的影响,【原因】温度升高（1）分子热运动加快，碰撞频率提高。（2
7、）分子获得能量，活化分子百分数提高（主要原因）,【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。,【注意】,（2）一般，温度每升高10，化学反应速率增大24倍,（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小。,四、催化剂对化学反应速率的影响,【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。,【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用 的方法之一。,（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。,【注意】,（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的速率。,（3
8、）催化剂有一定的选择性和活化温度。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影响,催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂,降低活化能,活化分子的百分比增大,活化分子的数目增多,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的
9、影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。,本节书小结,4.催化剂可以改变化学反应的速率。,影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,例4.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D改变压强对化学反应速率没有影响。,AD,练习：1.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取
10、CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D,答案：B,2.对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”),增大,减小,增大,增大,增大,3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂,答案：BC,4.下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B
11、、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,6.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,7.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
12、,C,D,8、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,9.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小,A,再 见细节决定成败,
