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1、第一节 共价键模型（第2课时）,学习目标1、认识共价键的特征2、认识共价键的极性3、了解分子轨道4了解键长、键角、键能的概念5知道键长、键能反映共价键的强弱6知道键长、键角可描述分子的空间构型,知识回顾2：共价键的类型：键和键,知识回顾1：共价键的形成 共价键的本质 共价键形成的条件,键与键的判断,一般来说：共价单键为键；共价双键中有一个键，另一个是键。如：CH2=CH2；共价三键由一个键和两个键组成。,中学化学资料网 http:/www.e-,乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成。,键与键的对比,“头碰头”,“肩碰肩”,沿键轴的方向,与轨道对称轴相互平行的方向,轴对称,镜
2、面对称,大,小,较低，较稳定,较高，较活泼,练习1：下列物质的分子中既有键，又有键的是（）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2,A、B、C、D、,D,练习2：下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是（）A、都是键，没有键 B、都是键，没有键 C、既有键，又有键 D、除CH4外，都是键,A,3、共价键的特征,为什么不能形成H3、H3O、H2Cl和Cl3分子？成键原子电子云的重叠程度与共价键的稳定性有关系吗？如：HCl,共价键的方向性,共价键的饱和性,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就
3、是共价键的饱和性；成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是方向性。,4、极性键和非极性键,（1).非极性键:非极性共价键的成键电子在每个原子周围出现的概率相等,参加成键的原子都不显电性.一般同种原子所形成的共价键是非极性键.练习:下列分子中含有非极性键的是:F2 C2H2 Na2O2 C2H6,练习:下列分子中含有极性键的是:N2 C2H4 H2O2 NH3,(3).共价键的极性强弱 形成共价键的两原子电负性差值大的键的极性强，电负性差值小的极性弱。,(2).极性键:共价键的成键电子在每个
4、原子周围出现的概率不相等,参加成键的原子带有部分电荷.一般不同种原子所形成的共价键是极性键.,课堂练习,下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3,B,1、键能：在101.3kPa、298k条件下，断开1molAB（g)分子中的化学键，生成气态A、B原子所吸收的最低能量称A-B键的键能。,化学键的形成要释放能量,化学键的断裂要吸收能量,键能越大，化学键越牢固，越不容易断裂,分子越稳定,表征化学键性质的物理量,二、键参数,2、键长：分子中两个成键原子的原子核间的距离叫键长。,结论：键长越短，键能越大，键越牢固,分子越稳定,阅读教材P36表21和P
5、37表212，请归纳第二周期的氢化物、卤族元素单质的键长之间的递变规律，其键能的变化如何？键的牢固程度如何？,共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径,NH3分子的结构,3、键角：在多原子分子中相邻两键间的夹角叫做键角。键角与键长是反映分子空间构型的 重要参数,键角180，线形分子,键角104.5，V形分子,1下列说法中，错误的是（）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,课堂练习,课堂练习,2下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）r l,能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发,D,4根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=,课堂练习,-93 KJ/mol,
