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1、溶液,单 元 复 习,教学目标：(1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理解和掌握;(2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知结构(3)加强对有关溶液稀释和配制的计算的训练;(4)培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。,一、溶液 1、溶液的相关概念 及特征（1）溶液、溶剂、溶质、(电离)。（2）悬浊液、乳浊液 注意：当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液2、溶解的两个过程、能量的变化及代表性的物质。3、溶液中溶质溶剂的种类（固体、液体、气体分别举例）4、溶液的命名5、水溶液中某些性质的改变熔沸点导电性等,知识梳理,训练：有下列物质，
2、其中属于溶液的是 蒸馏水；无水酒精；冰水混合物；泥水；液氧生理盐水,【例2】下列叙述正确的是()A一种或几种物质分散到另一物质里，形成溶液B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液,C,3、指出下列溶液中的溶质：稀硫酸_，澄清的石灰水_，稀盐酸_,硫酸铜溶液_，生理盐水_ 碘酒_。,H2SO4,Ca(OH)2,HCl,CuSO4,I2,1下列常见物质中不属于溶液的是（）。A矿泉水 B蒸馏水 C盐水 D汽水,训练：,B,2下列关于溶液的说法错误的是（）溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液只含有一种
3、溶质；溶液是无色的纯净物A BC D,D,NaCl,例如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭,C,按图索骥找出瓶内压强变化的原因！,知识梳理,二、溶液组成的定量表示,1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数=100%,溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量,现在有一30%的硝酸钾溶液100克若用蒸发水的办法进行浓缩至50%,需要蒸发掉多少水？,x=40克,答：需蒸发掉40克水,解：设需蒸发掉水的质量为x,注意解设的格式,注意计算过程中的单位,注意答语,将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10
4、g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所加水的质量是（）,A、50g B、100g C、150g D、200g,C,用活质量分数公式以不变应万变！,三、溶液的配制,溶液配制的一般步骤：一、计 算二、称量或量取三、溶解四、装瓶存放溶液配制所用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,知识梳理,配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(),A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,D,根据相关操作引起的溶质溶剂的质量变化得出溶液质量分数的变化。,知识梳理,物质的溶解性,在
5、一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠的质量（a）的变化关系如图7-4-1所示，其中正确的是（）,A,B,C,D,B,准确搜索图表信息,1、横坐标、纵坐标表示的意义2、图表的起点、终点、转折点、交点3、线的走向、趋势,将60C的饱和硝酸钾溶液冷却至室温，下列叙述错误的是：（）溶剂质量不变 溶质质量不变溶液质量不变 溶液浓度变小 硝酸钾仍是饱和溶液A B C D,D,右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3 时溶解度为_。（2）P点表示_。（3）t1 时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_。（4）要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是_。（5）如果A物质中混有少量B物质可用_的方法得到较纯的A物质。,80g,t2时A、B两物质的溶解度相等,BAC,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,将100克10%的硝酸钾溶液需将浓度提升为为20%可用怎样的方法实现？具体的数据是多少？,当堂检测,
